在密闭容器中充入二氧化碳和一氧化碳混合气体,其密度是相同条件氦气密度的8倍,这时测得容器内的压强为P1若控制容器的体积不变时,加入足量的过氧化钠,充分振荡并不断用电火花点燃至反

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/30 08:59:16

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在密闭容器中充入二氧化碳和一氧化碳混合气体,其密度是相同条件氦气密度的8倍,这时测得容器内的压强为P1若控制容器的体积不变时,加入足量的过氧化钠,充分振荡并不断用电火花点燃至反
在密闭容器中充入二氧化碳和一氧化碳混合气体,其密度是相同条件氦气密度的8倍,这时测得容器内的压强为P1
若控制容器的体积不变时,加入足量的过氧化钠,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全,恢复到开始时的温度,再次测得容器内的压强为P2,则P1和P2之间的关系是?
A.P1=8P2 B.P1=4P2 C.P1=2P2 D.P1=P2
为什么这么选?还有混合气体的平均相对分子质量为何是32呢是怎么算的?

在密闭容器中充入二氧化碳和一氧化碳混合气体,其密度是相同条件氦气密度的8倍,这时测得容器内的压强为P1若控制容器的体积不变时,加入足量的过氧化钠,充分振荡并不断用电火花点燃至反
混合气体的平均M=4×8=32（因为其密度是相同条件氦气密度的8倍,氦气的相对分子质量是4,根据M=ρν又因为是在密闭容器中,所以ν不变）
CO2:44 4
32
CO 28 12
按照十字交叉法计算混合气体CO2和CO的物质的量之比：
n(CO2)∶n(CO)=4∶12=1∶3,因此假设混合气体中CO2和CO的物质的量分别为1mol、3mol.
2CO2+2Na2O2= 2Na2CO3+O2
2CO+O2= 2CO2
总方程式为CO+Na2O2 = Na2CO3
总方程式表明混合气体中CO被完全吸收,气体减少,压强降低.
2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2
2mol 1mol
1mol 0.5mol
p2/p1=n2/n1=0.5mol/(1+3)mol=1/8,即p1=8p2.
故选A项.

同条件下的气体
相对分子质量比=密度比
He的相对分子质量是4
混合气体的平均相对分子质量就是32
混合气体中CO2和CO物质的量之比=1:3
加入足量过氧化钠发生并不点点燃，发生如下反应
Na2O2+CO===Na2CO3
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
所以原混合气体完全反映后只剩下1/8体积的O2
压强...

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