溶液凝固点是否一定比纯溶剂低?为什么呢?向纯溶剂里加入容易挥发的溶质,其凝固点 沸点 蒸汽压都是如何变化的呢

溶液凝固点是否一定比纯溶剂低?为什么呢?向纯溶剂里加入容易挥发的溶质,其凝固点 沸点 蒸汽压都是如何变化的呢 稀溶液的凝固点是否一定比纯溶剂低?举例说明 稀溶液的沸点是否一定比纯溶剂高 15.6克苯溶于400G环己烷,该溶液的凝固点比纯溶剂低10.1℃.计算环己烷的凝固点降低常数.15.6克苯溶于400g环己烷,该溶液的凝固点比纯溶剂低10.1℃.计算环己烷的凝固点降低常数.(detT=KXK为系数，x 溶液的沸点一定比纯水高么,凝固点比纯水低,为什么? 过饱和溶液中溶质的化学势比纯溶质的化学势高 过饱和溶液中溶剂的化学势比纯溶剂的化学势低 为什么?rt 判断题：稀溶液的沸点一定比纯溶剂高.请求为什么? 难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低原理难挥发非电解质稀溶液的蒸气压低于对应的纯溶剂的蒸气压,为什么又是难挥发非电解质稀溶液的凝固点低于纯溶剂的了? 在一定压强下,溶液的沸点比纯溶剂()在一定温度下,溶液的蒸气压比纯溶剂() 相同的温度下,溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压要小,也就是,当压强相同时,溶液的沸点比纯溶剂的沸点要高前者和后者为什么等同呢? 为什么雪中撒盐可以让雪化掉是晶体掺入杂质凝固点降低,还是nacl溶液凝固点比水凝固点低.还是都有一方面 溶液的沸点一定比纯溶剂的沸点高吗 氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低,为什么凝固点比水低就能融雪. 溶液的沸点升高和凝固点下降书上说水溶液的蒸汽压总比在相同温度下纯水的蒸汽压低,溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点.这句话我能理解,但我认为相同道理溶液的凝固点也应该高于纯溶剂 固态纯溶剂与溶液成平衡时的温度称为溶液的凝固点.这里的溶液是什么? 15.6克苯溶于400g环己烷,该溶液的凝固点比纯溶剂低10.1℃.计算环己烷的凝固点降低常数.我的算法：Kf=20.2苯的物质的量是n=m/M=15.6/78=0.2mol400g=0.4kg苯的质量浓度是b=n/m(环己烷)=0.2/0.4=0.5mol/kg△Tf=b* 溶液饱和蒸汽压的问题加入溶质到溶剂,溶剂的饱和蒸汽压下降,就是说这溶液的饱和蒸汽压比纯溶剂抵.水的凝固点是0度,加入盐会使凝固点下降.当液体饱和蒸汽压降低到等于固态时的饱和蒸 盐水的凝固点为什么比水的低?