作业帮有关与化学平衡常数的一个问题对PH=3的醋酸溶液和PH=3的Hcl溶液等体积混合后,溶液的pH值（）A pH=3 B pH3 D无法确定请问如何用电离平衡常数的只是来解这道题,请不吝赐教
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 09:42:28
xn@_s\ B+תpI 6H HR`P$&` ή}:~ *֓g(م
KP8Ӏm6Y+ R[wu)C;6s |.^mJgehZIC<]LT}0O,5ؠʛ}\k#YWz2eprt]vn˝{ (QJjAtGpؘ˦g] 8*P)>J?OXroi:Z$ (r?oy |d^Ux3Q1żNx} 7IE
f%B'E W3N!<< Z%uv (22~sM\:6`%0+d(O\(ACذ (nΔ'?$" w¦S
tz /Ag9^EyA rdyx f
Ww zhxw 5F":
Kș
`'F
有关与化学平衡常数的一个问题对PH=3的醋酸溶液和PH=3的Hcl溶液等体积混合后,溶液的pH值（）A pH=3 B pH3 D无法确定请问如何用电离平衡常数的只是来解这道题,请不吝赐教
有关与化学平衡常数的一个问题
对PH=3的醋酸溶液和PH=3的Hcl溶液等体积混合后,溶液的pH值（）
A pH=3 B pH3 D无法确定
请问如何用电离平衡常数的只是来解这道题,请不吝赐教
有关与化学平衡常数的一个问题对PH=3的醋酸溶液和PH=3的Hcl溶液等体积混合后,溶液的pH值（）A pH=3 B pH3 D无法确定请问如何用电离平衡常数的只是来解这道题,请不吝赐教
原醋酸溶液中K=[H+]*[CH3COO-]/[CH3COOH]
刚混合后,[H+]不变,[CH3COO-]和[CH3COOH]都变为原来一半,K=[H+]*1/2[CH3COO-]/（1/2[CH3COOH]）,值不变,因此pH仍为3
首先PH=3的醋酸有很多醋酸分子还没电离，和PH=3的Hcl混合如果没有电离平衡者PH还是等于3.加入Hcl相当于稀释了醋酸所以H+浓度变大.所以P选B
B 等体积混合后，若醋酸是强酸，那么PH=3，但由于醋酸是弱酸，和HCl混合相当于醋酸溶液的溶剂增多，促进平衡正向移动，所以相对以前，H+更多。
有关与化学平衡常数的一个问题对PH=3的醋酸溶液和PH=3的Hcl溶液等体积混合后,溶液的pH值（）A pH=3 B pH3 D无法确定请问如何用电离平衡常数的只是来解这道题,请不吝赐教
化学平衡常数与什么有关?在确定的温度下,一个化学反应拥有一个平衡常数,但是平衡常数由于反应方程式的书写有关,感觉两者矛盾啊!
一个有关化学平衡常数的问题.在温度不变的情况下,浓度变化同样可影响反应进行的程度,为啥平衡常数不变?平衡常数与反应进行程度有什么对应关系?
计算化学平衡常数N2O4(g)= 2NO2(g) 的化学平衡常数怎么算,与2有关吗?
关于化学平衡常数的问题一直以来我都有一个关于平衡常数的问题：我知道平衡常数只跟温度有关,但比如说N2+3H2===2NH3,我如果增大压强,反应向正向移动,各组分的浓度会变,那平衡常数不就也
关于化学平衡常数的问题化学平衡常数只与温度有关,与压强无关,那么一个放热反应,在密闭容器里进行,然后缩小体积,压强增大,反应正向移动,K变不变?可不可以理解为温度升高?
为什么温度一定时 一个化学反应的平衡常数是一个定值?不是说平衡常数与化学计量数有关吗?那计量数变了化学平衡常数也就变了啊!
化学平衡常数与什么有关
电离平衡常数与化学平衡常数的算法一样吗?为什么
为什么平衡常数是一个只与温度有关的函数
一个化学反应的速率平衡常数与什么条件有关
温度对化学平衡常数的影响是
化学平衡常数的改变与同时改变反应物与生成物的浓度有关吗?
化学平衡常数与反应限度的关系
化学平衡常数只与温度有关,但是为什么K值又与化学方程式的书写有关?0分 本人认为在实际中一个化学反应
有关化学平衡常数与化学计量数之间的关系化学平衡常数在定义上是只随温度变化的。但是对于同一个化学方程式，化学计量数以整数倍改变的话，化学平衡常数同样会改变。这种改变到底
为什么化学平衡常数K只与温度有关?（而不受加入反应物浓度的影响）
醋酸的解离平衡常数与什么有关