等物质的量的NaOH分别用PH为2和3的醋酸溶液中和含等物质的量NaOH的溶液分别用PH为2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb,则两者的关系正确的是A.Va＞10Vb B.Va=10Vb C.Vb＜10Va D.V

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 09:06:34
等物质的量的NaOH分别用PH为2和3的醋酸溶液中和含等物质的量NaOH的溶液分别用PH为2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb,则两者的关系正确的是A.Va＞10Vb B.Va=10Vb C.Vb＜10Va D.V
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等物质的量的NaOH分别用PH为2和3的醋酸溶液中和含等物质的量NaOH的溶液分别用PH为2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb,则两者的关系正确的是A.Va＞10Vb B.Va=10Vb C.Vb＜10Va D.V
等物质的量的NaOH分别用PH为2和3的醋酸溶液中和
含等物质的量NaOH的溶液分别用PH为2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb,则两者的关系正确的是
A.Va＞10Vb B.Va=10Vb C.Vb＜10Va D.Vb＞10Va

等物质的量的NaOH分别用PH为2和3的醋酸溶液中和含等物质的量NaOH的溶液分别用PH为2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb,则两者的关系正确的是A.Va＞10Vb B.Va=10Vb C.Vb＜10Va D.V
醋酸是弱电解质,浓度越大其电离程度越小,不妨设PH为2的醋酸溶液中醋酸的电离度为Xa,PH为3的电离度为Xb ;消耗的NaOH的物质的量等于醋酸的物质的量；求出醋酸的物质的量是关键；
PH为2的溶液中氢离子浓度为：10^(-2) 醋酸的物质的量浓度为Ca=(10^-2)/Xa 同理PH为3的溶液中醋酸的物质的量浓度为Cb=(10^-3)/Xb
消耗的NaOH一样多所以：Ca×Va=Cb×Vb 可得(Va/Vb)=Cb/Ca=Xa/(10Xb);由于Xa

不好意思，我高中毕业都两年了，这个有点忘了，我这样给你解释吧
理论上va=10vb,这个不用讲了吧，把ph换算成物质的量浓度
但是我们必须考虑生成的CH3COONA的水解
理论上各消耗了va 10vb,他俩有啥区别呢，ph=3的那个他浓度低啊，所以他用的多啊，浓度高怎么样呢，利于水解啊，水解不是呈碱性吗，然后不就得多加吗，所以va¹>va=10vb
参考下...

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不好意思，我高中毕业都两年了，这个有点忘了，我这样给你解释吧
理论上va=10vb,这个不用讲了吧，把ph换算成物质的量浓度
但是我们必须考虑生成的CH3COONA的水解
理论上各消耗了va 10vb,他俩有啥区别呢，ph=3的那个他浓度低啊，所以他用的多啊，浓度高怎么样呢，利于水解啊，水解不是呈碱性吗，然后不就得多加吗，所以va¹>va=10vb
参考下吧，我都忘的差不多了，你用平衡的观点自己分析分析

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呵呵，专业对口…如果是盐酸就是等于，这个不用解释了吧？（不懂加我qq，网名就是）。但是醋酸是弱酸、弱电解质，（PH的意义还说吗？是氢离子的浓度）弱电解质就是说它在氢离子在参与反应时，它的氢离子会继续生成（弱电解质不完全电离，一部分以分子存在，这部分分子可以这种条件可以继续提供氢离子），所以就会出现那个A答案。不懂随时问啊…...

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呵呵，专业对口…如果是盐酸就是等于，这个不用解释了吧？（不懂加我qq，网名就是）。但是醋酸是弱酸、弱电解质，（PH的意义还说吗？是氢离子的浓度）弱电解质就是说它在氢离子在参与反应时，它的氢离子会继续生成（弱电解质不完全电离，一部分以分子存在，这部分分子可以这种条件可以继续提供氢离子），所以就会出现那个A答案。不懂随时问啊…

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是A啊!
你要懂得PH是什么意思!
是溶液中H离子浓度的负对数!
至于为什么要大于而不是等于,这是因为溶液的体积变化缘故!

含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va,Vb为什么Vb>10Va 等物质的量的NaOH分别用PH为2和3的醋酸溶液中和含等物质的量NaOH的溶液分别用PH为2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb,则两者的关系正确的是A.Va＞10Vb B.Va=10Vb C.Vb＜10Va D.V ⑴完全中和100mL PH=3的醋酸溶液和1L PH=4的醋酸溶液,需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2,则V1----V2.(填“>”、“ 同体积、同浓度的两分NAOH溶液,分别用pH＝2和pH＝3的醋酸中和,设恰好完全中和时消耗醋酸的体积依次为V1和V2,则两者的关系正确的是V2>10V1 2.在相同温度下有等体积、等物质的量浓度的4种稀溶 含等物质的量的NAOH的溶液分别用PH=2和PH=3的CH3COOH中和,设消耗的CH3COOH溶液的体积分别为VA和VB则：VB》10VA这个是为什么啊 高二化学,关于溶液含等物质的量的NaOH溶液分别用PH=2和PH=3的CH3COOH溶液中和,设消耗的醋酸溶液体积依次为Va,Vb,则两者的正确关系是：A.Va>10Vb B.Va=10Vb C.Vb10Va请写明步骤,谢谢!请看清题干 等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液分别用PH为2和3的醋酸溶液中和,设消耗醋酸溶液的体积依次为VA VB则两者的关系正确的是VA>10VB VB10VA 为什么中和等物质的量的H2CO3和H2SO4,需NaOH的量一样多?若把“等物质的量”换成“等PH“或“等物质的量浓度”,那么需NaOH的量谁多谁少? ph都为2的盐酸和醋酸,分别中和等体积,等物质的量浓度的NaOH溶液,当NaOH恰好被完全中和时,消耗盐酸的体积为V1,消耗醋酸的体积为V2,则V1和V2的关系为V1>V2,V1=v2,v1 关于水溶液中的离子平衡1.用水稀释0.1mol/l氨水时,溶液中随着水量的增加,OH-的物质的量如何变化?要求有详解!2.等物质的量NaoH的溶液分别用PH=2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH溶液的体积依次 足量Al分别与等物质的量的盐酸和NaOH反应,产生的气体比为 中和PH和体积相等事的醋酸和盐酸,消耗NAOH的量相同为什么错?PH和体积相等不就是等物质的量吗? 分别与等物质的量的HCL和H2SO4反应时,消耗NAOH的物质的量相同 分别用ph=11和ph=12的氨水中和等体积等物质的量浓度的硫酸溶液,消耗氨水的体积分别为Va、Vb求Va、Vb的关系 pH=3的CH3COOH和pH=11的NaOH溶液等体积混合而成常温下,物质的量浓度相等的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后所得溶液显什么性?为什么? 分别向PH=1的某酸溶液和PH=13的NaoH的溶液中加入足量的铝片,放出H2的物质的量之比为3:1,其原因可能是1.分别向PH=1的某酸溶液和PH=13的NaoH的溶液中加入足量的铝片,放出H2的物质的量之比为3:1,其 等质量的co2与sio2分别足量的naoh反应,消耗的NAOH物质的量之比为 为什么pH=11的NaOH和pH=3的CH3COOH,CH3COOH的物质的量浓度大