作业帮将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L（1）标况下NO,NO2的体积各为多少升?（2）待产生的气体全部释放后,向溶液中加2mol/L的NaOH溶液4
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 06:24:52
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L（1）标况下NO,NO2的体积各为多少升?（2）待产生的气体全部释放后,向溶液中加2mol/L的NaOH溶液4
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L
（1）标况下NO,NO2的体积各为多少升?
（2）待产生的气体全部释放后,向溶液中加2mol/L的NaOH溶液450mL,
充分反应,恰好使溶液中的铜离子全部转化成沉淀,则原硝酸溶液中溶质的物质的量浓度.
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L（1）标况下NO,NO2的体积各为多少升?（2）待产生的气体全部释放后,向溶液中加2mol/L的NaOH溶液4
设NO为xmol, NO2为ymol
x+y=11.2/22.4=0.5
3x+y=32.64/64*2=1.02（得失电子守恒）
解得 x=0.26mol 即NO的体积为5.824L
y=0.24mol,即NO2的体积为5.376L
Cu(NO3)2 Cu(OH)2
一个Cu对应两个NO3-,或者OH-
32.64/64=0.51mol,需要的OH-即为1.02mol
2*0.45=0.9mol,所以我觉得你的题目不太对
kAo ??
化学都有 ？
我最讨厌化学了`
`
`
我会做可怎么告诉，我怎么写式子，闷。
总的思路:
1.你把Cu+HNO3--->Cu(NO3)2+NO+NO2的方程式配平,可得到NO和NO2的体积比;
2.根据总的气体体积就可以分别求得NO和NO2的体积;
3.在2.的基础上求得变成NO和NO2的HNO3的质量(根据N的平衡), 其余的HNO3实质上都跟NaOH反应掉了, 变成NaNO3和H2O, Cu离子完全和NaOH生成Cu(OH...
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总的思路:
1.你把Cu+HNO3--->Cu(NO3)2+NO+NO2的方程式配平,可得到NO和NO2的体积比;
2.根据总的气体体积就可以分别求得NO和NO2的体积;
3.在2.的基础上求得变成NO和NO2的HNO3的质量(根据N的平衡), 其余的HNO3实质上都跟NaOH反应掉了, 变成NaNO3和H2O, Cu离子完全和NaOH生成Cu(OH)2;总的方程式Cu+HNO3+NaOH--->Cu(OH)2+NO+NO2+H2O+NaNO3,根据Cu来求另外一部分HNO3;
4.在2,3两步的基础上求总的HNO3,然后即可求得原硝酸溶液中溶质的物质的量浓度.
还不会加我QQ:57130038(注明清楚点,勿骚扰!!!)
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晕死,我不做化学题目好多年了...
我也是不做化学多年了,虽然以前化学成绩不错,但现在看到这些题目时感觉还是有点吃力.
请问你题中的Cu是为32.64g还是64g呢?
不过这并不是很重要
你设产生的No为x mol,那么No2为0.5-x mol,因为Cu完全溶解,所以生成的CuNo3中的Cu+的质量即为Cu的质量，
Cu+4HNo3=Cu(no3)2+2H2o+2No2
3Cu+...
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我也是不做化学多年了,虽然以前化学成绩不错,但现在看到这些题目时感觉还是有点吃力.
请问你题中的Cu是为32.64g还是64g呢?
不过这并不是很重要
你设产生的No为x mol,那么No2为0.5-x mol,因为Cu完全溶解,所以生成的CuNo3中的Cu+的质量即为Cu的质量，
Cu+4HNo3=Cu(no3)2+2H2o+2No2
3Cu+8HNo3=3Cu(no3)2+2H2o+4No
再根据质量守恒定律列两个方程组即刻算出
第二步你要考虑到原溶液中可能还有H+存在，而n(OH-)-2Cu2+=H+再加上与Cu反映的H+刚好等于原硝酸中的H+，即HNo3的物质的量，再除以0.14升，就得到所求的HNo3的物质的量浓度．
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