作业帮一道关于酸碱平衡的题目……会做的来在盛有20mL 0.1mol每升的醋酸溶液中逐滴加入 0.1mol每升的氢氧化钠溶液随着NaOH的加入量不断增加,溶液的酸碱性会发生变化请把各阶段溶液的酸碱性（pH）
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/29 16:51:52
一道关于酸碱平衡的题目……会做的来在盛有20mL 0.1mol每升的醋酸溶液中逐滴加入 0.1mol每升的氢氧化钠溶液随着NaOH的加入量不断增加,溶液的酸碱性会发生变化请把各阶段溶液的酸碱性（pH）
一道关于酸碱平衡的题目……会做的来
在盛有20mL 0.1mol每升的醋酸溶液中逐滴加入 0.1mol每升的氢氧化钠溶液
随着NaOH的加入量不断增加,溶液的酸碱性会发生变化
请把各阶段溶液的酸碱性（pH）和所有可能的各种离子浓度大小关系写出来
一道关于酸碱平衡的题目……会做的来在盛有20mL 0.1mol每升的醋酸溶液中逐滴加入 0.1mol每升的氢氧化钠溶液随着NaOH的加入量不断增加,溶液的酸碱性会发生变化请把各阶段溶液的酸碱性（pH）
在刚开始加入的时候溶液主要成酸性ph1 所以在开始加入氢氧化钠到溶液呈中性的这个阶段 1NA+>OH-
然后下一个阶段就是ph=7 的时候 这个阶段H+=OH-CH3COO->OH->H+ PH>7
这个时候ph>7 但是假设一直无限加入氢氧化钠 直到可以忽略这20ml醋酸溶液 全部当做氢氧化钠来看的话 它的的ph才等于13 现在相当于在ph为13的碱液中加入少许的酸 虽然是少许 但是还是会让溶液的ph下降少许的 因此此时ph还应该有个条件那就是ph
你真厉害 就是高考都没有这样子的题目
首先你的明白3点：一，NaAc是强减弱酸盐(考虑水解）；二，中性时[H]+=[OH]-
三，溶液中存在的离子H,OH,Na,Ac
开始时H>Ac>OH,加入Ac>H>Na>OH，随着加多，Ac=Na>H=OH,接着Na>Ac>OH>H,最后Na>OH>Ac>H
原来0.1摩尔每升的醋酸溶液PH=3（根据电离常数算出），即氢离子浓度是10的-3次方，氢氧根离子浓度是10的-11次方。
到PH=7，氢离子和氢氧根离子浓度都是10的-7次方，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
到PH=8.72（等电点，即加入的氢氧化钠与原有醋酸物质的量相等），c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+)...
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原来0.1摩尔每升的醋酸溶液PH=3（根据电离常数算出），即氢离子浓度是10的-3次方，氢氧根离子浓度是10的-11次方。
到PH=7，氢离子和氢氧根离子浓度都是10的-7次方，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
到PH=8.72（等电点，即加入的氢氧化钠与原有醋酸物质的量相等），c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+)
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在刚开始加入的时候溶液主要成酸性ph<7 但是因为醋酸不会完全电离ph>1 所以在开始加入氢氧化钠到溶液呈中性的这个阶段 1
这个阶段 CH3COO->H+>NA+>OH-
然后下一个阶段就是ph=7 的时候 这个阶段H+=OH-
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在刚开始加入的时候溶液主要成酸性ph<7 但是因为醋酸不会完全电离ph>1 所以在开始加入氢氧化钠到溶液呈中性的这个阶段 1
这个阶段 CH3COO->H+>NA+>OH-
然后下一个阶段就是ph=7 的时候 这个阶段H+=OH-
这个时候ph>7 但是假设一直无限加入氢氧化钠 直到可以忽略这20ml醋酸溶液 全部当做氢氧化钠来看的话 它的的ph才等于13 现在相当于在ph为13的碱液中加入少许的酸 虽然是少许 但是还是会让溶液的ph下降少许的 因此此时ph还应该有个条件那就是ph<13 即此阶段7
三，溶液中存在的离子H,OH,Na,Ac
开始时H>Ac>OH,加入Ac>H>Na>OH，随着加多，Ac=Na>H=OH,接着Na>Ac>OH>H,最后Na>OH>Ac>H
原来0.1摩尔每升的醋酸溶液PH=3（根据电离常数算出），即氢离子浓度是10的-3次方，氢氧根离子浓度是10的-11次方。
到PH=7，氢离子和氢氧根离子浓度都是10的-7次方，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
到PH=8.72（等电点，即加入的氢氧化钠与原有醋酸物质的量相等），c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+)
收起