100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的醋酸钠固体.为什么啊

100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的醋酸钠固体.为什么啊
100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的醋酸钠固体.
为什么啊

100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的醋酸钠固体.为什么啊
醋酸钠与H结合成醋酸分子【电离H能力差】
CH3COO- + H+ =CH3COOH
又由于
醋酸分子在溶液中H+的浓度下降后,可以电离出H+【少量多放,直至完全】

题中发生了醋酸钠与硫酸的反应生成了醋酸，醋酸是弱电解质只能部分电离氢离子，所以跟锌反应的氢离子就减少了，反应速率减慢，但由于反应消耗了氢离子，促使醋酸的电离向右进行，减慢了速率