请问一些酸碱和某些物质的反应问题,以及现象,还有理由.在以下溶液中加大理石碎片 写出反映现象 比较反应快慢 以及理由0.01M HCL0.1 M HCL0.5M HCL0.5M H2SO40.5M CH3COOH0.5M HNO3在以下溶液中加镁带 写

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 06:23:45
请问一些酸碱和某些物质的反应问题,以及现象,还有理由.在以下溶液中加大理石碎片 写出反映现象 比较反应快慢 以及理由0.01M HCL0.1 M HCL0.5M HCL0.5M H2SO40.5M CH3COOH0.5M HNO3在以下溶液中加镁带 写
xXRF~*\Q {7܀ !OJ^@)0X - cC0,hf_!=Ae ,{HrAu3-7WkeTN> D96#$Z?Qnd{v%w%\SC} :h1KK?G{MtԦˍ+e+25".5_sNqJn\' kRB?7'u]K&wɷS8!Xk8pmOJ?ցh>Cͳ^e~w by"3HǥAx;S.anuj1퓳3 J*p'42 Rs" `ZB Ju`%U|]@Ʊ,@&ۂ<?Xݒ vIrvs}NO[0=!şYGV"XOi-r>Ѩ ۝6ːr]yȜSלkL\d&s˃S/0gGf?NH bBj&cg1me|Jr:YqpfœsUe3ʀ;8a7eS/}?\̫n@18$B)$Tl2u9Ł}}XVuB

请问一些酸碱和某些物质的反应问题,以及现象,还有理由.在以下溶液中加大理石碎片 写出反映现象 比较反应快慢 以及理由0.01M HCL0.1 M HCL0.5M HCL0.5M H2SO40.5M CH3COOH0.5M HNO3在以下溶液中加镁带 写
请问一些酸碱和某些物质的反应问题,以及现象,还有理由.
在以下溶液中加大理石碎片 写出反映现象 比较反应快慢 以及理由
0.01M HCL0.1 M HCL
0.5M HCL
0.5M H2SO4
0.5M CH3COOH
0.5M HNO3
在以下溶液中加镁带 写出反映现象 比较反应快慢 以及理由
0.5M HCL0.5M H2SO4
0.5M CH3COOH
0.5M HNO3
在以下溶液中加氧化铜 写出反映现象 比较反应快慢 以及理由
0.5M HCL
0.5M H2SO4
0.5M CH3COOH
0.5M HNO3

请问一些酸碱和某些物质的反应问题,以及现象,还有理由.在以下溶液中加大理石碎片 写出反映现象 比较反应快慢 以及理由0.01M HCL0.1 M HCL0.5M HCL0.5M H2SO40.5M CH3COOH0.5M HNO3在以下溶液中加镁带 写
1M是1mol/L的意思,是过去的表达形式.
第一题
0.01M盐酸 （强电解质,强酸.完全电离.氢离子浓度为0.01M）,缓慢产生气体,固体溶解.
0.5M盐酸 （强电解质,强酸.完全电离.氢离子浓度为0.5M）,快速产生大量气体,固体溶解.
0.5M硫酸 （二元酸,强电解质,强酸.完全电离.氢离子浓度为1.0M）,快速产生大量气体,固体溶解.后逐渐减慢,因为产物硫酸钙微溶附着在碳酸钙表面阻止反应继续发生
0.5M醋酸 （弱电解质,弱酸,约1%的电离,下同.氢离子浓度约为0.005M ）,缓慢生成大量气体,固体溶解.
0.5M硝酸 （强电解质,强酸.完全电离.氢离子浓度为0.5M ）,快速生成大量气体,固体溶解.
比较反应快慢
0.5M硫酸 (氢离子浓度为1.0M)>0.5M盐酸( 氢离子浓度为0.5M)=0.5M硝酸 (氢离子浓度为0.5M ) >0.01M盐酸 (氢离子浓度为0.01M) > 0.5M醋酸 (氢离子浓度约为0.005M )
根据氢离子浓度大小比较反应快慢!
第二题
0.5M HCl(氢离子浓度为0.5M)发生剧烈反应,白色固体溶解,在固体表面生成大量气泡,得到无色溶液
0.5M H2SO4(二元酸,氢离子浓度为1.0M)发生剧烈反应,白色固体溶解,在固体表面生成大量气泡,得到无色溶液
0.5M CH3COOH(氢离子浓度约为0.005M)缓慢反应,生成气泡,得到无色溶液,
0.5M HNO3(氢离子浓度为0.5M)生剧烈反应,白色固体溶解,在固体表面生成大量气泡,得到无色溶液
比较反应快慢
0.5M H2SO4(氢离子浓度为1.0M)>0.5M HNO3(氢离子浓度为0.5M)=0.5M HCL(氢离子浓度为0.5M)>0.5M CH3COOH(氢离子浓度约为0.005M)
根据氢离子浓度大小比较反应快慢!
第三题
0.5M HCL(氢离子浓度为0.5M)黑色固体溶解,溶液变蓝色.
0.5M H2SO4(氢离子浓度为1.0M)黑色固体溶解,溶液变蓝色.
0.5M CH3COOH(氢离子浓度为约0.005M)黑色固体溶解,溶液变蓝色.
0.5M HNO3 (氢离子浓度为0.5M)黑色固体溶解,溶液变蓝色.
比较反应快慢
0.5M H2SO4(氢离子浓度为1.0M)>0.5M HCL(氢离子浓度为0.5M)=0.5M HNO3 (氢离子浓度为0.5M)>0.5M CH3COOH(氢离子浓度约为0.005M)
根据氢离子浓度大小比较反应快慢!

