作业帮(NH4)2SO4(NH4)2SO4 在高温下分解,产物是SO2;H2O;N2;NH3在该反应得化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是?如何分析出化学式 3(NH4)2SO4——3SO2+6H2O+N2+4NH3 前的配平系数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/02 20:33:21
(NH4)2SO4(NH4)2SO4 在高温下分解,产物是SO2;H2O;N2;NH3在该反应得化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是?如何分析出化学式 3(NH4)2SO4——3SO2+6H2O+N2+4NH3 前的配平系数
(NH4)2SO4
(NH4)2SO4 在高温下分解,产物是SO2;H2O;N2;NH3在该反应得化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是?
如何分析出化学式 3(NH4)2SO4——3SO2+6H2O+N2+4NH3 前的配平系数
(NH4)2SO4(NH4)2SO4 在高温下分解,产物是SO2;H2O;N2;NH3在该反应得化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是?如何分析出化学式 3(NH4)2SO4——3SO2+6H2O+N2+4NH3 前的配平系数
化学式配平一般都要用到点子转移守恒,就拿你的问题作为例子,从(NH4)2SO4分解得产物中的各原子的价态入手,SO2中S的化合价有反应物的+6价降为+4价,H O的化合价均不变,分别为+1,-2.N2中N的化合价为0,NH3中的N化合价为-3,而反应物中的N化合价为-3,可见化合价发生变化的原子就是N2的N和SO2的S,因为电子转移是守恒的,要保持整体的电中性,所以S与N的电子转总数应该是相等的.S由+6价变为+4价得到2个电子,N有-3价变为0价失去3个电子,只要保证的是电子守恒就可以正确配平
氧还配平一般步骤1 原子守恒2 电子守恒3 电荷守恒4 原子守恒 第二歩是核心
这题第一步省了，不在AQ中第三步也省了
二;首先判断出变价元素，S升2 N(部分）降3，最小公倍数是6，氧化产物的氮气角标有2不用乘2了，在还原产物SO2前乘3，S原子守恒所以在反应物前乘3，余出4个N在氨气前写4，
四:配O用H检查 或 配H用O检查
希望你化学有进步...
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氧还配平一般步骤1 原子守恒2 电子守恒3 电荷守恒4 原子守恒 第二歩是核心
这题第一步省了，不在AQ中第三步也省了
二;首先判断出变价元素，S升2 N(部分）降3，最小公倍数是6，氧化产物的氮气角标有2不用乘2了，在还原产物SO2前乘3，S原子守恒所以在反应物前乘3，余出4个N在氨气前写4，
四:配O用H检查 或 配H用O检查
希望你化学有进步
收起
用氧化还原配平。
NH4 N为-3价，变为N2，升三价，共升六价。SO4中S为+6价，变为SO2，为+4价升两价。 所以在SO2前配3，N2前配1.所以（NH4）2SO4前配3.
剩下用原子守恒就行了。
由氮和硫的化合价发生变化可知（N由-3价升为0价，S由+6价降为+4价），变化分别为3和2。求2和3的最小公倍数为6。所以在SO2前的系数为3。在氮气的前面为1（因为有两个N原子）。然后根据原子守恒配平其他的就OK了。希望能理解~