将一块铁片插入25ml稀硫酸溶液中,完全反应后,取出铁片,溶液质量增加了2.7g.求1.参加反应的铁的物质的量 2.放出的气体在标准状况下的体积 3.原H2SO4溶液的物质的量浓度这题是不是要用差量法

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 13:10:55
将一块铁片插入25ml稀硫酸溶液中,完全反应后,取出铁片,溶液质量增加了2.7g.求1.参加反应的铁的物质的量 2.放出的气体在标准状况下的体积 3.原H2SO4溶液的物质的量浓度这题是不是要用差量法
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将一块铁片插入25ml稀硫酸溶液中,完全反应后,取出铁片,溶液质量增加了2.7g.求1.参加反应的铁的物质的量 2.放出的气体在标准状况下的体积 3.原H2SO4溶液的物质的量浓度这题是不是要用差量法
将一块铁片插入25ml稀硫酸溶液中,完全反应后,取出铁片,溶液质量增加了2.7g.
求1.参加反应的铁的物质的量 2.放出的气体在标准状况下的体积 3.原H2SO4溶液的物质的量浓度
这题是不是要用差量法可是我一点都不懂= =化学计算为毛这么难啊啊.

将一块铁片插入25ml稀硫酸溶液中,完全反应后,取出铁片,溶液质量增加了2.7g.求1.参加反应的铁的物质的量 2.放出的气体在标准状况下的体积 3.原H2SO4溶液的物质的量浓度这题是不是要用差量法
将铁片插入稀硫酸的反应式为
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1.溶液质量增加了2.7g
铁置换出了氢气
Fe~H2
56 2
x y
y=x/28
x-x/28=2.7g
(27/28)x=2.7
x=2.8g
那么铁的质量就为2.8g
物质的量为0.05mol
2.y=x/28=2.8/28=0.1g
H2质量为0.1g
0.1g的H2就是0.05mol的氢气
那么体积为22.4L*(0.05mol/1mol)=1.12L
3.因为完全反应了
因此H2SO4耗完
H2~H2SO4
2 98
0.1g z
z=4.9g
4.9gH2SO4为0.05mol
那么物质的量浓度为0.05mol/25ml=2mol/L

物质的量=2.7/54=0.05mol,标准状况下体积=22.4*0.05=1.12L，原溶液硫酸物质的量为0.05mol,所以浓度为0.05/0.025=2mol/L

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56........1.........................2
x.......0.025c....................y
x/56=y/2=0.025c/1
x-y=2.7
V=22.4*y/2
c=x/56*0.025

Fe+H2SO4===H2+FeSO4------2.7
25ML稀硫酸=0.o25mol放出的气体为0.05莫
2。7加0-05

用差量法计算，没什么难的，你感觉难是因为你根本没有理解。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
溶液进入56 Fe，出来H2 2，溶液质量增加56-2=54
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ △m
56 98 2 54...

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用差量法计算，没什么难的，你感觉难是因为你根本没有理解。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
溶液进入56 Fe，出来H2 2，溶液质量增加56-2=54
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ △m
56 98 2 54
x y z 2.7g
56/x=98/y=2/z=54/2.7
x=2.8g
y=4.9g
z=0.1g
1.参加反应的Fe的物质的量是n=m/M=2.8/56=0.05mol
2.H2的物质的量是n=m/M=0.1/2=0.05mol，氢气在标准状况下的体积是V=n*Vm=0.05*22.4=1.12L
3.硫酸的物质的量是n=m/M=4.9/98=0.05mol，硫酸的的是c=n/V=0.05/0.025=2mol/L

收起

将一块铁片插入25ml稀硫酸溶液中,完全反应后,取出铁片,溶液质量增加了2.7g.求1.参加反应的铁的物质的量 2.放出的气体在标准状况下的体积 3.原H2SO4溶液的物质的量浓度这题是不是要用差量法 将铁片插入下列溶液中,片刻取出后,溶液质量减少的是 盐酸 硫酸铜 稀硫酸 硫酸亚铁 把一块铁片放入稀硫酸中直至没有气泡放出且铁片有剩余所得的浅绿色溶液中如果铁片完全溶解则液体溶质一定有?也可能有?为什么?一定有FESO4可能有H2SO4 一块铁片放入稀硫酸中,直到没有气体放出,且铁片有剩余,所得的浅绿色溶液中,溶质为（ ）溶剂为（ ）；如果铁片完全溶解,则液体中的溶质可能只有（ ） 也可能还有（ ） 将铁片放到（稀硫酸、硫酸铜溶液、稀盐酸、氯化铝溶液中）,铁片溶液,溶液质量减轻的是 将一块铁片放入足量硫酸铜溶液中,充分反应后铁片完全溶解,得到6.4 克铜,则原来的铁片质量为? 将一块铁片防入硫酸铜溶液中,充分反应后铁片完全溶解,得到6.4g铜,则原铁片的质量是多少? 九下关于溶液的.将一块铁片放入稀硫酸溶液中,直到没有气体放出,且铁片有剩余,所得的浅绿色溶液中,溶质为______,溶剂为______.FeSO4 后者为H2O.为什么不加Fe 将8克铁片放入100ml硫酸铜溶液中 将铁片分别插入下列溶液中,片刻后溶液的质量增加的是(),减少的是()1.盐酸2.硫酸铜溶液3.稀硫酸4.硝酸银溶液(请说明理由, 下列反应的离子方程式 铁片插入稀硫酸溶液中 氧化铜与稀盐酸反应 澄...下列反应的离子方程式铁片插入稀硫酸溶液中氧化铜与稀盐酸反应澄清石灰水与稀盐酸反应 将铁片放入稀硫酸溶液中,反应一段时间溶液质量变化如何,为什么 将一定量铝粉和氧化铜混合加热,反应的化学方程式为3CuO+2Al---3Cu+Al2O3反应结束后,为了检验氧化铜是否完全反应,取少量反应后的固体,加入足量稀硫酸,充分反应后,将铁片插入溶液中.下列叙述 将一定量铝粉和氧化铜混合加热,反应的化学方程式为3CuO+2Al======(加热)3Cu+Al2O3反应结束后,为了检验氧化铜是否完全反应,取少量反应后的固体,加入足量稀硫酸,充分反应后,将铁片插入溶液中. 题 原因也写一下 将铁片插入下列溶液中,片刻后取出,溶液质量减少的是（ ）A.盐酸 B.硫酸铜 C.稀硫酸 D.硫酸亚铁 铁片插入硫酸铜溶液中,铁片表的反应是什么? 一块含有杂质的铁片(杂质不溶于水也不与酸反应),质量为3.0克,跟25克稀硫酸完全反应,生成氢气0.1克,计算：（1）铁片中单质铁的质量（2）所得溶液的溶质质量分数 将铁片插入硫酸铜中,铁片的现象是?为什么?