请问【离子半径】和【原子半径】有什么区别?我主要是不明白离子半径的大小如何比较,我知道原子半径.

请问【离子半径】和【原子半径】有什么区别?我主要是不明白离子半径的大小如何比较,我知道原子半径.
请问【离子半径】和【原子半径】有什么区别?
我主要是不明白离子半径的大小如何比较,我知道原子半径.

请问【离子半径】和【原子半径】有什么区别?我主要是不明白离子半径的大小如何比较,我知道原子半径.
离子半径的大小规律:
首先看电子层数,电子层数越多,离子半径越大,
比如F-＜Cl-＜Br-＜I-.
电子层数相同时,看核电荷数.核电荷数越小,离子半径越多.
比如O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+

以钠离子和镁离子为例：这两种离子都是阳离子，核外电子排布都是2 - 8；但因为钠离子的质子数为11，镁离子的质子数为12，可以理解为镁离子的原子核对电子的吸引力比钠离子的原子核对电子的吸引力强（因为质子数多），而核外电子数相等，所以说镁离子的离子半径比钠离子的离子半径要小（因为吸引力更强）。
至于核外电子层数不一样的那就好办了：电子层越多离子半径越大。...

全部展开

以钠离子和镁离子为例：这两种离子都是阳离子，核外电子排布都是2 - 8；但因为钠离子的质子数为11，镁离子的质子数为12，可以理解为镁离子的原子核对电子的吸引力比钠离子的原子核对电子的吸引力强（因为质子数多），而核外电子数相等，所以说镁离子的离子半径比钠离子的离子半径要小（因为吸引力更强）。
至于核外电子层数不一样的那就好办了：电子层越多离子半径越大。

收起

（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子
（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子
（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子
（4）具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子

全部展开

（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子
（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子
（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子
（4）具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子
（5）同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子 负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫

收起