化学有机物的小结最好是从CH4开始的!

化学有机物的小结最好是从CH4开始的!
化学有机物的小结
最好是从CH4开始的!

化学有机物的小结最好是从CH4开始的!
高中化学有机物的性质实验汇编
一、物理性质实验
1．现行中学化学教材中,真正涉及有机物物理性质的实验只有两个：
（1）石油的分馏
实验：装配一套蒸馏装置,将100mL 石油注入蒸馏烧瓶中,再加几片碎瓷片以防石油暴沸.然后加热,分别收集60℃～150℃和150℃～300℃时的馏分.
现象与解释：石油是烃的混合物,没有固定的沸点.在给石油加热时,低沸点的烃先气化,经过蒸馏分离出来；随着温度的升高,高沸点的烃再气化,经过蒸馏后又分离出来.收集到的60℃～150℃时的馏分是汽油,150℃～300℃时的馏分是煤油.
（2）蛋白质的盐析
实验：在盛有鸡蛋白溶液的试管里,缓慢地加入饱和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液,观察现象.然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里,观察沉淀是否溶解.
现象与解释：有沉淀的析出,析出的沉淀可以溶解在水中.向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后,蛋白质的溶解度减小,使蛋白质凝聚析出,这种作用叫盐析.盐析是一个可逆的过程.
2．有机物物理性质也表现出一定的规律,现归纳如下：
（1）颜色：有机物大多无色,只有少数物质有颜色.如苯酚氧化后的产物呈粉红色.
（2）状态：分子中碳原子数不大于4的烃（烷、烯、炔）、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态,汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液态,绝大多数高分子化合物常温下呈固态.
（3）气味：中学化学中涉及到的很多有机物具有一定的气味,如：苯有特殊气味,硝基苯有苦杏仁味,甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味,乙酸乙酯有芳香气味.
（4）密度：气态有机物的相对分子质量大于29时,密度比空气大；液态有机物密度比水小的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等.烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小.
（5）水溶性：与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；难溶于水的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、卤代烃、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯.醇、醛、羧酸等有机物的水溶性随着分子内碳原子数的增加而逐渐减小.
二、化学性质实验
1．甲烷
（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中
实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里,观察紫色溶液是否有变化?
现象与解释：溶液颜色没有变化.说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应,进一步说明甲烷的性质比较稳定.
（2）甲烷的取代反应
实验：取一个100mL的大量筒,用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2,放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方,以免引起爆炸）,等待片刻,观察发生的现象.
现象与解释：大约3min后,可观察到量筒壁上出现油状液滴,量筒内饱和食盐水液面上升.说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应；量筒上出现油状液滴,说明生成了新的油状物质；量筒内液面上升,说明随着反应的进行,量筒内的气压在减小,即气体总体积在减小.
2．乙烯
（1）乙烯的燃烧
实验：点燃纯净的乙烯.观察乙烯燃烧时的现象.
现象与解释：乙烯在空气中燃烧,火焰明亮,并伴有黑烟.乙烯中碳的质量分数较高,燃烧时有黑烟产生.
（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色
实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里,观察试管里溶液颜色的变化.
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去,说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化,它的化学性质比烷烃活泼.
（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里,观察试管里溶液颜色的变化.
现象与解释：溴的红棕色褪去,说明乙烯与溴发生了反应.
3．乙炔
（1）点燃纯净的乙炔
实验：点燃纯净的乙炔.观察乙炔燃烧时的现象.
现象与解释：乙炔燃烧时,火焰明亮,并伴有浓烈的黑烟.这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高,碳没有完全燃烧的缘故.
（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色
实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里,观察试管里溶液颜色的变化.
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去,说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应.
（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里,观察试管里溶液颜色的变化.
现象与解释：溴的红棕色褪去,说明乙炔也能与溴发生加成反应.
4．苯和苯的同系物
实验：苯、甲苯、二甲苯各2mL分别注入3支试管,各加入3滴KMnO4酸性溶液,用力振荡,观察溶液的颜色变化.
现象与解释：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去,说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳三键.甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去,苯说明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化.
