MG(OH)2固体在20ML0.01MOL/L氨水中的KSP比在20ML0.01MOL/LNH4CL溶液中的KSP小为什么不对别跟我说KSP只跟温度有关,请以平衡角度结合KSP计算公式和说明为什么没变

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 23:23:17
MG(OH)2固体在20ML0.01MOL/L氨水中的KSP比在20ML0.01MOL/LNH4CL溶液中的KSP小为什么不对别跟我说KSP只跟温度有关,请以平衡角度结合KSP计算公式和说明为什么没变
xVnF~(dWŇ]% 0%Qg֟mIq,QMɶ"QD=Lw˓_3 zjE.73|IlÖGpjwwc&vv OϟQKOv3jl39ŬMPҧ=OsNf̽vE7|:`QC)x%](7~siEfY_ GX_`V? F֠uΜ^_: ʆs̏up0Z9 ;28X_ /g0,<,dp2=TrQVx* ZSJP*Y1 IR()6+j"e+T ٖQ9qɸ_^/rqO"H #F3{-Ѐ'T'&NM\- F5dxKZJ4*lD;p@`fSq*1Az9&~"JkE?GhST89>mQ2 t*Q%18!9@0[vDYC[HoaA @S IOU:_J9Tb1/O.ųKEVmjXp+a?CjAʧ7Pph\YkГSR˙,J'+]8σû?Kzdμ]t{V5?c65r -?mF)mృ˫Sa`oF

MG(OH)2固体在20ML0.01MOL/L氨水中的KSP比在20ML0.01MOL/LNH4CL溶液中的KSP小为什么不对别跟我说KSP只跟温度有关,请以平衡角度结合KSP计算公式和说明为什么没变
MG(OH)2固体在20ML0.01MOL/L氨水中的KSP比在20ML0.01MOL/LNH4CL溶液中的KSP小为什么不对
别跟我说KSP只跟温度有关,请以平衡角度结合KSP计算公式和说明为什么没变

MG(OH)2固体在20ML0.01MOL/L氨水中的KSP比在20ML0.01MOL/LNH4CL溶液中的KSP小为什么不对别跟我说KSP只跟温度有关,请以平衡角度结合KSP计算公式和说明为什么没变
是溶解度小不是溶度积小
溶解度和溶度积不是一回事
正是因为同离子效应导致了溶解度的变化.
而同离子效应的理论依据就是溶度积不变

ksp是在温度一定的情况下通过公式计算得出的，ksp只能是在平衡的时候使用，在溶解不平衡是QC，在一定温度时候mg（oh）2在水溶液中溶解平衡就是一个定值，和其他的溶质没有任何关系。这里是不用考虑会有oh影响他的平衡移动，这个是不考虑的。

首先高中的KSP的定义不明确，让人感觉是以出现沉淀为基准的（事实上不是），那么这时KSP确实不只和温度有关，你可以百度一下盐效应，只是你们现在没有接触到。
其次，解释可以这么来，举个例子比如我们常说CO2微溶于水，但是是否所有所有CO2都参与到了碳酸与碳酸根的平衡中呢？不是，不是所有CO2都变成了H2CO3，只有变成H2CO3的CO2参与了平横。这说明水中的空隙给CO2分子提供了一定的躲避...

全部展开

首先高中的KSP的定义不明确，让人感觉是以出现沉淀为基准的（事实上不是），那么这时KSP确实不只和温度有关，你可以百度一下盐效应，只是你们现在没有接触到。
其次，解释可以这么来，举个例子比如我们常说CO2微溶于水，但是是否所有所有CO2都参与到了碳酸与碳酸根的平衡中呢？不是，不是所有CO2都变成了H2CO3，只有变成H2CO3的CO2参与了平横。这说明水中的空隙给CO2分子提供了一定的躲避空间。
这样一来，扩展到你的KSP中也是一个道理，水（稀氨水）中到底能藏多少Mg（OH）2是固定的（这话不准确，但对你们来说是对的），那么当平衡进行到什么程度时会有沉淀也是确定的，KSP自然也确定。
这个有公式，但是模型很复杂，不放方便解释，这个通俗版的不是很科学，但希望对你有帮助

收起

下面这句话哪里不对,“25摄氏度时,Mg(OH)2固体在20ml0.01mol/L氨水中的K比在20ml0.01mol/L的NH4Cl溶液中的K小” MG(OH)2固体在20ML0.01MOL/L氨水中的KSP比在20ML0.01MOL/LNH4CL溶液中的KSP小为什么不对别跟我说KSP只跟温度有关,请以平衡角度结合KSP计算公式和说明为什么没变 制取Mg(OH)2固体可否在Mg(OH)2水溶液中加入NaCl固体,利用NaCl比Mg(OH)2溶解度大,析出Mg(OH)2固体? 一道溶度积的问题在20mL0.5mol·L-1MgCl2溶液中加入等体积的0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液,有无Mg（OH）2沉淀生成?为了不使Mg（OH）2沉淀析出,至少应加入多少克NH4CL固体（设加入NH4CL固体后溶液的体积不 一道大学无机的化学题,请帮我看一下,谢谢在20mL0.5mol·L-1MgCl2溶液中加入等体积的0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液,有无Mg（OH）2沉淀生成?为了不使Mg（OH）2沉淀析出,至少应加入多少克NH4CL固体（设加入N 在Mg(OH)2 固体的饱和溶液中加入碳酸钠固体,Mg(OH)2的质量如何变化 3.在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH3．在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq),要使Mg(OH)2固体减 在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH3．在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq),要使Mg(OH)2固体减少 在一定温度下,Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡.Mg(OH)23．在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq),要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变, Mg～Mg(OH)2～ 在25度,为什么AgCl固体在20ml0.01mol/L的氨水中的溶解度比在20ml0.01mol/LNaCl溶液的溶解度大? 当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡时,Mg(OH)2(s)=(是可逆符号)Mg2+(aq)+2OH-(aq),为使Mg(OH)2固体的量减少,须加入少量的A.NH4NO3B.NaOHC.MgSO4D.NaHSO4 25度时,在mg(oh)2的悬浊液中加入少量nh4cl固体,Mg2+离子的浓度为什么增大? 在Mg(OH)2 固体的饱和溶液中加入MgO,溶液的一些变化,如pH,镁离子数目等 NH4NO3加入到Mg(OH)2饱和溶液中,Mg(OH2固体的变化 Mg(OH)2 固体和MgCO3固体加热分别产生什么?方程式,那么再请问一下，如果在溶液中加热是否是MGCO3水解产生Mg(OH)2 悬浊液是饱和溶液么?为什么说在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4CL固体 Mg的离子浓度增大 Mg(OH)2在化学里是什么意思