请讲一下情境一和二表格中是什么意思以及最下边体积比是怎么得的

请讲一下情境一和二表格中是什么意思以及最下边体积比是怎么得的
请讲一下情境一和二表格中是什么意思以及最下边体积比是怎么得的

请讲一下情境一和二表格中是什么意思以及最下边体积比是怎么得的
对于您的疑问：
(1)原理：①以酚酞为指示剂,为什么不发生 HCO3- + H+ = CO2(气体) + H2O 这步反应
酚酞的变色范围大约是PH 8.10,PH大于8.2时是红色,当PH小于8.2时酚酞由红色变为无色,这个变色点这就是我们所说的滴定终点,滴定终点的PH可以认为大约是8.2,而NaHCO3溶液的PH可以认为在8.2左右,所以当酚酞刚好变为无色的时候,反应发生到这一步：CO3- + H+ = HCO3- ,此时溶液变色,停止滴定,就不会发生HCO3- + H+ = CO2(气体) + H2O 这一步反应了
表格(1)的意义是什么?
酚酞：PH>8.2(NaHCO3) 红色,PH4.4 黄色,PH=3.4.4 橙色,PH8.2) →V1→ NaOH + NaCl(PH=8.2) →V2→ NaCl + HCl(PH=4.4)
V1>0 V2>0
②试样为NaHCO3,NaHCO3(PH=8.2) →V2→ NaCl + HCl(PH=4.4)
V1=0 V2>0
③试样为Na2CO3,Na2CO3(PH>8.2) →V1→ NaHCO3(PH=8.2) →V2→ NaCl + HCl(PH=4.4)
V1=V2>0
﹡（这里实际上V2>V1>0,因为甲基橙在PH=4.4变色,PH 4.4之间还要消耗盐酸,所以以下关系均是认为甲基橙的变色点为PH=7,但我在写PH变化时仍写PH=4.4,要注意!）﹡
④试样为NaOH和Na2CO3：
Na2CO3+NaOH(PH>8.2) →V1→ NaHCO3+NaCl(PH=8.2) →V2→ NaCl + HCl(PH=4.4)
V1>V2>0
⑤试样为Na2CO3和NaHCO3：
Na2CO3+NaHCO3(PH>8.2) →V1→ NaHCO3(PH=8.2) →V2→ NaCl + HCl(PH=4.4)
V2>V1>0
(2)混合物中各成分物质的量的计算?
解答(为了方便我书写,这里V1和V2单位为L,c为mol/L)：
①NaOH和Na2CO3的混合物
V1：NaOH + HCl = NaCl + H2O；Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
V2：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2(气体)
nNa2CO3=cV2；nNaOH=c(V2-V1)
②Na2CO3和NaHCO3的混合物
V1：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl；NaHCO3
V2：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2(气体)
nNa2CO3=cV1；nNaHCO3=c(V2-V1)
情景二表格的意义是什么?
酚酞：PH>8.2(NaHCO3) 红色,PH4.4 黄色,PH=3.4.4 橙色,PH8.2)→V1→ NaOH + NaCl(PH=8.2)
NaOH(PH>8.2)→V2→ NaCl + HCl(PH=4.4)
显然,即便甲基橙滴定终点看做PH=7,V2>V1>0也恒成立(书上这里肯定写错了!)
②试样为NaHCO3,NaHCO3(PH=8.2) →V2→ NaCl + HCl(PH=4.4)
V1=0 V2>0
③试样为Na2CO3：
Na2CO3(PH>8.2) →V1→ NaHCO3(PH=8.2)；Na2CO3(PH>8.2) →V2→ NaCl + HCl(PH=4.4)
V2=2V1>0
④试样为NaOH和Na2CO3：
NaOH + Na2CO3(PH>8.2)→V1→ NaCl + NaHCO3(PH=8.2)
NaOH + Na2CO3(PH>8.2)→V2→ NaCl + HCl(PH=4.4)
若试样全为NaOH,那么V2=V1>0； 若试样全为Na2CO3,那么V2=2V1>0
那么试样为NaOH和Na2CO3：2V1>V2>V1>0
⑤试样为Na2CO3和NaHCO3：
Na2CO3 + NaHCO3(PH>8.2)→V1→ NaHCO3(PH=8.2)
Na2CO3 + NaHCO3(PH>8.2)→V2→ NaCl + HCl(PH=4.4)
若试样全为NaHCO3,那么V2>V1=0即V2>2V1=0； 若试样全为Na2CO3,那么V2=2V1>0
那么试样为Na2CO3和NaHCO3时：V2>2V1>0(合并时,两个等号不取)
表格下方体积比怎么求的?
①试样为Na2CO3和NaHCO3：
Na2CO3 amol,NaHCO3 bmol,设盐酸物质的量浓度为cmol/L
Na2CO3 + NaHCO3(PH>8.2)→V1→ NaHCO3(PH=8.2)
Na2CO3 + NaHCO3(PH>8.2)→V2→ NaCl + HCl(PH=4.4)
V2=(2a+b)/c；V1=a/c
那么 V2/V1=(2a+b)/a=2+b/a>2
②试样为NaOH和Na2CO3
Na2CO3 amol,NaOH bmol,设盐酸物质的量浓度为cmol/L
NaOH + Na2CO3(PH>8.2)→V1→ NaCl + NaHCO3(PH=8.2)
NaOH + Na2CO3(PH>8.2)→V2→ NaCl + HCl(PH=4.4)
V2=(2a+b)/c；V1=(a+b)/c
那么 V2/V1=(2a+b)/(a+b)=2-b/(a+b)

