25℃,向1LpH = a的NaOH溶液中滴加pH = b的盐酸10L时,刚好完全中和,则（a+b）的值为 [ ] A．13 B．14 C．15 D．12

25℃ 1LpH=13的NaOH溶液中含有6.02X1023个氢氧根离子 25℃,向1LpH = a的NaOH溶液中滴加pH = b的盐酸10L时,刚好完全中和,则（a+b）的值为 [ ] A．13 B．14 C．15 D．12 室温下,1LPH=13的NaOH溶液,水电离出的OH根离子数目是多少啊?马上回答, 1LPH=10的NaOH溶液加水稀释至10L,PH值变为多少,我计算的是11,但答案是9,请高手赐教, 标准状况下1LPH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为0.1NA为什么错了 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A.等PH的氨水、KOH溶液、Ba(OH）2溶液中：c(NH4,+)=c(K+)=c(Ba2+）B.0.1mol/LPH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)﹥c(NO2,-）﹥c(OH-)﹥c((H+)C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至PH=7：c((N 25度时,1LPH=1的稀硫酸溶液中含有0.2NA个氢离子,为什么是错的? 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）A,0.1mol/LPH=9的NaNo2溶液中,c(Na+) >(No2-)>c(oH-)>C(H+)B,0.1mol/LNa2s溶液中：2c(Na+)=c(s2-)+c(HS-)+C(H2S)C,等PH的氨水,NaoH溶液,Ba(oH)2溶液中,c(NH4+)=C(Na+)=C(Ba2+)D.向NH4HCO3 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A.0.1mol/LNa2S溶液中：2C(Na+)=C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)B. 0.1mol/LPH=9的NaNO2溶液中C(Na+)>C(NO2-)>C(OH-)>C(H+)C.等PH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：C(NH4+)=C(Na+)=C(Ba2+)D.向NH4HCO3 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A.0.1mol/LNa2S溶液中：2C(Na+)=C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)B.0.1mol/LPH=9的NaNO2溶液中C(Na+)>C(NO2-)>C(OH-)>C(H+)C.等PH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：C(NH4+)=C(Na+)=C(Ba2+)D.向NH4HCO3 10LpH=1的硫酸溶液中含有的氢离子数为NA,为什么? 25℃,2LpH=2的HCl与CH3COOH混合溶液中氢离子数均为0.02NA 为什么错 25度,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH离子数目为多少?要详解!谢谢! 25°C时,1LPH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×10^23个氢氧根离子``这句话对吗`为什么~谢 1LpH=5.5的溶液加NaOH中和至pH=6,要多少mol的NaOH?我想原来pH=5.5即pOH=8.5,n(OH-)=10^-8.5调整后n(OH-)=10^-8难道加入的NaOH是(10^-8)-(10^-8.5)mol么怎么会这么小,还是我的算法有问题,望高手指教~~ 在25℃时向VmLpH=a的HCl溶液中加入pH=b的NaOH溶液10VmL在25℃时,向VmLpH=a的HCl溶液中加入pH=b的NaOH溶液10VmL,所得混合溶液中c（cl-）=c（Na+）,求此时（a+b）为多少? 10LPH =1的硫酸溶液中含有的H+数为2,怎么错了 25℃,向1mLph=a的盐酸中滴加10ml ph=b的NaOH溶液,当溶液中n(Cl-)=n(Na+)时,怎么求a+b的值