5． 卤代烃
（1）溴乙烷的水解反应
实验：取一支试管,滴入10滴～15滴溴乙烷,再加入1mL5％的NaOH溶液,充分振荡、静置,待液体分层后,用滴管小心吸入10滴上层水溶液,移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的试管中,然后加入2滴～3滴2％的AgNO3溶液,观察反应现象.
现象与解释：看到反应中有浅黄色沉淀生成,这种沉淀是AgBr,说明溴乙烷水解生成了Br—.
（2）1,2－二氯乙烷的消去反应
实验：在试管里加入2mL1,2－二氯乙烷和5 mL10％NaOH的乙醇溶液.再向试管中加入几块碎瓷片.在另一支试管中加入少量溴水.用水浴加热试管里的混合物（注意不要使水沸腾）,持续加热一段时间后,把生成的气体通入溴水中,观察有什么现象发生.
现象与解释：生成的气体能使溴水褪色,说明反应生成了不饱和的有机物.
6．乙醇
（1）乙醇与金属钠的反应
实验：在大试管里注入2mL左右无水乙醇,再放入2小块新切开的滤纸擦干的金属钠,迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口,用一小试管倒扣在导管上,收集反应中放出的气体并验纯.
现象与解释：乙醇与金属钠反应的速率比水与金属钠反应的速率慢,说明乙醇比水更难电离出H＋.
（2）乙醇的消去反应
实验：在烧瓶中注入20mL酒精与浓硫酸（体积比约为1:3）的混合液,放入几片碎瓷片.加热混合液,使液体的温度迅速升高到170℃.
现象与解释：生成的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色,也能使高锰酸钾酸性溶液褪色.
7．苯酚
（1）苯酚与NaOH反应
实验：向一个盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水,振荡试管,有什么现象发生?再逐滴滴入5％的NaOH溶液并振荡试管,观察试管中溶液的变化.
现象与解释：苯酚与水混合,液体呈混浊,说明常温下苯酚的溶解度不大.当加入NaOH溶液后,试管中的液体由混浊变为澄清,这是由于苯酚与NaOH发生了反应生成了易溶于水的苯酚钠.
（2）苯酚钠溶液与CO2的作用
实验：向苯酚与NaOH反应所得的澄清中通入CO2气体,观察溶液的变化.
现象与解释：可以看到,二氧化碳使澄清溶液又变混浊.这是由于苯酚的酸性比碳酸弱,易溶于水的苯酚钠在碳酸的作用下,重新又生成了苯酚.
（3）苯酚与Br2的反应
实验：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴入过量的浓溴水,观察现象.
现象与解释：可以看到,立即有白色沉淀产生.苯酚与溴在苯环上的取代反应,既不需加热,也不需用催化剂,比溴与苯及其同系物苯环上的取代反应容易得多.这说明受羟基的影响,苯酚中苯环上的H变得更活泼了.
（4）苯酚的显色反应
实验：向盛有苯酚溶液的试管中滴入几滴FeCl3溶液,振荡,观察现象.
现象与解释：苯酚能与FeCl3反应,使溶液呈紫色.
8．乙醛
（1）乙醛的银镜反应
实验：在洁净的试管里加入1mL2％的AgNO3溶液,然后一边摇动试管,一边逐滴加入2％的稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解.再滴入3滴乙醛,振荡后把试管放在热水浴中温热.观察现象.
现象与解释：AgNO3与氨水生成的银氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一种弱氧化剂,它能把乙醛氧化成乙酸,而Ag+被还原成金属银.
（2）乙醛与Cu(OH)2的反应
实验：在试管中加入10％的NaOH溶液2 mL,滴入2％的CuSO4溶液4滴～6滴,振荡后乙醛溶液0.5 mL,加热至沸腾,观察现象.
现象与解释：可以看到,溶液中有红色沉淀产生.反应中产生的Cu(OH)2被乙醛还原成Cu2O.
9．乙酸
（1）乙酸与Na2CO3的反应
实验：向1支盛有少量Na2CO3粉末的试管里,加入约3mL乙酸溶液,观察有什么现象发生.
现象与解释：可以看到试管里有气泡产生,说明乙酸的酸性强于碳酸.
