氧化还原反应!氧化还原反应规律:在一个氧化还原反应中,氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目.请帮我用这个规律分析一下这个方程试,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 因为我写了
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/18 21:49:40
![氧化还原反应!氧化还原反应规律:在一个氧化还原反应中,氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目.请帮我用这个规律分析一下这个方程试,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 因为我写了](/uploads/image/z/8980558-70-8.jpg?t=%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94%21%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%A7%84%E5%BE%8B%EF%BC%9A%E5%9C%A8%E4%B8%80%E4%B8%AA%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%AD%2C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E5%89%82%E5%BE%97%E5%88%B0%E7%94%B5%E5%AD%90%E7%9A%84%E6%95%B0%E7%9B%AE%E7%AD%89%E4%BA%8E%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%89%82%E5%A4%B1%E5%8E%BB%E7%94%B5%E5%AD%90%E7%9A%84%E6%95%B0%E7%9B%AE.%E8%AF%B7%E5%B8%AE%E6%88%91%E7%94%A8%E8%BF%99%E4%B8%AA%E8%A7%84%E5%BE%8B%E5%88%86%E6%9E%90%E4%B8%80%E4%B8%8B%E8%BF%99%E4%B8%AA%E6%96%B9%E7%A8%8B%E8%AF%95%2CCu%2B4HNO3%28%E6%B5%93%EF%BC%89%3DCu%28NO3%292%2B2NO2%E2%86%91%2B2H2O+%E5%9B%A0%E4%B8%BA%E6%88%91%E5%86%99%E4%BA%86)
氧化还原反应!氧化还原反应规律:在一个氧化还原反应中,氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目.请帮我用这个规律分析一下这个方程试,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 因为我写了
氧化还原反应!
氧化还原反应规律:在一个氧化还原反应中,氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目.请帮我用这个规律分析一下这个方程试,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 因为我写了一下,发现氧化剂得到电子的数目 不等于 还原剂失去电子的数目,我知道肯定是我错了,
氧化还原反应!氧化还原反应规律:在一个氧化还原反应中,氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目.请帮我用这个规律分析一下这个方程试,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 因为我写了
你的问题在于,你认为HNO3是氧化剂,而且认为参与反应的4个HNO3分子都是氧化剂,其实不是
这4个HNO3分子中,有2个作为氧化剂,得到电子,化合价降低,另2个HNO3分子只是作为成分存在,为了形成Cu(NO3)2,在这里,N的化合价是不变的
所以,这个反应中:
还原剂是Cu,有一个原子参与反应,化合价变化 0 → +2
氧化剂是HNO3,有2个分子参与反应,化合价变化 +5 → +4
0 + 2×(+5)= +2 + 2×(+4)
所以电子得失是守衡的.
Cu失去两个电子,两个HNO3得到两个电子,方程式是对的
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
0 +5 +2 +4
1mol还原剂Cu失去两个电子变成Cu2+,释放2mol电子
氧化剂为硝酸,其中+5价的N得到一个电子变成+4价,得到1mol电子,因此有2mol硝酸参与了氧化还原反应
楼主没有写错
化学方成式 是错的
硝酸根盐无沉淀
可查 酸碱和盐的溶解性表(20度)