1.物质的量浓度相同的下列五种溶液：1.氨水 2.氯化铵 3.碳酸氢铵 4.硫酸氢铵 5.硫酸铵按根离子的浓度由大到小的顺序?为什么?2.醋酸钠中加入醋酸,各离子浓度大小比较?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/29 22:14:57
1.物质的量浓度相同的下列五种溶液：1.氨水 2.氯化铵 3.碳酸氢铵 4.硫酸氢铵 5.硫酸铵按根离子的浓度由大到小的顺序?为什么?2.醋酸钠中加入醋酸,各离子浓度大小比较?
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1.物质的量浓度相同的下列五种溶液：1.氨水 2.氯化铵 3.碳酸氢铵 4.硫酸氢铵 5.硫酸铵按根离子的浓度由大到小的顺序?为什么?2.醋酸钠中加入醋酸,各离子浓度大小比较?
1.物质的量浓度相同的下列五种溶液：1.氨水 2.氯化铵 3.碳酸氢铵 4.硫酸氢铵 5.硫酸铵
按根离子的浓度由大到小的顺序?
为什么?
2.醋酸钠中加入醋酸,各离子浓度大小比较?

1.物质的量浓度相同的下列五种溶液：1.氨水 2.氯化铵 3.碳酸氢铵 4.硫酸氢铵 5.硫酸铵按根离子的浓度由大到小的顺序?为什么?2.醋酸钠中加入醋酸,各离子浓度大小比较?
1、醋酸与醋酸钠等体积等浓度混合呈酸性!醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解!这个可以用醋酸的电离常数和水的离子积常数来计算得出!
2、注意：并不是弱酸和相应的弱酸盐混合,就是呈酸性的!假如是很弱的酸和相应的弱酸盐混合（等物质的量）可能就是呈碱性的!譬如：HCN和NaCN等物质的量混合的时候就是显碱性的!（这个时候,CN-离子的水解程度大于HCN的电离,溶液呈碱性）
3、不等量的醋酸和醋酸钠混合,则可能呈酸性或碱性或中性!这实际上很容易理解的,假如我们在某醋酸溶液中慢慢地一滴一滴加入氢氧化钠溶液,溶液的PH值一定慢慢地增大,在这一过程中,一定能达到PH等于7,当然也可以大于7,至于什么时候等于7,什么时候大于7,什么时候小于7,这需要计算!对高中学生来说,没有必要的!——这就回答了你问的“不同浓度混合”的情况如何的问题.
4、ps：当醋酸和醋酸钠不同浓度混合时的具体情况如下：
呈中性时：醋酸根离子浓度=钠离子浓度>氢离子浓度=氢氧根离子浓度
呈酸性时：醋酸根离子浓度>钠离子浓度>氢离子浓度>氢氧根离子浓度 或者
醋酸根离子浓度>氢离子浓度>钠离子浓度>氢氧根离子浓度（此时醋酸大大过量）
呈碱性时：钠离子浓度>醋酸根离子浓度>氢氧根离子浓度> 氢离子浓度 或者
钠离子浓度>氢氧根离子浓度>醋酸根离子浓度> 氢离子浓度（此时氢氧化钠大大过量）
第一个问题,楼上回答了,就不说了!

首先 1 氨水电离出的氨根很少 1最小 3 双水解 水解程度的 就是一水合氨多 氨根就少了 3第二小 4也有双水解 比三的程度要小 4第三小 5里有俩硫酸跟 所以5>2
加多少醋酸啊 加得多 自然醋酸根大啊