作业帮第五题
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/03 04:28:07
xSKSP+wJMRm鰒v$iP*V 2}p?ܛt_KVU ;߹'l:<46NC$G\NK?{={ ʍJ_jb"{U*Φ2 JόүS鸚_|Ca|ܠ0t. SXU
!rZ\IT^
jAy!e9. Y
%$
Vcj
:4 T;qE$]MȌ 9IJAAU^gxG.tޘ>/!
z%o*xvRX x귏Z)bwKoqsOUR=5Gvj/mYt. ?YtVo~O߯H V n#7̣hfJP@18]^ Ca>nE"o^yǁIژ^ * p+2Q 1 N8XF!N]K&(2[Y;AG&@:_̛{{},wӤ{94bH Ȕn)Q "7-|?1JO+Y"!jΗ\ww %&=ia
/
3<[ݷ!GxuIHyHm`> ZKhKfcƳX Q5k6
0vK^ERzkAYrl F;&6 (fE (seW)-5Stw><sYu, 3
第五题
第五题
第五题
加入SCN-无红色,说明Fe和Fe3+反应,溶液中已经没有Fe3+：
方法①：
现、假设混合物中,有Fe2O3 Xmol、 Fe Ymol
Fe2O3 + 3H2SO4 3FeSO4
1 1
X
既、和Fe3+反应的Fe有 x mol
得到方程：160X + 56Y = 27.2
0.1 + X = Y
解得：X = 0.1 Y=0.2
恩...也就是说,混合物中,有0.1mol Fe2O3、0.2mol Fe
所以,混合物中,Fe2O3 % = 0.1mol × 160gmol ÷27.2g ×100% =58.82%
方法②：
如果熟练的话,可以这样考虑：
生成0.1mol H2、消耗了0.1mol Fe,也就是5.6g
而剩下的Fe2O3（可以生成2个Fe3+）和Fe正好1：1消耗掉.
说明Fe2O3的物质的量和与之反应的Fe的物质的量相等.
那么：设,混合物中有Fe2O3 Xmol、同时和酸反应后,剩余下的Fe也是Xmol
160X + 56X = 27.2-5.6
===> X=0.1
也就是16g
然后Fe2O3% =.