我依次向下写
0.01m盐酸缓慢产生气泡，0.1m盐酸产生气泡比0.01m盐酸快；生成少量CO2 原因：反应物浓度高，反应速度快
0.5m盐酸 快速产生大量气泡，生成大量CO2，CO2中混有HCl 原因：同上，盐酸具有挥发性
0.5m硫酸 快速产生大量气泡，后气泡渐渐消失，固体有剩余 原因：产物硫酸钙微溶附着在碳酸钙表面阻止反应继续发生
0.5m醋酸 缓慢生...

全部展开

我依次向下写
0.01m盐酸缓慢产生气泡，0.1m盐酸产生气泡比0.01m盐酸快；生成少量CO2 原因：反应物浓度高，反应速度快
0.5m盐酸 快速产生大量气泡，生成大量CO2，CO2中混有HCl 原因：同上，盐酸具有挥发性
0.5m硫酸 快速产生大量气泡，后气泡渐渐消失，固体有剩余 原因：产物硫酸钙微溶附着在碳酸钙表面阻止反应继续发生
0.5m醋酸 缓慢生成大量气泡，足量的大理石生成的气体最多 原因：醋酸弱电解质相同物质的量电离出的H+最多
0.5m硝酸 快速生成大量CO2，产物为单纯的CO2 原因：硝酸没有挥发性

第二段
盐酸 发生剧烈反应，白色固体溶解，在固体表面生成大量气泡，得到无色溶液 产物会混有HCl
硫酸 发生剧烈反应，白色固体溶解，在固体表面生成大量气泡，得到无色溶液 产物单纯为氢气，且氢气量最多
醋酸 缓慢反应，生成气泡，得到无色溶液，产物比盐酸多，比硫酸少
硝酸 生成的气体是一氧化氮

收起

请问一些酸碱和某些物质的反应问题,以及现象,还有理由.在以下溶液中加大理石碎片 写出反映现象 比较反应快慢 以及理由0.01M HCL0.1 M HCL0.5M HCL0.5M H2SO40.5M CH3COOH0.5M HNO3在以下溶液中加镁带 写 和酸碱盐都能反应的物质是 初中酸碱盐反应放热的,只要是物质和酸碱盐反应的都要. 探究醋酸的性质 小结醋酸的酸碱性以及醋酸能跟哪些物质反应 能和酸碱反应的物质满足什么条件? 什么样的物质能同时和酸碱反应 关于酚酞和紫色石蕊与酸碱反应的问题.如果指示剂与酸碱反应是化学反应的话,那溶液不就变质了? 但（比如酸）仍能和其他物质反应.为什么? 一些气体与酸碱盐或其他物质反应的规律 谢谢了///////////// 请问,酸性物质一定会和碱性物质反应吗?（不是指含氢氧根的与含氢例子的酸碱中和反应）碱性物质与酸性物质啊~不是酸和碱~ 酸碱盐三类物质反应的条件? 能与酸碱都反应的物质 怎么由化学反应的生成物判断反应物的酸碱性和性质以及反应类型? 酸碱盐的一些可反应的物质类型酸碱盐可以和一些物质反应和不反应`比如金属氧化物`非金属物质等等如果真的有很多很多`那能整理出初中已经学了的吗？ 酸碱盐发生反应通常是复分解反应,初三下化学书后的溶解性表中,某些物质是微容的…酸碱盐发生反应通常是复分解反应,初三下化学书后的溶解性表中,某些物质是微容的,算不算是沉淀,能否 关于中和反应为什么一定要用指示剂的问题以及吸热放热为什么用酸碱指示剂可以检验出没有明显现象的中和反应是否发生?吸热和放热分别是指自身怎么样,外界怎么样? 请问是否是有盐和水生成的反应就是酸碱中和反应? 判断某些酸碱盐之间是否发生反应的方法是先____后____ 酸和碱能发生中和反应,这条概念中所指的酸碱是显酸性或碱性物质还是指酸碱这一类物质?