作业帮关于强酸弱碱盐等的水解问题我现在初三,对盐的酸碱性问题有疑问,了解了水解以后,例如硫酸铜,硫酸根离子与氢离子结合,铜离子和氢氧根离子结合,因为硫酸是强酸,氢氧化铜是弱碱,所以溶
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/25 11:48:39
xSn@:%ExQŋ~AɮZe<6 @)𨀨1sgU~w<[ɲ̽>= @zY{A҅
z-^;c?|
3 `
lЇf8u3`tj& 7^wJ Hp&7ॖ_lDd2 ! aE(`IV_!,d !Y6Iw-U
ȥ!WYCg/ Nm+?W:mp*F|3F]ܼOǶwb$6~80RˀWRh$k"tSUrKbQ~mHe->{8T &Q:-٢BXyʯaۀE5`kR8
关于强酸弱碱盐等的水解问题我现在初三,对盐的酸碱性问题有疑问,了解了水解以后,例如硫酸铜,硫酸根离子与氢离子结合,铜离子和氢氧根离子结合,因为硫酸是强酸,氢氧化铜是弱碱,所以溶
关于强酸弱碱盐等的水解问题
我现在初三,对盐的酸碱性问题有疑问,了解了水解以后,例如硫酸铜,硫酸根离子与氢离子结合,铜离子和氢氧根离子结合,因为硫酸是强酸,氢氧化铜是弱碱,所以溶液呈碱性,但氢氧化铜不是沉淀么?可硫酸铜放入水中产生蓝色溶液没有沉淀啊?还有,硝酸银能水解么?氢氧化银不存在,那么硝酸银是显酸性?对盐水解离子和氢离子、氢氧根离子结合的限度不了解,以及发生条件不了解,可能连概念也理解错了……望解释
关于强酸弱碱盐等的水解问题我现在初三,对盐的酸碱性问题有疑问,了解了水解以后,例如硫酸铜,硫酸根离子与氢离子结合,铜离子和氢氧根离子结合,因为硫酸是强酸,氢氧化铜是弱碱,所以溶
那个是可逆反应.Cu2+ +OH- = 可逆=Cu(OH)2.实在不理解,你再想想.Cu（OH）2虽然沉淀,但会跟硫酸反应,方程式Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+H2O.是不是和前面CuSO4水解一样?
硝酸银可以水解,水解方程式2AgNO3+H2O==2HNO3+Ag2O 氢氧化银是存在的,书上划线的解释是难不捉和存在或是很容易变成其它的.就行AgOH,碰到光就分解掉了...那个H+和OH-百度查下把,比我解释的更清楚
强酸弱碱盐水解显酸性
NH4CL+H2O=HCL+NH4OH
关于强酸弱碱盐等的水解问题我现在初三,对盐的酸碱性问题有疑问,了解了水解以后,例如硫酸铜,硫酸根离子与氢离子结合,铜离子和氢氧根离子结合,因为硫酸是强酸,氢氧化铜是弱碱,所以溶
Na2CO3和别的强酸弱碱盐双水解 都是生成CO2吗?为什么不生成HCO3-?类似于CO32- SO32- HSO3- HCO3-等盐的双水解问题的产物我有点搞不清楚,希望能帮我指点迷津 感激不尽!
为什么酸抑制强酸弱碱盐的水解
为什么强酸弱碱盐 容易水解
强酸与弱碱混合呈中性问题题目这样说：一种一元强酸HA于弱碱MOH反应后,溶液呈中性.我不明白的是既然两者反应会生成弱碱强酸盐MA.经过水解后,溶液应该呈酸性吧,溶液怎么会呈中性呢?
关于盐类水解的问题（1）比如说有体积相同,氢离子浓度=氢氧根离子浓度的强酸和弱碱溶液混合后怎么判断溶液的pH.首先肯定是强酸的物质的量浓度大于弱碱的,就是说弱碱过量了,我看资料
等浓度强酸、弱碱水解溶液呈什么性
盐类水解的结果使溶液不一定显中性,这句话对不?强酸强碱盐不水解，所以能水解的盐只是强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，这两种盐水解是溶液一定不显中性，所以这句话不对。这是我的理解，
PH=2的强酸和PH=12的弱碱等体积混合后,溶液显酸性还是碱性?生成强酸弱碱盐显酸性,弱碱过量显碱性,怎么判断?为什么?我靠！现在一比一啊，让我怎么选啊？…………
强酸弱碱盐发生水解反应消耗的是氢离子还是氢氧根离子?强碱弱酸呢?弱酸弱碱呢?
NaHSO4是什么盐?强酸强碱盐?还是强酸弱碱盐?不水解的盐都是强酸强碱盐?NAHSO4不水解,电离出的H+使他显酸性,那显酸性的盐不是强酸弱碱盐吗?
盐的水解 强酸弱碱盐 AND强碱弱酸盐—酸碱性的判断
强酸弱碱混合后的PH问题
我们现在在上高二化学盐类水解,具体应该怎么判断呢?应该怎样写电离方程式关于强酸弱碱盐和强碱弱酸盐有什么规律吗？什么时候能水解什么时候不能
高中酸碱盐问题关于强酸弱碱混合、强碱弱酸那些混合后的离子浓度比较那些有关资料.
为什么在强酸弱碱盐溶液中加入少量的弱碱可抑制水解求解
关于化学中盐的分类什么是强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐那些事强酸强碱 弱酸弱碱
高二化学有关强酸弱碱等体积混合后PH的问题强酸弱碱等体积混合后PH多少（弱酸强碱等体积混合PH为多少）强酸弱碱（弱酸强碱）等物质的量浓度混合多PH多少当PH为7时 强酸弱碱（弱酸强碱