（2）乙酸的酯化反应
实验：在1支试管中加入3mL乙醇,然后边摇动试管边加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸.用酒精灯小心均匀地加热试管3min~5min,产生的气体经导管通到Na2CO3饱和溶液的液面上.
现象与解释：在液面上看到有透明的油状液体产生,并可闻到香味.这种有香味的透明油状液体是乙酸乙酯.
10．乙酸乙酯
实验：在3支试管中各滴入6滴乙酸乙酯.向第一支试管里加蒸馏水5mL；向第二支试管里加稀硫酸（1:5）0.5mL、蒸馏水5mL；向第三支试管里加30％的NaOH溶液0.5mL、蒸馏水5mL.振荡均匀后,把3支试管都放入70℃～80℃的水浴里加热.
现象与解释：几分钟后,第三支试管里乙酸乙酯的气味消失了；第二支试管里还有一点乙酸乙酯的气味；第一支试管里乙酸乙酯的气味没有多大变化.实验说明,在酸（或碱）存在的条件下,乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇,碱性条件下的水解更完全.
11．葡萄糖
（1）葡萄糖的银镜反应
实验：在1支洁净的试管里配制2mL银氨溶液,加入1mL10％的葡萄糖溶液,振荡,然后在水浴里加热3min～5min,观察现象.
现象与解释：可以看到有银镜生成.葡萄糖分子中含醛基,跟醛类一样具有还原性.
（2）与Cu(OH)2的反应
实验：在试管里加入10％的NaOH溶液2 mL,滴入2％的CuSO4溶液5滴,再加入2mL10％的葡萄糖溶液,加热,观察现象.
现象与解释：可以看到有红色沉淀生成.葡萄糖分子中含醛基,跟醛类一样具有还原性.
12．蔗糖
实验：这两支洁净的试管里各加入20％的蔗糖溶液1mL,并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:5）.把两支试管都放在水浴中加热5min.然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液,至溶液呈碱性.最后向两支试管里各加入2mL新制的银氨溶液,在水浴中加热3min~5min,观察现象.
现象与解释：蔗糖不发生银镜反应,说明蔗糖分子中不含醛基,不显还原性.蔗糖在硫酸的催化作用下,发生水解反应的产物具有还原性.
13．淀粉
实验：在试管1和试管2里各放入0.5g淀粉,在试管1里加入4mL 20％的H2SO4溶液,在试管2里加入4mL水,都加热3min~4min.用碱液中和试管1里的H2SO4溶液,把一部分液体倒入试管3.在试管2和试管3里都加入碘溶液,观察有没有蓝色出现.在试管1里加入银氨溶液,稍加热后,观察试管内壁有无银镜出现.
现象与解释：从上述实验可以看到,淀粉用酸催化可以发生水解,生成能发生水解反应的葡萄糖.而没有加酸的试管中加碘溶液呈现蓝色,说明淀粉没有水解.
14．纤维素
实验：把一小团棉花或几小片滤纸放入试管中,加入几滴90％的浓硫酸,用玻璃棒把棉花或滤纸捣成糊状.小火微热,使成亮棕色溶液.稍冷,滴入3滴CuSO4溶液,并加入过量NaOH溶液使溶液中和至出现Cu(OH)2沉淀.加热煮沸,观察现象.
现象与解释：可以看到,有红色的氧化亚铜生成,这说明纤维素水解生成了具有还原性的物质.
15．蛋白质
（1）蛋白质的变性
实验：在两支试管里各加入3mL鸡蛋白溶液,给一支试管加热,同时向另一支试管加入少量乙酸铅溶液,观察发生的现象.把凝结的蛋白和生成的沉淀分别放入两只盛有清水的试管里,观察是否溶解.
现象与解释：蛋白质受热到一定温度就会凝结,加入乙酸铅会生成沉淀.除加热外,紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐以及一些有机物均能使蛋白质变性,蛋白质变性后,不仅失去了原有的可溶性,同时也失去了生理活性,是不可逆的.
（2）蛋白质的颜色反应
实验：在盛有2mL鸡蛋白溶液的试管里,滴入几滴浓硝酸,微热,观察现象.
现象与解释：鸡蛋白溶液遇浓硝酸变成黄色.蛋白质可以跟许多试剂发生特殊的颜色反应.某些蛋白质跟浓硝酸作用会产生黄色.
