溶剂不变时,改变温度,求析出的溶质质量（100g+原溶液的溶解度）/原饱和溶液的质量=两溶解度之差/析出的溶质质量

溶剂不变时,改变温度,求析出的溶质质量（100g+原溶液的溶解度）/原饱和溶液的质量=两溶解度之差/析出的溶质质量 温度改变时,溶质的溶解度是否改变溶剂的质量是一定的 溶液蒸发溶剂会析出晶体,那么析出的晶体就不能算是溶质了,那么为什么溶液蒸发溶剂前后,溶质的质量还是不变呢? 下列操作能使t摄氏度的硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数改变的是：A.增加溶质B.温度不变,减少溶剂C.降低温度D.升高温度,减少溶剂 降低温度或蒸发溶剂,饱和溶液的溶质质量分数会改变吗?哪个会改变, 计算物质的溶解度的公式温度不变时,蒸发溶剂或加入溶剂时,析出或溶解溶质的质量为x:x:溶剂变化的质量=溶解度：100这公式是不是只有在原溶液是饱和溶液才能用?怎样理解和推导? 向饱和Ca（oh）2石灰水家Cao 恢复至原来的温度 求溶质质量 溶剂 溶液 溶质质量分数 溶解度 都填大/小/不变 将100g的硝酸钾溶液升高温度溶质质量不变,溶剂质量不变,溶液质量不变,溶解度升高,溶质质量分数不变.是不是错了? 为什么冷却饱和溶液后会有晶体析出,析出晶体的晶体是什么?为什么说晶体析出溶质会减少?而溶剂质量不变呢? 降低温度使饱和溶液析出晶体前后,不改变的是（ ）A溶解度B溶剂的质量C溶液的质量D溶质的质量选哪个 给我详细讲讲为什么 在某温度下,饱和溶液...为什么蒸发溶剂不会改变其溶质的质量分数呢? 在同一温度时,相同质量的两种溶质分别溶解在100克水中.蒸发溶剂,是溶解度大的还是小的先析出? 某种不饱和溶液,恒温蒸发水份,让你选择一个图像,纵轴是溶质质量分数 我的问题时,既然是不饱和,恒温嘛,温度不变,溶解度不变,溶剂水都蒸发了,知道有晶体析出,那肯定是溶质减少啊,就算 把60摄氏度的饱和硝酸钾溶液,冷却至室温,下列错误的是1溶质质量不变2溶剂质量不变3室温时,硝酸钾仍是饱和溶液4一些硝酸钾晶体析出5溶液浓度不变 一定温度时某物质的饱和溶液,温度不变蒸发掉部分溶剂,有溶质析出,则剩余溶液（ ）A：成为不饱和溶液 B：浓度增大 C：浓度不变 D：浓度变小 初三基础——2道化学选择……Ⅰ.40℃时,A物质的溶液中溶质质量分数为40％,B物质的溶液的质量分数为20％,将两种溶液在温度不变的情况下蒸发等质量的溶剂,析出的晶体的质量_____________A A>B B 1.40℃时,A物质的溶液中溶质质量分数为40%,B物质溶液的质量分数为20%,将两种溶液在温度不变的情况下蒸发等质量的溶剂,析出的晶体的质量________.A.A>B B.A 40℃时,A物质的溶液中溶脂的质量分数为40% ,B物质溶液中溶质的质量分数为20%,将两种溶液在温度不变的情况下,蒸发等质量的溶剂,析出的晶体质量 A　A＞B　　BA＜B　CA=B D无法确定 答案