作业帮化学计算硫铁矿、Fe Al.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 04:02:23
化学计算硫铁矿、Fe Al.
化学计算硫铁矿、Fe Al.
化学计算硫铁矿、Fe Al.
设硫铁矿中含FeS2的质量为X
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2△m
480 320 160
X 10g-7.4g
480:160=X:(10g-7.4g)
X=7.8g
硫铁矿中含FeS2的质量分数=7.8g/10g*100%=78%
根据图像可知：加入氢氧化钠溶液时,开始无沉淀,说明硝酸过量,所以铁、铝都被氧化成Fe^3+、Al^3+
设氢氧化铝的物质的量为X
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1 1
X 4mol/L*(0.0185-0.0165)L
X=0.008mol
n(Al^3+)=n[Al(OH)3]=0.008mol
设铝离子完全转化为沉淀时需要氢氧化钠溶液的体积为Y
Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
3 1
4mol/L*Y 0.008mol
Y=0.006L
则硝酸铁与氢氧化钠溶液完全反应消耗氢氧化钠溶液的体积=0.015L-0.003L-0.006L=0.006L
设生成氢氧化铁沉淀的质量为Z
Fe(NO3)3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
3 107
4mol/L*0.006L Z
Z=0.856g
则纵坐标A点数值为0.856
（1）设样品中含碳的物质的量为X
C + O2 =点燃= CO2
1 22.4
X 0.224L
X=0.01mol
样品中含铁的物质的量=（28.12g-0.01mol*12g/mol)/56g/mol=0.5mol
此钢样粉末中铁和面的物质的量之比=0.5mol:0.01mol=50:1
(2)设100ml硫酸溶液中含硫酸的物质的量为X
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
1 22.4
X 2.8L
X=0.125mol
该硫酸的物质的量浓度=0.125mol/0.1L=1.25mol/L
(3)设Ⅱ中可继续溶解铁的质量为X
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 22.4
X 2.8L-2.24L
X=1.400g
反应结束后剩余的固体质量=(m-1.400)g