作业帮[高中化学]为什么这个实验方案能达到预期目的?“用MgCl2和AlCl3分别与过量NaOH溶液逐步反应的实验来证明Mg、Al金属性的强弱”,为什么行?另:氢氟酸和稀硫酸的氧化性可以比较么?虽然都很弱,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/21 01:28:35
![[高中化学]为什么这个实验方案能达到预期目的?“用MgCl2和AlCl3分别与过量NaOH溶液逐步反应的实验来证明Mg、Al金属性的强弱”,为什么行?另:氢氟酸和稀硫酸的氧化性可以比较么?虽然都很弱,](/uploads/image/z/9292405-13-5.jpg?t=%5B%E9%AB%98%E4%B8%AD%E5%8C%96%E5%AD%A6%5D%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E8%BF%99%E4%B8%AA%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E6%96%B9%E6%A1%88%E8%83%BD%E8%BE%BE%E5%88%B0%E9%A2%84%E6%9C%9F%E7%9B%AE%E7%9A%84%3F%E2%80%9C%E7%94%A8MgCl2%E5%92%8CAlCl3%E5%88%86%E5%88%AB%E4%B8%8E%E8%BF%87%E9%87%8FNaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E9%80%90%E6%AD%A5%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E6%9D%A5%E8%AF%81%E6%98%8EMg%E3%80%81Al%E9%87%91%E5%B1%9E%E6%80%A7%E7%9A%84%E5%BC%BA%E5%BC%B1%E2%80%9D%2C%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E8%A1%8C%3F%E5%8F%A6%3A%E6%B0%A2%E6%B0%9F%E9%85%B8%E5%92%8C%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E7%9A%84%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%80%A7%E5%8F%AF%E4%BB%A5%E6%AF%94%E8%BE%83%E4%B9%88%3F%E8%99%BD%E7%84%B6%E9%83%BD%E5%BE%88%E5%BC%B1%2C)
[高中化学]为什么这个实验方案能达到预期目的?“用MgCl2和AlCl3分别与过量NaOH溶液逐步反应的实验来证明Mg、Al金属性的强弱”,为什么行?另:氢氟酸和稀硫酸的氧化性可以比较么?虽然都很弱,
[高中化学]为什么这个实验方案能达到预期目的?
“用MgCl2和AlCl3分别与过量NaOH溶液逐步反应的实验来证明Mg、Al金属性的强弱”,为什么行?
另:氢氟酸和稀硫酸的氧化性可以比较么?虽然都很弱,不过哪个氧化性比较强呢?
又:两位的回答真得很感谢,但让我很疑惑的是:如果加上CuCl2呢?不是和MgCl2的情况一样了么?可Cu的金属性是三者中最弱的吧。
[高中化学]为什么这个实验方案能达到预期目的?“用MgCl2和AlCl3分别与过量NaOH溶液逐步反应的实验来证明Mg、Al金属性的强弱”,为什么行?另:氢氟酸和稀硫酸的氧化性可以比较么?虽然都很弱,
ALCL3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
过量NaOH时：Al（OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
这说明Al（OH)3可以酸式电离:Al（OH)3 = (H+) + H2O + AlO2-
酸式电离是非金属的氢氧化物的属性,而Al也有,说明Al有一定的非金属性,或者说是两性金属.Mg(OH)2不能与碱反应,说明Mg不可以酸式电离,故Mg的金属性强于Al.
氢氟酸和稀硫酸的氧化性一般不可以比较.
因为HF是非氧化性酸,这里说的非氧化性说的是酸根,因为F-已经是最低价态,不能再得电子,故没有氧化性;而硫酸根中的硫可以被还原成+4价,在此过程中显示氧化性.
非氧化性酸也是有氧化性的,这个氧化性是由氢离子体现的,但不同的酸电离出的氢离子是一样的,这个比较就没有意义了
Mg和Al在周期表的位置是 显而易见的“对角位置”,其性质比较接近,所以拿它们的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应能力判断金属性.但铜在周期表上与MgAl比较远,性质差别较大,一些其他性质影响到这个反应,比如Cu(OH)2的溶解性.
首先明确金属性与非金属性决定是什么？
其次，Al离子有个双属性的性质，
ALCL3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
过量NaOH时：Al（OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，表现出AL的非金属属性。
看看课本吧，高中毕业好多年了，术语忘记差不多了
~HF和H2SO4来说，几乎不研究它们的氧化性，如果非要说氧化性的话，那么找个还原剂...
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首先明确金属性与非金属性决定是什么？
其次，Al离子有个双属性的性质，
ALCL3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
过量NaOH时：Al（OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，表现出AL的非金属属性。
看看课本吧，高中毕业好多年了，术语忘记差不多了
~HF和H2SO4来说，几乎不研究它们的氧化性，如果非要说氧化性的话，那么找个还原剂吧。Fe与稀硫酸能反映生成氢气，与HF不能反映，与其说是它们的氧化性，不如说是它们的酸性更合适，但反应确实应称为氧化还原反应。
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