在相同条件下,总质量为2g的CO和H2的混合气体,在O2中完全燃烧后全不通过足量NA2O2固体,则固体质量增加?y要详解

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/20 21:39:42
在相同条件下,总质量为2g的CO和H2的混合气体,在O2中完全燃烧后全不通过足量NA2O2固体,则固体质量增加?y要详解
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在相同条件下,总质量为2g的CO和H2的混合气体,在O2中完全燃烧后全不通过足量NA2O2固体,则固体质量增加?y要详解
在相同条件下,总质量为2g的CO和H2的混合气体,在O2中完全燃烧后全不通过足量NA2O2固体,则固体质量增加?
y要详解

在相同条件下,总质量为2g的CO和H2的混合气体,在O2中完全燃烧后全不通过足量NA2O2固体,则固体质量增加?y要详解
CO和H2在O2中完全燃烧：
2CO+O2=2CO2；
2H2+O2=2H2O；
生成的CO2气体和H2O水蒸气通过足量Na2O2固体：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;
所以这个过程相当于：
Na2O2--->Na2CO3(Na2O2CO)
Na2O2--->2NaOH(Na2O2H2)
即通过化学式及其分子量可以看出产物比原来的Na2O2固体多了CO的质量和H2的质量,由于最初我们只有2g的CO和H2,所以,固体质量只增加了2g.当然这是在题目已知的完全燃烧和有足量Na2O2的条件下.

最终CO变成了Na2CO3,H2变成了2NaOH.
CO+Na2O2=Na2CO3
H2+Na2O2=2NaOH
因此固体增加的质量就是CO+H2的质量.

2CO + O2 ===2CO2 2H2 + O2 ====2H2O
2CO2 +2Na2O2===2Na2CO3 + O2 2H2O + 2Na2O2 ====4NaOH + O2
从上式可知：增加的CO和H2的质量，所以固体质量增加2g能在清楚点么？1.2CO...

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2CO + O2 ===2CO2 2H2 + O2 ====2H2O
2CO2 +2Na2O2===2Na2CO3 + O2 2H2O + 2Na2O2 ====4NaOH + O2
从上式可知：增加的CO和H2的质量，所以固体质量增加2g

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发生反应为： 2CO + O2 = 2CO2 2 H2 + O2 = 2H2O
然后发生： 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2
　　 2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2
　　经处理后变为： ...

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发生反应为： 2CO + O2 = 2CO2 2 H2 + O2 = 2H2O
然后发生： 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2
　　 2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2
　　经处理后变为： CO2 + Na2O2 = Na2CO3 + 1/2 O2 （1）
　　 H2O + Na2O2 = 2NaOH + 1/2 O2 （2）
　　把1/2O2看作氧原子，即反应（1）进去1个C，2个O，出来1个O，增加为CO的质量
　　 反应（2）进去2个H，1个O，出来1个O，增加为H2的质量
　　总体来说，增加的质量为CO和H2的质量。
因此固体质量增加2g

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相同条件下,总质量为2g的CO和H2混合气体,在O2中完全燃烧,通过足量的Na2O2固体,则固体的质量增加( )相同条件下,总质量为2g的CO和H2混合气体,在O2中完全燃烧,通过足量的Na2O2固体,则固体的质量增 在相同条件下,总质量为2g的CO和H2的混合气体,在O2中完全燃烧后全不通过足量NA2O2固体,则固体质量增加?y要详解 在相同条件下,总质量为2g的CO和H2的混合气体,在O2中完全燃烧后全不通过足量NA2O2固体,则固体质量增加? 相同条件下,由H2、N2、CO等体积混合得到的混合气体中,CO的质量为Wg,试回答下面问题：（1）混合物的总质量是多少?（2）混合气体的平均摩尔质量是多少?（3）若H2的体积等于N2和CO的体积之和 相同条件下,由H2、N2、CO等体积混合得到的混合气体中,CO的质量为Wg,试回答下列问题：（1）混合物的总质量是多少?（2）混合气体的平均摩尔质量是多少?（3）若H2的体积等于N2和CO的体积之和 一定质量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧整道题：一定量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧,得到CO,CO2和H2O的总质量为11.2g,若其中水的质量为5.4g,计算CO的质量.我写出化学式：3CH4+5O2=2CO+CO2+6H 在120℃的条件下,总质量为2.1 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧,然后通过足量的Na2O2固体,固体增加的质量为多少克? 高一化学关于转化率和密度在一定条件下,将1mol CO和1mol水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 若反应达平衡时测得CO转化率为25％,则平衡混合气体的密度为相同条件下H2密度的A． 在标准状况下,由C0,CO2组成的混合气体11.2L,质量为18.8g,则混合气体中CO的质量为多少CO2的体积分数为多少,混合气体在相同条件下相对H2的密度为 在一定条件下,将1mol CO和1mol 水蒸气混合后发生反应变化如下CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g),若反应达平衡时测得CO转化率为21.75% 则平衡混合气体的密度为相同条件下H2的密度的( )A.5.75倍 B.11.5倍 C.30.67倍 CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) ==CH3OH(g)；ΔH3.CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；ΔH3.现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mo CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) ==CH3OH(g)；ΔH3.CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；ΔH3.现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mo 将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中,在一定条件下CO+H2O可逆CO2+H2(g)达到平衡时,有⅔的CO转化为CO2在条件相同时,将1 mol CO和2mol H2O(g)充入同一反应器中,当反应达到平衡后,混合气体中 在相同温度和压强下,等体积的H2、O2、N2、CO组成的混合气体质量为13.5g,O2的质量为4.8g；3.2g；6.4g；8g 在标准状况下,H2和CO的混合气体7L,质量为2..25g,求H2和CO的质量分数和体积分数. 在一定条件下,将1molCO和1mol水蒸气混合后发生如下变化：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）若反应达平衡时测得CO转化率为21.75%,则平衡混合气体的密度为相同条件下H2密度的 A．5.75倍 B．11.5倍 C h2和co组成的混合气体共3mol,在足量o2中完全燃烧后产物的总质量为80g,求原混合气 将1molCO和1molH2O（g）充入某固定容积的反应器中,在某条件下达到平衡：CO+H2O（g） CO2+H2,此时有2/3的CO转化为CO2.⑴该平衡混合物中CO2的体积分数为 ⑵若在相同条件下,向容器中充入1molCO2、1molH2