作者：佚名 文章来源：C3H3转载 点击数：2245 更新时间：2006-8-13
高中化学有机物的性质实验汇编
一、物理性质实验
1．现行中学化学教材中,真正涉及有机物物理性质的实验只有两个：
（1）石油的分馏
实验：装配一套蒸馏装置,将100mL 石油注入蒸馏烧瓶中,再加几片碎瓷片以防石油暴沸.然后加热,分别收集60℃～150℃和150℃～300℃时的馏分.
现象与解释：石油是烃的混合物,没有固定的沸点.在给石油加热时,低沸点的烃先气化,经过蒸馏分离出来；随着温度的升高,高沸点的烃再气化,经过蒸馏后又分离出来.收集到的60℃～150℃时的馏分是汽油,150℃～300℃时的馏分是煤油.
（2）蛋白质的盐析
实验：在盛有鸡蛋白溶液的试管里,缓慢地加入饱和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液,观察现象.然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里,观察沉淀是否溶解.
现象与解释：有沉淀的析出,析出的沉淀可以溶解在水中.向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后,蛋白质的溶解度减小,使蛋白质凝聚析出,这种作用叫盐析.盐析是一个可逆的过程.
2．有机物物理性质也表现出一定的规律,现归纳如下：
（1）颜色：有机物大多无色,只有少数物质有颜色.如苯酚氧化后的产物呈粉红色.
（2）状态：分子中碳原子数不大于4的烃（烷、烯、炔）、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态,汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液态,绝大多数高分子化合物常温下呈固态.
（3）气味：中学化学中涉及到的很多有机物具有一定的气味,如：苯有特殊气味,硝基苯有苦杏仁味,甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味,乙酸乙酯有芳香气味.
（4）密度：气态有机物的相对分子质量大于29时,密度比空气大；液态有机物密度比水小的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等.烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小.
（5）水溶性：与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；难溶于水的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、卤代烃、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯.醇、醛、羧酸等有机物的水溶性随着分子内碳原子数的增加而逐渐减小.
二、化学性质实验
1．甲烷
（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中
实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里,观察紫色溶液是否有变化?
现象与解释：溶液颜色没有变化.说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应,进一步说明甲烷的性质比较稳定.
（2）甲烷的取代反应
实验：取一个100mL的大量筒,用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2,放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方,以免引起爆炸）,等待片刻,观察发生的现象.
现象与解释：大约3min后,可观察到量筒壁上出现油状液滴,量筒内饱和食盐水液面上升.说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应；量筒上出现油状液滴,说明生成了新的油状物质；量筒内液面上升,说明随着反应的进行,量筒内的气压在减小,即气体总体积在减小.
2．乙烯
（1）乙烯的燃烧
实验：点燃纯净的乙烯.观察乙烯燃烧时的现象.
现象与解释：乙烯在空气中燃烧,火焰明亮,并伴有黑烟.乙烯中碳的质量分数较高,燃烧时有黑烟产生.
（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色
实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里,观察试管里溶液颜色的变化.
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去,说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化,它的化性质比烷烃活泼.
（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里,观察试管里溶液颜色的变化.
现象与解释：溴的红棕色褪去,说明乙烯与溴发生了反应.
3．乙炔
（1）点燃纯净的乙炔
实验：点燃纯净的乙炔.观察乙炔燃烧时的现象.
现象与解释：乙炔燃烧时,火焰明亮,并伴有浓烈的黑烟.这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高,碳没有完全燃烧的缘故.
（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色
实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里,观察试管里溶液颜色的变化.
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去,说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应.
（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里,观察试管里溶液颜色的变化.
现象与解释：溴的红棕色褪去,说明乙炔也能与溴发生加成反应.
4．苯和苯的同系物
实验：苯、甲苯、二甲苯各2mL分别注入3支试管,各加入3滴KMnO4酸性溶液,用力振荡,观察溶液的颜色变化.
现象与解释：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去,说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳三键.甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去,苯说明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化.
