若溶液中有水电离出的c(OH-)=10^-14mol/L,满足条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是?A：Al3+ Na+ NO3- Cl- B:K+ Na+ NH4+ NO3-C:K+ Na+ Cl- AlO2- D:K+ NH4+ SO42- NO3-

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/12/01 10:23:51
若溶液中有水电离出的c(OH-)=10^-14mol/L,满足条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是?A：Al3+ Na+ NO3- Cl- B:K+ Na+ NH4+ NO3-C:K+ Na+ Cl- AlO2- D:K+ NH4+ SO42- NO3-
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若溶液中有水电离出的c(OH-)=10^-14mol/L,满足条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是?A：Al3+ Na+ NO3- Cl- B:K+ Na+ NH4+ NO3-C:K+ Na+ Cl- AlO2- D:K+ NH4+ SO42- NO3-
若溶液中有水电离出的c(OH-)=10^-14mol/L,满足条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是?
A：Al3+ Na+ NO3- Cl- B:K+ Na+ NH4+ NO3-
C:K+ Na+ Cl- AlO2- D:K+ NH4+ SO42- NO3-

若溶液中有水电离出的c(OH-)=10^-14mol/L,满足条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是?A：Al3+ Na+ NO3- Cl- B:K+ Na+ NH4+ NO3-C:K+ Na+ Cl- AlO2- D:K+ NH4+ SO42- NO3-
都不能大量共存,题目要求“一定可以大量共存”.
水电离出的c(OH-)=10^-14mol/L,说明水的电离被抑制,抑制水的电离的物质是酸或碱,所以溶液可能是酸性,也可能是碱性.
A.Al3+与OH-不能共存.Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O
B.NH4+与OH-不能共存.NH4+ +OH-=NH3·H2O
C.AlO2-与H+不能共存.4H+ +AlO2-=Al3+ +2H2O
D.NH4+与OH-不能共存.NH4+ +OH-=NH3·H2O

溶液中有水电离出的c(OH-)=10^-14mol/L意味着该溶液为ph=1或14的强酸或强碱溶液
A：Al3+不可与碱共存，会产生沉淀或 AlO2-
B：没问题
C: AlO2-不可与强酸共存，会产生沉淀或Al3+
D：没问题

PH=12的溶液中由水电离出的C(OH)可能是多少? 水的电离平衡室温下,在PH=12的某溶液中,有水电离的C(OH-）为?是 “由水电离出的” 有水电离出的c(OH-)=1*10^-12mol/L的溶液,PH=说明一下理由 Ph=10的KCN溶液中由水电离出的oh-的浓度是什么 溶液中由水电离出的C(H+）是不是等于 水电离的C(oh-)? 而CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH-)就是溶液本身的c(OH-),怎 在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-) 25℃时,PH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的c(OH+)=( );pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出的c(OH+)=( ); 常温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为多少? 某溶液由水电离出的c(OH-)=10^-14mol/L,此溶液可以是中性吗? 弱酸根水解出的OH-就是水电离出来的?PH=9的 CH3COONa溶液中 水电离出来的C（OH-）为什么等于10的（-5）?不是应该等于10的（-9）吗? 室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为多少?水中有OH-,如果此溶液是强碱的话,强碱也会电离出OH-,这个该怎么算呢? 溶液中由水电离出的OH.H浓度与溶液中的OH.H有什么关系? Kw=c(H+).c(OH-)=10的-14次方中氢离子和氢氧根离子的浓度是水电离出的还是整个溶液的 常温下,在c(H+)=1*10^(-7)mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=? 水电离出c(h+)乘c(oh-)=10^-28是什么溶液如题.谢谢 填写下列空白在0.01mol/LHCl溶液中,C(OH-)=?,C(H+)=?,由水电离出的H+度=?OH浓度=? 常温下,在pH=12的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)为（ ）为什么是1.0×10-12 mol•L?