作业帮几个有关碳族元素的问题1.为什么在Na2S中通入足量SO2一定会出现沉淀,而在iBaCl2中通入则不一定会出现沉淀?2.为什么往氯化钙饱和溶液中通入过量的二氧化碳始终不出现浑浊?3.在用H2SO4和Na2CO3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/24 11:50:43
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几个有关碳族元素的问题1.为什么在Na2S中通入足量SO2一定会出现沉淀,而在iBaCl2中通入则不一定会出现沉淀?2.为什么往氯化钙饱和溶液中通入过量的二氧化碳始终不出现浑浊?3.在用H2SO4和Na2CO3
几个有关碳族元素的问题
1.为什么在Na2S中通入足量SO2一定会出现沉淀,而在iBaCl2中通入则不一定会出现沉淀?
2.为什么往氯化钙饱和溶液中通入过量的二氧化碳始终不出现浑浊?
3.在用H2SO4和Na2CO3制取二氧化碳时,为什么是把Na2CO3溶液滴加到H2SO4中而不是把H2SO4滴加到Na2CO3溶液中呢?
那为什么往碳酸钠饱和溶液通入过量二氧化碳会出现浑浊呢？浑浊是什么？
几个有关碳族元素的问题1.为什么在Na2S中通入足量SO2一定会出现沉淀,而在iBaCl2中通入则不一定会出现沉淀?2.为什么往氯化钙饱和溶液中通入过量的二氧化碳始终不出现浑浊?3.在用H2SO4和Na2CO3
1.因为Na2S中有还原性很强的硫离子,而二氧化硫有一定的氧化性,可以把硫离子氧化成硫单质,而二氧化硫别还原成硫单质,但在氯化钡溶液中通入二氧化硫的话,会生成强酸,盐酸,而二氧化硫通入水生成弱酸亚硫酸,违反了强酸制弱酸的规律
2.和上面氯化钡原理一样,碳酸制盐酸是不可能的
3.避免反应过于剧烈
因为生成的碳酸氢钠比碳酸钠在水中的溶解度小,析出了碳酸氢钠晶体,看起来就有浑浊了
几个有关碳族元素的问题1.为什么在Na2S中通入足量SO2一定会出现沉淀,而在iBaCl2中通入则不一定会出现沉淀?2.为什么往氯化钙饱和溶液中通入过量的二氧化碳始终不出现浑浊?3.在用H2SO4和Na2CO3
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