高一化学题,关于物质氧化性的强弱NaBiO3溶液为无色,+3价Bi较稳定；PbSO4难溶于水的白色沉淀,铅元素常见的价态是+2和+4价,+2价Pb较稳定；Mn2+无色,MnO4-呈紫红色；H2O2+SO2==H2SO4.取一定量的Mn(NO3)2溶

高一化学题,关于物质氧化性的强弱NaBiO3溶液为无色,+3价Bi较稳定；PbSO4难溶于水的白色沉淀,铅元素常见的价态是+2和+4价,+2价Pb较稳定；Mn2+无色,MnO4-呈紫红色；H2O2+SO2==H2SO4.取一定量的Mn(NO3)2溶
高一化学题,关于物质氧化性的强弱
NaBiO3溶液为无色,+3价Bi较稳定；PbSO4难溶于水的白色沉淀,铅元素常见的价态是+2和+4价,+2价Pb较稳定；Mn2+无色,MnO4-呈紫红色；H2O2+SO2==H2SO4.取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验：①滴加适量的NaBiO3溶液,溶液变为紫红色.②继续滴加适量H2O2,紫红色退去,并有气泡产生.③再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色.④最后通入适量的SO2气体
问：实验①②③中推出的结论是什么,实验④的现象是什么,NaMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序.
我想知道这道题的详细原因及过程 谢谢各位了

高一化学题,关于物质氧化性的强弱NaBiO3溶液为无色,+3价Bi较稳定；PbSO4难溶于水的白色沉淀,铅元素常见的价态是+2和+4价,+2价Pb较稳定；Mn2+无色,MnO4-呈紫红色；H2O2+SO2==H2SO4.取一定量的Mn(NO3)2溶
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物     氧化性：氧化剂>氧化产物

+3价Bi较稳定所以NaBiO3强氧化性把Mn2+无色氧化成MnO4-呈紫红色          (铋酸钠的氧化性强于高锰酸钾,)

H2O2中的氧原子为－1价,既能升高,也能降低,也就说既能被氧化,也可被还原.遇到还原性强的物质,H2O2表现氧化性；遇到氧化性强的物质,H2O2表现还原性

       高锰酸钾是一种强氧化剂,所以会把H2O2氧化,生成氧气.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O(高锰酸钾的氧化性强于过氧化氢,)  3.(二氧化铅的氧化性强于高锰酸钾)
4.褪色
二氧化硫和高锰酸钾发生了氧化还原反应.5SO2+2MnO4^- + 2H2O=5SO4^2- +2 Mn^2+ +4 H^+ .五价的高锰酸根显示紫色,而二价的锰离子显示无色.这就是反应褪色的原理