有0.2mol 有机物0.5mol氧气在一个密闭容器内燃烧,得CO2、CO、H2O,产物通过足量浓硫酸时,浓硫酸质量增加10.8g,通过灼热氧化铜时,氧化铜减轻3.2g,又通过足量碱石灰时,碱石灰质量增加17.6g.求：（1

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/26 07:19:18
有0.2mol 有机物0.5mol氧气在一个密闭容器内燃烧,得CO2、CO、H2O,产物通过足量浓硫酸时,浓硫酸质量增加10.8g,通过灼热氧化铜时,氧化铜减轻3.2g,又通过足量碱石灰时,碱石灰质量增加17.6g.求：（1
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有0.2mol 有机物0.5mol氧气在一个密闭容器内燃烧,得CO2、CO、H2O,产物通过足量浓硫酸时,浓硫酸质量增加10.8g,通过灼热氧化铜时,氧化铜减轻3.2g,又通过足量碱石灰时,碱石灰质量增加17.6g.求：（1
有0.2mol 有机物0.5mol氧气在一个密闭容器内燃烧,得CO2、CO、H2O,产物通过足量浓硫酸时,浓硫酸质量增加10.8g,通过灼热氧化铜时,氧化铜减轻3.2g,又通过足量碱石灰时,碱石灰质量增加17.6g.
求：（1）该有机物分子式?
（2）写出该有机物可能的结构简式?

有0.2mol 有机物0.5mol氧气在一个密闭容器内燃烧,得CO2、CO、H2O,产物通过足量浓硫酸时,浓硫酸质量增加10.8g,通过灼热氧化铜时,氧化铜减轻3.2g,又通过足量碱石灰时,碱石灰质量增加17.6g.求：（1
分子式是C2H6O
过程：看后面条件.浓硫酸增加10.8g,说明生成水的质量是10.8g,所以物质的量是0.6mol；又因为氧化铜减轻3.2g,是因为氧化铜失去了一份子的O,所以失去的氧的物质的量是0.2mol,即,消耗的CO和生成的CO2都是0.2mol；碱石灰增加17.6g,是二氧化碳17.6g,即0.4mol,因为消耗0.2molCO时又生成了0.2molCO2,所以原来生成的CO2是0.2mol.这样一来,有机物是0.2mol,氧气是0.5mol,生成物又推出来了,很容易知道分子式是C2H6O.
分子式知道了,很容易推出它的同分异构体,有CH3CH2OH,CH3OCH3两种.

n(H2O)=10.8/18=0.6 mol
n(CO)=3.2/16=0.2 mol
n(CO2)=17.6/44=0.4 mol
C2H6O
CH3CH2OH CH3OCH3

设C（m+n）HyOz,
C（m+n）HyOz+(m+n/2+y/4-z/2)O2==mCO2 + nCO + y/2H2O
0.2mol 0.5mol 0.4-0.2mol 0.2mol 0.6mol
解方程就好。方程认真看看，不难懂。

水10。8克，来自有机物的H为10。8/18=0。6MOL 所以，该有机物有6个H
氧公铜减轻是CO与它反应，生成CO2 1MOL CO 消耗一个O，所以，减轻3。2克，CO有0。2MOL 最后增加的17。6是CO2 17。6/44=0。4 有0。2来自co 所来自CO2的有，0。2mol 总计C为0。4MOL 所以，该有机物C有2个
氧的话为总的减去来自氧所的，0。4*...

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水10。8克，来自有机物的H为10。8/18=0。6MOL 所以，该有机物有6个H
氧公铜减轻是CO与它反应，生成CO2 1MOL CO 消耗一个O，所以，减轻3。2克，CO有0。2MOL 最后增加的17。6是CO2 17。6/44=0。4 有0。2来自co 所来自CO2的有，0。2mol 总计C为0。4MOL 所以，该有机物C有2个
氧的话为总的减去来自氧所的，0。4*4-0。2*1-0。2*2=1 所以1/0。2=5 该有机物有5个氧，结果C2H6O5

收起

浓硫酸增重10.8g，h2o0.6mol。氧化铜减轻3.2g，CO0.2mol。碱石灰增加17.6g。co2是0.4mol。氧气中氧原子是1mol。有机物中，C原子是0.8mol，H原子是1.2mol，O原子是0.6mol。C：H：O=4:6:3。

