KI+O3+H2O为什么是离子反应

KI+O3+H2O为什么是离子反应 酸性条件下O3与KI反应的离子方程式 2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2 + O2反应中.当有2mol的KI被氧化时.被还原的氧原子为什么是1mol啊?我是这样做的..2mol的KI失去电子,生成I2,失去2mol电子.而H2O中的氧原子生成氧气也失2个电子..所以一共失去4mo 在2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2的反应中,当有2摩尔的KI被氧化时,被还原的氧原子为? o3+2ki+h2o===2koh+i2+o2 对于此反应下列说法正确的是（关于氧化还原反应）a.在此反应中o3是氧化剂 o2是还原产物b.反应中1mol o3参加反应 转移的电子为6MOLc.由此反应可知 氧化性强弱关系为o3>i2>o2d. 2KI+O3+H2O===2KOH+I2+O2为什麽水不是还原剂啊 O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中O3为氧化剂,KI为还原剂,但是O3只有1个参加反应,2个没变价作为这种情况,氧化剂实际上只有1/3,这时以上方程式氧化剂与还原剂1:6 O3与KI溶液反应的化学方程式 臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2 +O2(未配平),下列叙述正确的是A．O3在反应中被还原为O2 B．该反应的还原产物为I2 C．1mol O3在反应中得到2mol电子 2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2反应中如何证明有KOH生成,一步到位 O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2这个个反应中还原剂为什么没有水为什么O2是O3变过去的 关于方程式中氧化剂和还原剂物质的量之比O3+2KI+H2O===2KOH+I2+O2氧化剂和还原剂物质的量之比为什么是1比6,而不是1比2? 高中化学氧化还原有疑问,求解释,在线等2KI+O3+H2O==2KOH+I2+O2为什么是O3一个氧还原成－2价OH-,H2O到O2化合价不也升高发生氧化吗?然后O2中两个氧还原,我的这种思路错在哪,该怎样分析才能避免这 关于KI与O3反应,2KI+O3+H2O==2KOH+O2+I2 书上是这样写的为什么我可以这样写呢?6KI+5O3+3H2O==6KOH+3I2+6O2 这是为什么呢? 问一个化学反应方程式关于KI 与 O3的反应2KI＋O3+H20=2KOH+I2+O2 这是书上写的为什么我可以配成另一种形式呢?12KI+10O3+6H2O==12KOH+6I2+12O2这是为什么呢?希望高手指教是这个，上面忘记约2了 6KI+5O3+3H2O NaClO + 2KI + H2O == NaCl + I2 + 2KOH 将这个反应改为离子方程式? 0 - 离问题结束还有 14 天 23 小时 2KI+O3+H2O==2KOHler+I2+O2在O3氧化KI的反应中,若有9.6gO3发生反应,则转移电子的物质的量是————是不是用KI来算 因为题目提示是说道KI啊 O3跟KI溶液反应中氧化剂和还原剂是什么