作业帮判断下列说法正误,若是错误的请说明理由⑴把112gKOH溶解在1L水中,所得的溶液其物质的量浓度为2mol/L ⑵1L1mol/L的NaCl溶液与1L1mol/L的H2SO4溶液中所含溶质的微粒数目相同 ⑶物质的量浓度是指1L水
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 00:27:30
判断下列说法正误,若是错误的请说明理由⑴把112gKOH溶解在1L水中,所得的溶液其物质的量浓度为2mol/L ⑵1L1mol/L的NaCl溶液与1L1mol/L的H2SO4溶液中所含溶质的微粒数目相同 ⑶物质的量浓度是指1L水
判断下列说法正误,若是错误的请说明理由
⑴把112gKOH溶解在1L水中,所得的溶液其物质的量浓度为2mol/L
⑵1L1mol/L的NaCl溶液与1L1mol/L的H2SO4溶液中所含溶质的微粒数目相同
⑶物质的量浓度是指1L水里所含溶质的物质的量
⑷将350mL1mol/L的CaCl2溶液分成两份,每份浓度都是0.5mol/L
⑸体积与物质的量浓度都相同的盐酸、硫酸,如果用浓度相同的氢氧化钠溶液中和,则被消耗的氢氧化钠溶液的体积相同
⑹将22.4L HCl配成1L溶液,其溶质氯化氢的物质的量浓度是1mol/L
判断下列说法正误,若是错误的请说明理由⑴把112gKOH溶解在1L水中,所得的溶液其物质的量浓度为2mol/L ⑵1L1mol/L的NaCl溶液与1L1mol/L的H2SO4溶液中所含溶质的微粒数目相同 ⑶物质的量浓度是指1L水
1、错误.溶剂是1 L,但溶液大于1 L
2、错误.NaCl含有2 mol离子,Na+、Cl-各1 mol.H2SO4含有3 mol离子,2 mol H+、1 molSO42-
3、错误.应该是1 L溶液
4、错误.溶液均一稳定,任何一部分浓度都一样,都是1 mol/L
5、错误.H2SO4是二元酸,当溶质物质的量浓度相同时,H+物质的量浓度是盐酸的2倍,消耗NaOH也是盐酸的2倍
6、错误.22.4 L没有说明状况,不一定是1 mol
（1）错，不应该是1L水，而是配成1L溶液
（2）错，溶质电离，产生离子，微粒数不同
（3）错，1L溶液
（4）错，浓度不变
（5）错，硫酸是二元酸，消耗氢氧化钠是盐酸的二倍
（6）错，应是标况下22.4L
"1L水中" 错的——应该是溶于水后形成1L溶液，KOH有体积
2.不同 ——2NA 3NA
3.1L水里——错的，改成1L溶液里
4.将350mL1mol/L的CaCl2溶液分成两份——物质的量和体积都减半，浓度不变的。
5.则被消耗的氢氧化钠溶液的体积相同错的—— 体积与物质的量浓度都相同的盐酸、硫酸但C（H+...
全部展开
"1L水中" 错的——应该是溶于水后形成1L溶液，KOH有体积
2.不同 ——2NA 3NA
3.1L水里——错的，改成1L溶液里
4.将350mL1mol/L的CaCl2溶液分成两份——物质的量和体积都减半，浓度不变的。
5.则被消耗的氢氧化钠溶液的体积相同错的—— 体积与物质的量浓度都相同的盐酸、硫酸但C（H+）不同
6.将22.4L HCl配成1L溶液错的——没有指明是标准状况下！不能换算
收起
则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为多少？ 要详细过程和思路麻烦了~~~在线等对吧！下面就好理解了吧！再见！