为什么增大压强不一定能加快反应速率比如说一个定容体系中NO2和N2O4达到平衡,往其中充入氮气,就不会影响反应速率,因为反应物NO2和N2O4的分压实际上并没有改变.但是当冲入氮气时,NO2和N2O4

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/23 15:00:17
为什么增大压强不一定能加快反应速率比如说一个定容体系中NO2和N2O4达到平衡,往其中充入氮气,就不会影响反应速率,因为反应物NO2和N2O4的分压实际上并没有改变.但是当冲入氮气时,NO2和N2O4
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为什么增大压强不一定能加快反应速率比如说一个定容体系中NO2和N2O4达到平衡,往其中充入氮气,就不会影响反应速率,因为反应物NO2和N2O4的分压实际上并没有改变.但是当冲入氮气时,NO2和N2O4
为什么增大压强不一定能加快反应速率
比如说一个定容体系中NO2和N2O4达到平衡,往其中充入氮气,就不会影响反应速率,因为反应物NO2和N2O4的分压实际上并没有改变.但是当冲入氮气时,NO2和N2O4应该接触的面积大 从而加快了反应速率吗

为什么增大压强不一定能加快反应速率比如说一个定容体系中NO2和N2O4达到平衡,往其中充入氮气,就不会影响反应速率,因为反应物NO2和N2O4的分压实际上并没有改变.但是当冲入氮气时,NO2和N2O4
举个例子,就用你这个：
比如说一个定容体系中NO2和N2O4达到平衡,往其中充入氦气（不是氮气,是充入稀有气体等）,就不会影响反应速率,因为反应物NO2和N2O4的浓度实际上并没有改变.
浓度=物质的量÷容器体积
容积没变,NO2和N204总的物质的量没变,浓度就不变,而浓度不变不会影响反应速率.
但是当冲入氮气时,NO2和N2O4应该接触的面积大 从而加快了反应速率
其实这句话还可以这样理
充入反应物,容积不变,使反应物浓度增加
浓度=物质的量÷容器体积
所以加快反应速率
你要注意的是,改变反应速率实际上最根本的是改变反应物或者生成物的浓度,这是根本.不管你用什么方法,加压、减压等等.

楼主注意这是一个定容的容器，所以它们的接触面积不会增大

浓度没有变，不能加快反应速率。充入反应物或生成物可以改变反应速率。

在有气体参加的可逆反应 是不是增大压强不一定加快反应速率 而减小压强一定减慢反应速率 为什么增大压强不一定能加快反应速率比如说一个定容体系中NO2和N2O4达到平衡,往其中充入氮气,就不会影响反应速率,因为反应物NO2和N2O4的分压实际上并没有改变.但是当冲入氮气时,NO2和N2O4 为什么 增加反应物的物质的量 或者 增大压强 不一定使化学反应速率加快? 为什么加催化剂不一定能使反应速率增大 可逆反应：N2+O2=2NO为什么缩小体积使压强增大,反应速率加快 增大压强,那么反应速率一定加快吗举例子 对于密闭容器内进行的气态反应,容器内压强加大了,反应速率不一定加快为什么 为什么增大压强,浓度反应速率加快,而活化分子百分数没变呢?没变怎么加快反应速率,不是说有效碰撞才能发生反应吗 气体反应体系的压强增大,化学反应速率一定加快.这句话是错的增大压强对有气体参加的反应都会加快反应速率.这句话是对的这明显有矛盾嘛?为什么捏? 对于一个放热反应 随着反应温度升高 反应速率能加快 但温度对可逆反应吸热方向影响大 那生成物浓度不应减小麽 为什么增大 不知是哪有误区 为什么增加反应物浓度不一定增加反应限度 气体反应体系的压强增大,化学反应速率一定加快.这句话是错的为什么?请举个例子说明一下. 原电池原理为什么能加快反应速率 原电池为什么能加快反应速率 为什么正催化剂能加快反应速率 有关化学反应速率的说法：增大压强,并不一定所有反应速率都加快 so2与o2反应,生成so3.（条件：加热,催化剂)增大压强,反应速率不一定增大? 为什么增大反应物浓度会加快反应速率 为什么在化学反应中增加反应物的浓度就加快反应速率,而增大压强就不可以?增大压强虽会使可逆反应的正逆反应速率发生变化,但是相比原来还是加快的啊