等浓度强酸弱酸生成等体积氢气时间那个快?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 15:50:22
等浓度强酸弱酸生成等体积氢气时间那个快?
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等浓度强酸弱酸生成等体积氢气时间那个快?
等浓度强酸弱酸生成等体积氢气时间那个快?

等浓度强酸弱酸生成等体积氢气时间那个快?
弱酸,等浓度的强酸和弱酸,则电离出来的H离子相等,开始反应后,强酸反应剧烈,生成的氢气较快,随着时间推移,根据化学电离平衡方程式,可以得出：消耗H离子,促使电离出更多的H离子,从而得到更多的H离子,只要与酸反映的物质足够的多,弱酸最终生成的的氢气比强酸要多（前提条件：等浓度的强酸与弱酸）

弱酸 因为在等浓度时h离子是相同的 那么在开始的一瞬间是反应速度是相同的 但在随后的反应中弱酸会将它隐藏的h离子拿出来参加反应（通俗的讲就是这样的）

弱酸，等浓度等体积的强酸和弱酸，那么电离出来的H离子相等，强酸是完全电离，而弱酸是部分电离，开始反应后，强酸反应更剧烈，生成的氢气较快，但随着时间推移，根据化学电离平衡方程式，可以得出：不断消耗H离子，促使电离平衡向生成H离子方向移动从而暴发户出更多的H离子，只要与酸反映的物质足够的多，弱酸最终生成的的氢气比强酸要多...

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弱酸，等浓度等体积的强酸和弱酸，那么电离出来的H离子相等，强酸是完全电离，而弱酸是部分电离，开始反应后，强酸反应更剧烈，生成的氢气较快，但随着时间推移，根据化学电离平衡方程式，可以得出：不断消耗H离子，促使电离平衡向生成H离子方向移动从而暴发户出更多的H离子，只要与酸反映的物质足够的多，弱酸最终生成的的氢气比强酸要多

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答案是强酸。因为等浓度的强酸和弱酸并不代表氢离子浓度相等。强酸全部电离而弱酸部分电离，所以强酸的氢离子浓度大于弱酸的，故强酸的速率快(所说的酸能电离出的氢离子个数相等)。还有要区别等PH这种情况，此时的才是弱酸的速率快。因为此时氢离子浓度相等但随着反应的进行，强酸和弱酸的氢离子因消耗而减少，但弱酸能继续电离补充所以减少幅度不大。故随着反应的进行，弱酸的速率会逐渐大于强酸的。...

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答案是强酸。因为等浓度的强酸和弱酸并不代表氢离子浓度相等。强酸全部电离而弱酸部分电离，所以强酸的氢离子浓度大于弱酸的，故强酸的速率快(所说的酸能电离出的氢离子个数相等)。还有要区别等PH这种情况，此时的才是弱酸的速率快。因为此时氢离子浓度相等但随着反应的进行，强酸和弱酸的氢离子因消耗而减少，但弱酸能继续电离补充所以减少幅度不大。故随着反应的进行，弱酸的速率会逐渐大于强酸的。

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等浓度强酸弱酸生成等体积氢气时间那个快? 弱酸强碱混合后,等体积等浓度,等体积不同浓度情况下,PH值?若是强酸弱碱? 等体积等浓度的强酸弱碱混合,混合液呈酸性还是碱性?弱酸强碱呢? 等浓度等体积的一元强酸和弱酸,哪个PH大 相同浓度的稀盐酸酸和醋酸 ,和等质量等形状的锌粒反应 ,为什么生成氢气体积一样多呢虽然氢离子浓度相等可是,一个强酸一个弱酸电离出来的氢离子肯定一个多一个少啊,所以生成氢气气体 同浓度的弱酸强碱等体积混合后PH?若改为强酸弱碱呢? 等浓度等体积的盐酸和醋酸,分别加入等量的锌粒,那个产生的氢气速率快? 为什么一元强酸和一元弱酸等体积混合PH为7,强酸中的氢离子浓度就要大于碱溶液浓度?应该是强酸与弱碱 强酸弱碱等体积混合后PH多少(弱酸强碱等体积混合PH为多少)强酸弱碱等体积混合后PH多少（弱酸强碱等体积混合PH为多少）强酸弱碱（弱酸强碱）等物质的量浓度混合多PH多少当PH为7时 强酸弱 为什么等物质的量浓度等体积的1元强酸和1元弱酸中和碱的能力相同?如果只有等体积呢? 同体积同浓度的强酸和弱酸.与c(H+) 同体积的强酸和弱酸有什么区别?1 .c(H+),体积相同的强酸和弱酸与足量的活泼金属反应时,为什么弱酸反应快而且产生氢气量多?2.而同浓度同体积的强酸和弱 已知一种PH=4的酸和PH=10的溶液等体积混合后PH>7,其原因可能是A.稀的强酸和浓的强碱溶液反应 B.稀的强酸和浓的弱酸溶液反应C.等浓度的弱酸和强碱反应 D.生成了一种强碱弱酸盐 高二化学有关强酸弱碱等体积混合后PH的问题强酸弱碱等体积混合后PH多少（弱酸强碱等体积混合PH为多少）强酸弱碱（弱酸强碱）等物质的量浓度混合多PH多少当PH为7时 强酸弱碱（弱酸强碱 ph相同的一元强酸与弱酸等体积混合,ph是否变化最好说明原因ph相同的一元强酸与一元弱酸，氢离子浓度相同，强酸还会抑制弱酸电离吗？ 为什么水在等体积、等物质的量浓度的一元弱酸、一元强酸中电离出的H+物质的量浓度不同? 化学上关于强酸弱酸的比较1.等浓度的HCL..H2SO4..CH3COOH..等体积以上酸分别与过量的NAOH反应.生成盐的物质的量大小比较如何?2.等浓度的HCL..H2SO4..CH3COOH..等体积以上酸中和一定量NAOH.所需要酸的 已知一种氢离子浓度=1×10*(-3)MOL/L的酸和一种氢氧根浓度=10*(-11)mol/l 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因是 A.浓强酸稀强碱反应 B .浓弱酸稀强碱反应 C.等浓度的强酸和弱碱反应 D生成了一 物质量浓度相同的强酸与弱酸和足量金属反应生成氢气谁多