乙醇啊~~~乙醇

有0.2mol的有机物和0.5mol的氧气在密封容器中燃烧后,产物通过浓硫酸后.质量增加10.8克再通过浓硫酸完全吸收.质量增加17.6克（1）试推断该有机物的分子式.（2）若0.2mol的该有机物恰好与9.2克 高二化学有机物的小计算题有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧所得产物为CO2,CO,H2O(气体),产物通过浓硫酸时,浓硫酸的质量增加了10.8g.再通过灼热的氧化铜时,氧化铜的质量减轻了3 某C,H,O化合物0.05mol在0.2mol氧气中燃烧.氧气反应完后,此有机物亦已全部变成某C、H、O化合物0.05mol在0.2mol氧气中燃烧.氧气反应完后,此有机物亦已全部变成气态无机物(110℃).生成的混合物平均 有碳,氢,氧三种元素组成的某有机物,分子中共有10个原子,其核外电子共有32个电子,1mol该有机物在氧气中完全燃烧时需要4mol氧气,回答：（1）若该有机物可使溴水褪色,但不发生银镜反应,取0.2m 由碳氢氧三种元素组成的某有机物,分子中共有10个原子,其核外有32个电子,1mol该有机物在氧气中完全燃烧需要4mol氧气.回答 若该有机物可使溴水褪色,取0.2mol该有机物与足量纳反应,能产生2.24L 由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物,分子中含有10个原子,其核外共有32个电子.1mol该有机物在氧气中完全燃烧需要4mol氧气.回答 若该有机物可使溴水褪色,取0.2mol该有机物与足量纳反应,能产 由碳氢氧三种元素组成的某有机物,分子中共含有10个院子,其核外共有32个电子,1mol该有机物在氧气中完全燃烧需要4mol氧气,回答1.若该有机物可使溴水褪色,但不发生银镜反应,取0.2mol该有机物 有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧所得产物为CO2,CO,H2O【气】,产物依次通过浓硫酸时,浓硫酸的质量增加了10.8g;再通过灼热的氧化铜时,氧化铜的质量减轻了3.2g;又通过碱石灰时,碱 有0.2mol 有机物0.5mol氧气在一个密闭容器内燃烧,得CO2、CO、H2O,产物通过足量浓硫酸时,浓硫酸质量增加10.8g,通过灼热氧化铜时,氧化铜减轻3.2g,又通过足量碱石灰时,碱石灰质量增加17.6g.求：（1 0.2mol有机物和1.3mol氧气在密闭容器中恰好完全反应生成35.2g二氧化碳和18g水,求有机物的分子式（要过程） 一个化学有机物基础计算题有解析更好有0.2mol有机物和0.4mol的氧气在密闭容器中燃烧后产物为CO2和CO和气态水,产物通过H2SO4（浓）增重10.8克,在通过灼热CUO充分反应后,CUO减轻了3.2克,最后该气 某有机物0.5mol充分燃烧时需氧气1.75mol,生成33.6l的二氧化碳和27克水,求该有机物的分子式 某有机物6、4g在氧气中燃烧得到8、8gCO2和7、2g水,求该有机物分子式.我自己已经推算出来这个有机物是：CxH4xOx如何判断x的值.提供一些已经算出来的数据.C=0.2mol=2.4gH=0.8mol=0.8gO=0.2mol=3.2g 生活中的两种常见有机物0.2mol有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧所得产物为CO2、CO、H2O（气）,产物一次通过浓硫酸时,浓硫酸增加了10.8g 再通过灼热氧化铜时,氧化铜减轻了3.2g 又通过碱石 0.5mol氧 0.5mol氧气 0.5mol氧原子 第一个和后两个分别有什么区别 燃烧2mol有机物,生成4mol二氧化碳和6mol水,同时消耗5mol氧气.有机物的分子式为? 只含C,H,O的有机物完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比是1:21.假设二氧化碳2mol,氧气1mol,那么有机物中应该有2个碳,消耗2mol氧气,多了1mol,由有机物自己提供,而氢原子不可能再耗氧, 8g氧气为()mol,0.1mol的氧气有（）mol的电子?