相同的质量的NO2和N2O4,下列说法正确的是：①分子的物质的量相同②原子的物质的量相同③原子的相同④电子数相同⑤质子数相同.A．①②③ B．①②③⑤C．②③④⑤ D．①④⑤ 1

相同的质量的NO2和N2O4,下列说法正确的是：①分子的物质的量相同②原子的物质的量相同③原子的相同④电子数相同⑤质子数相同.A．①②③ B．①②③⑤C．②③④⑤ D．①④⑤ 1 NO2和N2O4是如何反应的 NO2和N2O4在标况下的状态? 相同质量的二氧化氮气体（NO2）和四氧化二氮（N2O4）气体所含原子总数之比 在2NO2=N2O4的可逆反应中,下列状态一定处于平衡状态是N2O4和NO2的分子式之比为1：2, 在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应：2NO2（g)=可逆=N2O4(g)下列说法中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A.NO2、N2O4的浓度相等B.NO2、N2O4在容器中共存C.NO2、N2O4的浓度均不再 2NO2=可逆=N2O4,加入一定量的NO2后达到平衡,再加一定量的NO2或N2O4,平衡向哪边移动?2NO2=可逆=N2O4,加入一定量的NO2后达到平衡,再加入相同质量的NO2,平衡向右移.可以从增大压强的角度看吗?那增加N 电子数相同的微粒叫等离子体,下列各组微粒属于等离子体的是A.N2O4和NO2 B.CH4和NH3 C.CO2和NO2 D.NO和O2 NO2和N2O4的性质相似吗?RT 一定条件下,某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c（NO2）=0.500mol/L,c（N2O4）=0.125mol/L.则2NO2（g） N2O4（g）的平衡常数K= .若NO2起始浓度为2mol/L,相同条件下,NO2的最大转化率为 .K=0.5,转化率 下列说法中能证明2NO2=可逆=N2O4达到平衡状态的是6.温度和体积一定时,容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变 在N2O4=2NO2平衡体系中,增大N2O4的浓度和加入少许N2O4一样吗?如题 对于N2O4(g)可逆2NO2(g)反应 当NO2和N2O4的消耗速率一样时 平衡移动方向? 等质量的NO2气体 和NO2,N2O4 混合气体的物质的量、原子数为什么相等?分子数为什么不等? 对于密闭容器内有反应 2NO ==（可逆符号）N2O4 ,正反应为放热反应,若温度升高,则下列说法错误的是（ ）A.平均相对分子质量减小B.混合气体颜色加深C.N2O4的转化率增大D.NO2的体积百分数减小能 求助一道化学平衡题N2O4==NO2其他条件都不变 ,反应在373K时达到平衡后,将N2O4和NO2的浓度都增加至0.2mol/L,平衡将向 （填“正”或“逆”）反应方向移动.反应是N2O4===2NO2这个方向的，答案是向正 某温度下,反应N2O4(g)⇌2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡,下列说法不不正确的是A加压时（体积变小）,将使正反应速率增大B保持体积不变加入少许NO2,将使正反应速率减C略D略AB选哪 反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57kJ/mol,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是A.A、C两点的反应速率：A＞CB.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CC.