将a摩尔Na2CO3转化成NaHCO3用a摩尔HCl
中和a摩尔Na2CO3用2a摩尔HCl
中和b摩尔NaHCO3用b摩尔HCl
V2:V1=HCl物质的量之比
=(中和a摩尔Na2CO3用2a摩尔HCl +中和b摩尔NaHCO3用b摩尔HCl )/(将a摩尔Na2CO3转化成NaHCO3用a摩尔HCl )=(2a+b)/a=2+a/b>2
将a摩尔N...

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将a摩尔Na2CO3转化成NaHCO3用a摩尔HCl
中和a摩尔Na2CO3用2a摩尔HCl
中和b摩尔NaHCO3用b摩尔HCl
V2:V1=HCl物质的量之比
=(中和a摩尔Na2CO3用2a摩尔HCl +中和b摩尔NaHCO3用b摩尔HCl )/(将a摩尔Na2CO3转化成NaHCO3用a摩尔HCl )=(2a+b)/a=2+a/b>2
将a摩尔Na2CO3转化成NaHCO3用a摩尔HCl
中和a摩尔Na2CO3用2a摩尔HCl
中和b摩尔NaOH用b摩尔HCl
V2:V1=HCl物质的量之比
=(中和a摩尔Na2CO3用2a摩尔HCl +中和b摩尔NaOH用b摩尔HCl )/(将a摩尔Na2CO3转化成NaHCO3用a摩尔HCl+中和b摩尔NaOH用b摩尔HCl)=(2a+b)/(a+b)=2-b/(a+b)<2

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碳酸氢根之所以不跟H+反应，是因为其在碱性到中性的条件下。下面在酸性的条件下，就能反应。
你要判断情景一及情景二的表格，要理解好两部分的反应。
V1是第一部分消耗的总体积，V2是第二部分消耗的总体积；这时应该注意到，如果溶液里面含有碳酸钠，则碳酸钠在第一部分转变为碳酸氢钠，转变量是1:1，即碳酸钠在第一部分消耗多少体积，在第二部分也消耗多少体积。
注意：氢氧化钠与碳酸氢钠不...

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碳酸氢根之所以不跟H+反应，是因为其在碱性到中性的条件下。下面在酸性的条件下，就能反应。
你要判断情景一及情景二的表格，要理解好两部分的反应。
V1是第一部分消耗的总体积，V2是第二部分消耗的总体积；这时应该注意到，如果溶液里面含有碳酸钠，则碳酸钠在第一部分转变为碳酸氢钠，转变量是1:1，即碳酸钠在第一部分消耗多少体积，在第二部分也消耗多少体积。
注意：氢氧化钠与碳酸氢钠不能共存。
第一部分：只有氢氧化钠、碳酸钠参加反应；
第二部分：碳酸钠生成的碳酸氢钠，原有的碳酸氢钠参加反应。
所以，当V1=0时，即没有氢氧化钠与碳酸钠。
V2=0时，没有碳酸钠与碳酸氢钠。
情景一：我觉得（1）只有氢氧化钠的条件应该是：V1>0，V2=0。
情景二：要注意两点：加酚酞的部分只有第一部分反应；加甲基橙的是第一部分及第二部分反应的总量。
有不理解的，再追问！追问时，请注明实际问题。

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