谁又九年级上册化学第三单元《自然界的水》知识点?全面、只要第三单元

谁又九年级上册化学第三单元《自然界的水》知识点?全面、只要第三单元
谁又九年级上册化学第三单元《自然界的水》知识点?
全面、只要第三单元

谁又九年级上册化学第三单元《自然界的水》知识点?全面、只要第三单元
一、水的组成
1. 水的物理性质：纯净水是无色、无味的液体,水在4℃时密度最大.当压强为101kPa时,凝固点是0℃ ,沸点是100℃.
2. 水的组成：水的组成是通过电解水的实验得出的.水是由氢、氧两种元素组成的.水是纯净物,是化合物,是氧化物.

3、如何用分子—原子的观点解释水通电这个化学反应?
水是由水分子构成的.当水通电后,水分子分解成氢原子和氧原子.两个氢原子构成一个氢分子,两个氧原子构成一个氧分子.大量的氢分子构成氢气,大量的氧分子构成氧气.
4、 氧气和氢气的检验方法
氧气：使带火星的木条复燃的气体氧气.
氢气：用拇指堵住集满氢气的试管口,管口向下靠近火焰,移开拇指点火,若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯,声音很小则表示氢气较纯.
二、物质的简单分类

三、分子和原子（物质是由分子或原子或离子构成的.）
1. 分子
(1)概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子.
(2)特征：①分子有一定的大小和质量；②分子间有间隔；③分子在不停地运动；④同种物质的分子性质相同；不同种物质的分子性质不同.
(3)应用：①解释物质的变化.当物质发生物理变化时,分子不变.当物质发生化学变化时,分子发生变化,②解释物质的三态变化――分子间有间隔③解释生活中的现象.如：挥发性、溶解、蒸发等――分子在不停地运动
2. 分子保持物质的化学性质,能否保持物质的物理性质?
不能.物质的物理性质,如熔点、沸点、密度、硬度、状态等,都是该物质大量分子聚集所表现的属性,是宏观现象,单个分子无法表现出来.
3. 原子
(1)概念：原子是化学变化中的最小粒子.
(2)特征：跟分子的特征相似.原子是不停地运动着的,原子的质量、体积都很小,原子之间有一定的间隔.
(3)构成：原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成.每个质子带一个单位的正电荷,每一个电子带一个单位的负电荷,中子不带电,原子核所带的正电荷数为核电荷数.电子的质量很小,可忽略不计,原子的质量主要集中在原子核上.
4. 化学反应的实质
在化学反应中,分子发生变化,分子中的原子没有改变,这些原子重新组合成新的分子.
5. 分子和原子的区别与联系
(1)区别：在化学变化中,分子可分为原子,而原子不再分.
(2)联系；分子和原子都是构成物质的基本粒子,有些物质是由分子构成的,例如：氧气、水、二氧化碳等都是由分子构成的物质；还有一些物质是由原子构成的,例如：铝、汞、稀有气体等都是由原子构成的物质.分子是由原子构成的.
6. 怎样理解原子在化学变化中不能再分?
原子在化学变化中不变,是指原子种类不变,原子核不变.而原子最外层上的电子数,原子的结合方式在化学变化中都有可能发生变化.所以决定元素种类的是质子数而不是电子数,最外层上的电子数决定元素的化学性质.
四、水的净化
1. 净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法.单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：蒸馏,吸附沉淀,过滤,静置沉淀.综合运用静置沉淀、吸附沉淀和过滤等操作净水效果更好.
①吸附法：利用活性炭或明矾溶于水后生成的胶状物质对杂质吸附,并除去臭味.
②沉淀法：用明矾或其它絮凝剂与水中的可溶物和不溶物反应生成沉淀；硬水加热生成沉淀.
③过滤法：是把不溶于液体的固体跟液体分离的一种方法.
过滤时注意“一贴二低三靠”：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（用水湿润）.
二低：滤纸低于漏斗的边沿；滤液低于滤纸的边沿.
三靠：玻璃棒斜靠在滤纸的三折处；烧杯紧靠玻璃棒；漏斗末端管口紧靠烧杯内壁.
④蒸馏法：水中的杂质主要是一些不挥发的无机物,把水加热至沸腾时,水变成水蒸气,导出冷凝成蒸馏水.
2. 硬水及其软化
含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水,不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水.采用物理或化学方法可软化硬水,生活中通过煮沸水也可以降低水的硬度.
五、爱护水资源
1. 水的存在：自然界中的水占地球表面积的四分之三,其中97. 2%是海洋,2. 15%为冰山和冰川,人类可利用的淡水只占0. 65％,人体中含水量大约占体重的三分之二.
2. 特点：可利用的淡水资源非常有限,而且淡水资源分布很不均匀.
3. 用途：工农业生产及人类生活需用大量的水,特别是农业用水占人类消耗淡水总量的60%~80%,主要用于灌溉.
4. 水体污染的来源：工业“三废”,即废水、废气、废渣的任意排放,火力发电厂热水排放,农业上农药和化肥的任意施用,矿山排水,畜牧场排水,城市生活污水的任意排放.主要是日常生活中的洗涤污水.
5. 水体污染的防治：工业“三废”要先经过处理后再排放,农业上要合理使用化肥和农药,城市生活污水也要经过处理后再排放.
6. “水华”：主要是指向水中投入或排入生物所需的营养物质后,水中某些营养元素(如磷)含量过高,导致水面上的藻类疯狂生长、繁殖,水质恶化有腥臭味,造成鱼类死亡现象.
六、氢气的性质
l.物理性质
通常状况下,纯净的氢气是无色、无气味的气体,是密度最小的一种气体,其值为0. 09g/L.证明氢气密度小于空气密度的两种方法：①用氢气流吹肥皂泡；②用向下排空气法收集氢气.氢气难溶于水,低温加压氢气会变成无色液体或雪状固体.
2. 化学性质
氢气在常温下性质稳定,但在点燃,加热条件下能跟许多物质反应.
(1)氢气的可燃性
①纯净的氢气可安静地燃烧.

