常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是A.HCl B.NaOHC.NH4ClD.NaCl

常温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为多少? 常温下pH都是8的Ba(OH)2溶液和CH3COONa溶液中,由水电离出的C(H+)的大小关系是? 常温下,在c(H+)=1*10^(-7)mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=? 常温下,在pH=12的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)为（ ）为什么是1.0×10-12 mol•L? 常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a 高中溶液pH计算常温下,某溶液中由水电离出的C（OH-）=10的-12次方 mol/L ,则该溶液的pH值可能是12吗?为什么啊 关于水的离子积的问题常温下,某溶液中由水电离出的C（H+）和C（OH-）的乘积为1*10^-24,求该溶液的PH. 常温下PH=10的NAOH溶液中,由水电离产生的c（OH-） 常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是( )A.HCl B.NaOH C.NH4Cl D.NaClA.HClB.NaOHC.NH4ClD.NaCl 常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是A.HCl B.NaOHC.NH4ClD.NaCl 常温下,PH=11的氢氧化钠溶液中,由水电离出来的OH-为? 水的电离平衡室温下,在PH=12的某溶液中,有水电离的C(OH-）为?是 “由水电离出的” 常温下,某溶液由水电离出的c(OH-)=1.0*10-13MOL/L这句话怎么理解,为什么常温下,某溶液由水电离出的c(OH-)=1.0*10-13MOL/L这句话怎么理解,为什么有可能为酸 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 常温下,某溶液中由水电离的c(OH-)=1x10-5mol/L,该溶液可能是常温下,某溶液中由水电离的c(OH-)=1x10-5mol/L,该溶液可能是 1.二氧化硫水溶液 2.氯化铵水溶液 3.碳酸氢钠水溶液 4.氢氧化钠水溶液 （双 常温下,由水电离产生的C（OH-）=0.1mol/l的溶液中 是酸性溶液还是碱性溶液,怎样判断 常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中,c(OH-)＝?常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中,c(OH-)＝?,c（H＋）＝?,这其中由水电离出的OH-,H＋浓度有多少?0.1mol/LH2SO4中呢?to 1L,- =不算水的电离么，你还没学到这吧。。。 常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)的乘积是1*10(-20),下列说法正确的是A该溶质的溶质不可能是NaHCO3 C若溶质为NH4Cl,溶液中离子浓度关系为c（Cl-）>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)A、C中有个对有个错,