5． 卤代烃
（1）溴乙烷的水解反应
实验：取一支试管,滴入10滴～15滴溴乙烷,再加入1mL5％的NaOH溶液,充分振荡、静置,待液体分层后,用滴管小心吸入10滴上层水溶液,移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的试管中,然后加入2滴～3滴2％的AgNO3溶液,观察反应现象.
现象与解释：看到反应中有浅黄色沉淀生成,这种沉淀是AgBr,说明溴乙烷水解生成了Br—.
（2）1,2－二氯乙烷的消去反应
实验：在试管里加入2mL1,2－二氯乙烷和5 mL10％NaOH的乙醇溶液.再向试管中加入几块碎瓷片.在另一支试管中加入少量溴水.用水浴加热试管里的混合物（注意不要使水沸腾）,持续加热一段时间后,把生成的气体通入溴水中,观察有什么现象发生.
现象与解释：生成的气体能使溴水褪色,说明反应生成了不饱和的有机物.
6．乙醇
（1）乙醇与金属钠的反应
实验：在大试管里注入2mL左右无水乙醇,再放入2小块新切开的滤纸擦干的金属钠,迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口,用一小试管倒扣在导管上,收集反应中放出的气体并验纯.
现象与解释：乙醇与金属钠反应的速率比水与金属钠反应的速率慢,说明乙醇比水更难电离出H＋.
（2）乙醇的消去反应
实验：在烧瓶中注入20mL酒精与浓硫酸（体积比约为1:3）的混合液,放入几片碎瓷片.加热混合液,使液体的温度迅速升高到170℃.
现象与解释：生成的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色,也能使高锰酸钾酸性溶液褪色.
7．苯酚
（1）苯酚与NaOH反应
实验：向一个盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水,振荡试管,有什么现象发生?再逐滴滴入5％的NaOH溶液并振荡试管,观察试管中溶液的变化.
现象与解释：苯酚与水混合,液体呈混浊,说明常温下苯酚的溶解度不大.当加入NaOH溶液后,试管中的液体由混浊变为澄清,这是由于苯酚与NaOH发生了反应生成了易溶于水的苯酚钠.
（2）苯酚钠溶液与CO2的作用
实验：向苯酚与NaOH反应所得的澄清中通入CO2气体,观察溶液的变化.
现象与解释：可以看到,二氧化碳使澄清溶液又变混浊.这是由于苯酚的酸性比碳酸弱,易溶于水的苯酚钠在碳酸的作用下,重新又生成了苯酚.
（3）苯酚与Br2的反应
实验：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴入过量的浓溴水,观察现象.
现象与解释：可以看到,立即有白色沉淀产生.苯酚与溴在苯环上的取代反应,既不需加热,也不需用催化剂,比溴与苯及其同系物苯环上的取代反应容易得多.这说明受羟基的影响,苯酚中苯环上的H变得更活泼了.
（4）苯酚的显色反应
实验：向盛有苯酚溶液的试管中滴入几滴FeCl3溶液,振荡,观察现象.
现象与解释：苯酚能与FeCl3反应,使溶液呈紫色.
8．乙醛
（1）乙醛的银镜反应
实验：在洁净的试管里加入1mL2％的AgNO3溶液,然后一边摇动试管,一边逐滴加入2％的稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解.再滴入3滴乙醛,振荡后把试管放在热水浴中温热.观察现象.
现象与解释：AgNO3与氨水生成的银氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一种弱氧化剂,它能把乙醛氧化成乙酸,而Ag+被还原成金属银.
（2）乙醛与Cu(OH)2的反应
实验：在试管中加入10％的NaOH溶液2 mL,滴入2％的CuSO4溶液4滴～6滴,振荡后乙醛溶液0.5 mL,加热至沸腾,观察现象.
现象与解释：可以看到,溶液中有红色沉淀产生.反应中产生的Cu(OH)2被乙醛还原成Cu2O.
9．乙酸
（1）乙酸与Na2CO3的反应
实验：向1支盛有少量Na2CO3粉末的试管里,加入约3mL乙酸溶液,观察有什么现象发生.
现象与解释：可以看到试管里有气泡产生,说明乙酸的酸性强于碳酸.
（2）乙酸的酯化反应
实验：在1支试管中加入3mL乙醇,然后边摇动试管边加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸.用酒精灯小心均匀地加热试管3min~5min,产生的气体经导管通到Na2CO3饱和溶液的液面上.
