有一Mg,Al 合金,质量为10.2g,加入300ml 2mol/L 的稀H2SO4(足量)1.有一Mg、Al 合金,质量为10.2g,加入300ml 2mol/L 的稀H2SO4(足量)充分反应,产生标准状况下的气体 11.2L.①合金中Mg的质量为____克.②在以上反应

有一Mg,Al 合金,质量为10.2g,加入300ml 2mol/L 的稀H2SO4(足量)1.有一Mg、Al 合金,质量为10.2g,加入300ml 2mol/L 的稀H2SO4(足量)充分反应,产生标准状况下的气体 11.2L.①合金中Mg的质量为____克.②在以上反应
有一Mg,Al 合金,质量为10.2g,加入300ml 2mol/L 的稀H2SO4(足量)

1.有一Mg、Al 合金,质量为10.2g,加入300ml 2mol/L 的稀H2SO4(足量)充分反应,产生标准状况下的气体 11.2L.

①合金中Mg的质量为____克.
②在以上反应后的溶液中逐滴加入 1mol/L 的NaOH 溶液至过量,横坐标表示加入NaOH 溶液的体积(毫升),纵坐标表示产生沉淀的质量(克),如图.
请写出OA、AB、BC段的离子方程式.
③通过计算后求出A、B、C三点的坐标(横坐标和纵坐标),并写出解题过程.


2.将一定质量的镁、铝合金投入100ml一定物质的量浓度HCl 中,合金全部溶解,向所得的溶液中滴加5mol/L NaOH 溶液到过量,生成沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积关系如图.
求:①原合金中Mg、Al 质量各多少?
②盐酸的物质的量浓度.


3.A mol氯化铝跟 B mol氢氧化钠反应,生成氢氧化铝多少 mol?

有一Mg,Al 合金,质量为10.2g,加入300ml 2mol/L 的稀H2SO4(足量)1.有一Mg、Al 合金,质量为10.2g,加入300ml 2mol/L 的稀H2SO4(足量)充分反应,产生标准状况下的气体 11.2L.①合金中Mg的质量为____克.②在以上反应
1、4.8g,
OA :H+ + OH- == H2O
AB :Mg2+ + 2OH-==Mg(OH)2 Al3+ + 3OH-==Al(OH)3
BC :Al(OH)3 + OH-==AlO2- + 2H2O
由第一问,Mg为0.2mol,Al为0.2mol.
则,剩余H2SO4为：0.6mol - 0.2mol - 0.3mol =0.1mol
OA为 H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O,可知NaOH为0.2mol,为200ml
AB为 Mg2+ + 2OH-==Mg(OH)2 Al3+ + 3OH-==Al(OH)3
可知,消耗NaOH为1mol,则算上OA的量,B点为1200ml,沉淀共0.2x58+0.2x78=27.2g
BC为 Al(OH)3 + OH-==AlO2- + 2H2O
则,沉淀减少为0.2x58=11.6g,再加0.2molNaOH,C点为1400ml
2、根据图像,Mg(OH)2为11.6/58=0.2mol,Al(OH)3为(19.4-11.6)/78=0.1mol
所以,Mg为0.2x24=4.8g Al为0.1x27=2.7g
在完全沉淀时,溶液为NaCl,则Na元素与Cl元素为1 ：1,
所以,NaOH与HCl为1 ：1,n(HCl)=n(NaOH)=0.16x5=0.8mol
则HCl的浓度=0.8/0.1=8mol/L
3、要具体情况,进行分析.
不懂追问,

1.Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
1mol 1mol 2 mol 3mol
n1 n1 n2 ...

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1.Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
1mol 1mol 2 mol 3mol
n1 n1 n2 1.5n2
（1）24n1+27n2=10.2
(n1+1.5n2)x22.4=11.2 解得：n1=0.2mol n2=0.2mol所以m（Mg）=4.8g
（2-3）由题意可知硫酸提供的氢离子的物质的量为：0.3x2x2=1.2mol反应后剩余0.2mol。
OA段：H++OH-=H2O 0.2molH+消耗NaOH溶液200mL；A点200mL。
AB段：Mg2++2OH-=Mg(OH)2 0.2molMg2+消耗NaOH溶液400mL；
Al3++3OH-=Al(OH)3 0.2molAl3+消耗NaOH溶液600mL；
B点200＋400＋600＝1200mL。沉淀质量=27.2g
BC段：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 0.2molAl(OH)3消耗NaOH溶液200mL
C点1400mL。沉淀质量=11.6g。
2.①原合金中Mg、Al 质量。19.4-11.6=7.8g是溶解的Al(OH)3质量；则金属铝质量为2.7g；11.6g为Mg(OH)2质量，则金属镁质量为4.8g。
②盐酸的物质的量浓度。参加反应的氢氧化钠的物质的量与盐酸中氯化氢的物质的量相等。
c（HCl）=0.18x5/0.1=9.0mol/L。
3.要考虑氯化铝跟氢氧化钠的物质的量的关系n(AlCl3)：n(NaOH)>1：3;
1：4

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