急·````1 2KMnO4+16HCL=2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O向400mL4mol/L的浓盐酸中加入15.8gKMnO4固体,充分反应产生Cl2在标况下的体积?被氧化的HCL多少克?2 实验室将足量的MnO2和50ml8mol/L的浓盐酸充分共热 收集到标况下
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/18 08:53:49
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急·````1 2KMnO4+16HCL=2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O向400mL4mol/L的浓盐酸中加入15.8gKMnO4固体,充分反应产生Cl2在标况下的体积?被氧化的HCL多少克?2 实验室将足量的MnO2和50ml8mol/L的浓盐酸充分共热 收集到标况下
急·````
1 2KMnO4+16HCL=2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O
向400mL4mol/L的浓盐酸中加入15.8gKMnO4固体,充分反应
产生Cl2在标况下的体积?被氧化的HCL多少克?
2 实验室将足量的MnO2和50ml8mol/L的浓盐酸充分共热 收集到标况下的Cl2 1.12L
问 作还原剂的盐酸的物质的量
急·````1 2KMnO4+16HCL=2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O向400mL4mol/L的浓盐酸中加入15.8gKMnO4固体,充分反应产生Cl2在标况下的体积?被氧化的HCL多少克?2 实验室将足量的MnO2和50ml8mol/L的浓盐酸充分共热 收集到标况下
(1)n(HCL)=400mL*4mol/L=1.6mol
n(KMnO4)=15.8g/(158g/mol)=0.1mol
因此可知HCL过量
2KMnO4+16HCL=2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O
n(CL2)=2.5*n(KMnO4)=0.25mol
n(HCL)=8*n(KMnO4)=0.8mol
V(CL2)=0.25mol*22.4L/mol=5.6L
m(HCL)=0.8mol*36.5g/mol=29.2g
(2)
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O
这个反应中,虽然有4个HCl参加反应,但只有两个参加了氧化还原反应,还有两个Cl-未参加氧化还原反应.
所以n(HCl)=2n(Cl2)=2*1.12L/(22.4L/mol)=0.1mol