1摩儿氮气于3摩尔氢气混合反应,平衡后测得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的5倍,则氮气的转化率为多

1摩儿氮气于3摩尔氢气混合反应,平衡后测得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的5倍,则氮气的转化率为多
1摩儿氮气于3摩尔氢气混合反应,平衡后测得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的5倍,则氮气的转化率为多

1摩儿氮气于3摩尔氢气混合反应,平衡后测得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的5倍,则氮气的转化率为多
N2 + 3 H2 2NH3
起始 1mol 3mol 0
转化 x 3x 2x
平衡 1mol-x 3mol-3x 2x
平衡后测得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的5倍
即混合气体的平均摩尔质量是相同条件下氢气摩尔质量的5倍
则： ( 1mol×28g/mol + 3mol ×2g/mol )÷ (1mol-x +3mol-3x + 2x)=2g/mol ×5
解得：x=0.3mol
氮气的转化率=0.3mol)÷ 1mol×100%=30%
希望对你有用.

同温同压下密度之比等于相对分子量之比 平衡混合物的密度是同温同压下氢气的5倍，也就是说气体平均相对分子质量为2×5＝10。
设反应了xmolN2，那么反应了3xmolH2，得到2xmolNH3，则有：
<（1*28+3*2）/1/X+3-3X>=10
解得：x=0.3
也就是说N2反应了0.3mol，H2反应了0.9mol，生成NH3 0.6mol。
氮...

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同温同压下密度之比等于相对分子量之比 平衡混合物的密度是同温同压下氢气的5倍，也就是说气体平均相对分子质量为2×5＝10。
设反应了xmolN2，那么反应了3xmolH2，得到2xmolNH3，则有：
<（1*28+3*2）/1/X+3-3X>=10
解得：x=0.3
也就是说N2反应了0.3mol，H2反应了0.9mol，生成NH3 0.6mol。
氮气的转化率为

收起

M=5*2=10
n=34/10=3.4mol
a(N2)=(4-3.4)/2=30%