【化学】关于硫酸根SO4(2-)的中d-pπ键1、硫酸根SO4(2-)中有几个d-pπ键?2、d-pπ键长是否使S-O键变短导致SO4(2-)不是正四面体?(即破坏对称性)3、d-pπ键是否可以看成是离域的π键?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/20 10:03:20
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【化学】关于硫酸根SO4(2-)的中d-pπ键1、硫酸根SO4(2-)中有几个d-pπ键?2、d-pπ键长是否使S-O键变短导致SO4(2-)不是正四面体?(即破坏对称性)3、d-pπ键是否可以看成是离域的π键?
【化学】关于硫酸根SO4(2-)的中d-pπ键
1、硫酸根SO4(2-)中有几个d-pπ键?
2、d-pπ键长是否使S-O键变短导致SO4(2-)不是正四面体?(即破坏对称性)
3、d-pπ键是否可以看成是离域的π键?
【化学】关于硫酸根SO4(2-)的中d-pπ键1、硫酸根SO4(2-)中有几个d-pπ键?2、d-pπ键长是否使S-O键变短导致SO4(2-)不是正四面体?(即破坏对称性)3、d-pπ键是否可以看成是离域的π键?
1.有4个键.
2.所以是正四面体.
3.不可以!
这是定域键,因为这些键整体不是“肩并肩”的.只是O的p电子有些反馈给S的空的d轨道而已.
可以认为是4个定域的小π键(其实也不是严格意义上的π键).
大哥,这个问题很复杂的说,你也不给点悬赏分
那我就只好从分子杂化轨道给你解释了唉。
m=4,n=(6-(-2)-2*4)/2=0
V=n+m=0+4=4,所以没有未成对电子,所以SO4(2-)是sp3杂化,故其结构是正四面体。
那么我认为你的三个问题的答案就是:
1 有4个
2 不会,即没有破坏对称性
3 我不懂,哈哈...
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大哥,这个问题很复杂的说,你也不给点悬赏分
那我就只好从分子杂化轨道给你解释了唉。
m=4,n=(6-(-2)-2*4)/2=0
V=n+m=0+4=4,所以没有未成对电子,所以SO4(2-)是sp3杂化,故其结构是正四面体。
那么我认为你的三个问题的答案就是:
1 有4个
2 不会,即没有破坏对称性
3 我不懂,哈哈
收起
硫酸根中S以sp3杂化,
存在有两组π58的d-p离域π键.