现象与解释：在液面上看到有透明的油状液体产生,并可闻到香味.这种有香味的透明油状液体是乙酸乙酯.
10．乙酸乙酯
实验：在3支试管中各滴入6滴乙酸乙酯.向第一支试管里加蒸馏水5mL；向第二支试管里加稀硫酸（1:5）0.5mL、蒸馏水5mL；向第三支试管里加30％的NaOH溶液0.5mL、蒸馏水5mL.振荡均匀后,把3支试管都放入70℃～80℃的水浴里加热.
现象与解释：几分钟后,第三支试管里乙酸乙酯的气味消失了；第二支试管里还有一点乙酸乙酯的气味；第一支试管里乙酸乙酯的气味没有多大变化.实验说明,在酸（或碱）存在的条件下,乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇,碱性条件下的水解更完全.
11．葡萄糖
（1）葡萄糖的银镜反应
实验：在1支洁净的试管里配制2mL银氨溶液,加入1mL10％的葡萄糖溶液,振荡,然后在水浴里加热3min～5min,观察现象.
现象与解释：可以看到有银镜生成.葡萄糖分子中含醛基,跟醛类一样具有还原性.
（2）与Cu(OH)2的反应
实验：在试管里加入10％的NaOH溶液2 mL,滴入2％的CuSO4溶液5滴,再加入2mL10％的葡萄糖溶液,加热,观察现象.
现象与解释：可以看到有红色沉淀生成.葡萄糖分子中含醛基,跟醛类一样具有还原性.
12．蔗糖
实验：这两支洁净的试管里各加入20％的蔗糖溶液1mL,并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:5）.把两支试管都放在水浴中加热5min.然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液,至溶液呈碱性.最后向两支试管里各加入2mL新制的银氨溶液,在水浴中加热3min~5min,观察现象.
现象与解释：蔗糖不发生银镜反应,说明蔗糖分子中不含醛基,不显还原性.蔗糖在硫酸的催化作用下,发生水解反应的产物具有还原性.
13．淀粉
实验：在试管1和试管2里各放入0.5g淀粉,在试管1里加入4mL 20％的H2SO4溶液,在试管2里加入4mL水,都加热3min~4min.用碱液中和试管1里的H2SO4溶液,把一部分液体倒入试管3.在试管2和试管3里都加入碘溶液,观察有没有蓝色出现.在试管1里加入银氨溶液,稍加热后,观察试管内壁有无银镜出现.
现象与解释：从上述实验可以看到,淀粉用酸催化可以发生水解,生成能发生水解反应的葡萄糖.而没有加酸的试管中加碘溶液呈现蓝色,说明淀粉没有水解.
14．纤维素
实验：把一小团棉花或几小片滤纸放入试管中,加入几滴90％的浓硫酸,用玻璃棒把棉花或滤纸捣成糊状.小火微热,使成亮棕色溶液.稍冷,滴入3滴CuSO4溶液,并加入过量NaOH溶液使溶液中和至出现Cu(OH)2沉淀.加热煮沸,观察现象.
现象与解释：可以看到,有红色的氧化亚铜生成,这说明纤维素水解生成了具有还原性的物质.
15．蛋白质
（1）蛋白质的变性
实验：在两支试管里各加入3mL鸡蛋白溶液,给一支试管加热,同时向另一支试管加入少量乙酸铅溶液,观察发生的现象.把凝结的蛋白和生成的沉淀分别放入两只盛有清水的试管里,观察是否溶解.
现象与解释：蛋白质受热到一定温度就会凝结,加入乙酸铅会生成沉淀.除加热外,紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐以及一些有机物均能使蛋白质变性,蛋白质变性后,不仅失去了原有的可溶性,同时也失去了生理活性,是不可逆的.
（2）蛋白质的颜色反应
实验：在盛有2mL鸡蛋白溶液的试管里,滴入几滴浓硝酸,微热,观察现象.
现象与解释：鸡蛋白溶液遇浓硝酸变成黄色.蛋白质可以跟许多试剂发生特殊的颜色反应.某些蛋白质跟浓硝酸作用会产生黄色.