现象：a.产生淡蓝色火焰；b.烧杯壁上有水珠生成；c.放出大量的热.
②不纯的氢气(混有空气或氧气)点燃后则可能发生爆鸣或爆炸.
注意：使用氢气时要注意安全,点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度.
③跟氯气(Cl2)反应：氢气可以在氯气中燃烧.

现象：a.发出苍白色火焰；b.放出大量的热；c.生成有剌激性气味的气体；d.集气瓶口有“白雾”出现.
解释“白雾”产生的原因：反应后生成的氯化氢气体（HCl）极易溶于水,形成盐酸小液滴.
（2）氢气的还原性

实验现象：a.黑色的氧化铜粉末变成光亮的红色；b.试管口有水滴生成.
装置及注意事项；a.试管口应略向下倾斜；b.试管口不能用塞子堵住；c.通入氢气的导管要伸到试管底部,氧化铜药品的上方.
3. 氢气的用途
(1)充灌探空气球.
(2)做合成盐酸、合成氨的原料.
(3)做燃料有三个优点：资源丰富,燃烧后发热量高,产物无污染.
(4)利用还原性用氢气做保护气.
(5)冶炼金属,用氢气做还原剂.
4. 氢能源的优势
目前世界各国都在大力探索新的能源,如太阳能、潮汐能、地热能、氢燃料和核能等.其中氢气是一种大有发展前途的可再生的无污染的清洁能源,它有许多优点.
(1)资源丰富.它的主要来源是水,而地球上有丰富的水源.氢气燃烧后生成水,水又可以制取氢气,如此无限循环,并且循环过程很短.相比之下,矿物燃料(如煤、石油、天然气等)的储量就没有这么丰富,并且循环过程也长.
(2)氢气燃烧后对环境几乎没有污染.氢气燃烧不像矿物燃烧时要生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫和粉尘、灰渣等物质污染环境.虽然空气中的氮气可能在氢气燃烧的高温下跟氧化合,产生微量的氮的氧化物,但比矿物燃料燃烧时产生的污染要小得多.
(3)氢的发热量高达14300 KJ•kg-1,约为汽油的三倍,很适宜做高速飞机、火箭和宇宙飞船的燃料.另外,氢气的燃烧温度最低可达100℃(催化燃烧),最高可达3000℃(氢氧焰),可适用于多种用途.目前,发射火箭已经采用液氢做燃料.据报道,我国于1980年也研制成功第一辆氢能源汽车,乘员l2名,贮氢材料90 kg,行车40km,时速可达50 km以上.

知识点：
1、水的物理性质：纯净的水是没有颜色，没有气味，没有味道的液体，在101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g每立方厘米(1g/mL)，水结冰时体积膨胀，所以冰的密度比水小，能浮在水面上。
2、水的组成：通过电解水实验可知，水是由氢、氧组成。
3、氢气的性质：
（物理性质）通常情况下，氢气是无色无味的气体，难溶入水，降温可成为无...

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知识点：
1、水的物理性质：纯净的水是没有颜色，没有气味，没有味道的液体，在101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g每立方厘米(1g/mL)，水结冰时体积膨胀，所以冰的密度比水小，能浮在水面上。
2、水的组成：通过电解水实验可知，水是由氢、氧组成。
3、氢气的性质：
（物理性质）通常情况下，氢气是无色无味的气体，难溶入水，降温可成为无色液体、雪花状固体，在标准状况下氢气的密度是0.0889g/L，是自然界最轻的气体。
（化学性质）常温下氢气化学性质稳定，但在加热或点燃条件下能与多种物质发生反应。
①可燃性：纯净的氢气在氧气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，点燃氢气和氧气的混合气体（或氢气不纯）可能发生爆炸。
②还原性：氢气能夺取某些含氧化合物里的氧，使含氧化合物发生还原反应，氢气作还原剂。
4、单质、化合物、氧化物
①单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。
②化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
③氧化物：有两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的叫做氧化物。

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第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的导电性
D.化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ：1
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第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的导电性
D.化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ：1
质量比 1 ：8
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义 H2O
①表示一种物质 水这种物质
②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子 一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
（1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
（2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%
B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。
（2）水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水 定义

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