下列各级溶液中,能以一定体积比组成缓冲溶液的是：A,浓度均为0.1mol/L的 NaAc 溶液和 HAc 溶液B,浓度均为0.1mol/L的 NaOH 溶液和 HCl 溶液C,浓度均为0.1mol/L的 NaOH 溶液和 NH3 溶液D,浓度均为0.1mol/L的 H

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/23 21:29:53
下列各级溶液中,能以一定体积比组成缓冲溶液的是：A,浓度均为0.1mol/L的 NaAc 溶液和 HAc 溶液B,浓度均为0.1mol/L的 NaOH 溶液和 HCl 溶液C,浓度均为0.1mol/L的 NaOH 溶液和 NH3 溶液D,浓度均为0.1mol/L的 H
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下列各级溶液中,能以一定体积比组成缓冲溶液的是：A,浓度均为0.1mol/L的 NaAc 溶液和 HAc 溶液B,浓度均为0.1mol/L的 NaOH 溶液和 HCl 溶液C,浓度均为0.1mol/L的 NaOH 溶液和 NH3 溶液D,浓度均为0.1mol/L的 H
下列各级溶液中,能以一定体积比组成缓冲溶液的是：
A,浓度均为0.1mol/L的 NaAc 溶液和 HAc 溶液
B,浓度均为0.1mol/L的 NaOH 溶液和 HCl 溶液
C,浓度均为0.1mol/L的 NaOH 溶液和 NH3 溶液
D,浓度均为0.1mol/L的 HAc 溶液和 HCl 溶液
E,浓度均为0.2mol/L的 HAc 溶液和 HCl 溶液
希望知道的朋友可以告诉我原因,

下列各级溶液中,能以一定体积比组成缓冲溶液的是：A,浓度均为0.1mol/L的 NaAc 溶液和 HAc 溶液B,浓度均为0.1mol/L的 NaOH 溶液和 HCl 溶液C,浓度均为0.1mol/L的 NaOH 溶液和 NH3 溶液D,浓度均为0.1mol/L的 H
缓冲溶液一般是一种显弱酸性的物质和一种显弱碱性的物质混合组成的溶液,不能有强碱和强酸.那么只有A符合.

选择A正确
因为 NaAc是弱酸强碱盐，水中水解生成NaOH 和HAc（水解生成的HAc浓度低），NaAc 溶液相当于浓度为0.1mol/L的碱溶液，而浓度为0.1mol/L的 HAc 溶液为弱酸溶液。因此两种溶液可以以一定体积比组成缓冲溶液。

缓冲溶液 是一种能在加入少量酸或碱和水时大大减低pH变动的溶液
缓冲体系由 [ 是一种能在加入少量酸或碱和水时大大减低pH变动的溶液
1、弱酸和它的盐（如HAc---NaAc）
2、弱碱和它的盐（NH3.H2O---NH4Cl）
3、多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐（如NaH2PO4---Na2HPO4）
的水溶液组成。

全部展开

缓冲溶液 是一种能在加入少量酸或碱和水时大大减低pH变动的溶液
缓冲体系由 [ 是一种能在加入少量酸或碱和水时大大减低pH变动的溶液
1、弱酸和它的盐（如HAc---NaAc）
2、弱碱和它的盐（NH3.H2O---NH4Cl）
3、多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐（如NaH2PO4---Na2HPO4）
的水溶液组成。
下列各级溶液中，能以一定体积比组成缓冲溶液的是：
A，浓度均为0.1mol/L的 NaAc 溶液和 HAc 溶液

收起

下列各级溶液中,能以一定体积比组成缓冲溶液的是：A,浓度均为0.1mol/L的 NaAc 溶液和 HAc 溶液B,浓度均为0.1mol/L的 NaOH 溶液和 HCl 溶液C,浓度均为0.1mol/L的 NaOH 溶液和 NH3 溶液D,浓度均为0.1mol/L的 H 下列各级离子在水中一定能大量共存并形成无色透明溶液的是A.Fe2+ OH- SO4 B.H+下列各级离子在水中一定能大量共存并形成无色透明溶液的是A.Fe2+ OH- SO4 B.H+ Na+ HCO3- C.NH4+ H+ NO3- D.K+ H+ MnO4 2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1.若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是A．反应后的溶液最多还能溶解1.82gFe B 下列操作不会引起化学反应的是A硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸 B向漂白粉中滴加稀硫酸C将氧气和氢气以1：2体积比混合 D将次氯酸钠溶液与硫化钠溶液混合 1.下列叙述中,正确的是：A.PH小于7的溶液是酸的溶液B.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液2.NaOH溶液和HCl按溶质的物质的量之比为1：1混合,溶液中的溶质是什么?3.下列各组物质的溶液, 第九单元 溶液 形成性评价试题 1．下列能组成溶液的混合物中,水是溶剂的是A．碘酒溶液 B．医用消毒酒精C．植物油滴人水中 D．油脂溶解在汽油中2．下列叙述正确的是①溶液一定是溶质和 当缓冲范围为 时,溶液才具有缓冲作用；缓冲比为 时,缓冲溶液的缓冲能力最强.请问2个空怎么填啊 一道化学题.(答案已有,帮忙解释)将等体积、等PH的NaOH溶液和氨水,分别全部加入到盛有等物质量AlCl3的甲、乙两个烧杯中中.下列说法正确的是:A.甲中沉淀一定比乙多 B.乙中沉淀一定比甲多 C. 下列各比中能与8：4组成比例的是 用一定体积的0.17mol/l的氯化钡溶液,能分别使相同体积的溶液中的硫酸铁、硫酸锌、硫酸钠溶液的硫酸根离子完全沉淀,则三种溶液的物质的量浓度比为 甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液,两烧杯中都有沉淀生成.下列判断正确的是A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多C 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A． 0.1mol·L-1NaOH 溶液：K＋、Na＋、S 初中化学题是不是所有溶液组成中一定有水 相同体积相同PH的氨水和氢氧化钠溶液,各加入10mL0.1mol/L的氯化铝溶液,氨水中沉淀一定比氢氧化钠中多? 在一定体积PH=12的Ba（OH）2溶液中,逐渐加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液当Ba离子完全沉淀时,溶液PH=11.若反应后溶液体积等于两种溶液体积之和,求Ba（OH）2与NaHSO4溶液的体积比?希望详解 在一定体积PH=12的Ba（OH）2溶液中,逐渐加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液当Ba离子完全沉淀时,溶液PH=11.若反应后溶液体积等于两种溶液体积之和,求Ba（OH）2与NaHSO4溶液的体积比?计算时是由pH=1 在常温下,将一定体积的某NaOH溶液分成两等分,与PH均为2的一元酸HA,HB恰好中和,消耗两种酸溶液的体积分别为V1,V2（V1不等于V2）.则下列叙述中正确的是：A.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强B, 同种溶质和溶剂组成的溶液,其浓溶液的导电能力一定比稀溶液强吗?会不会存在这样一种情况,溶质还能继续溶解,但因其是弱电解质,溶液中电离出来的离子不在增加?