在0.1mol/L的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是:A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-) D.c(Na+ )=2c(A2-)+2c(HA-)答案是BCDA为什么错了呢?还有我怎么觉得BD两项最
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/11 13:41:00
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在0.1mol/L的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是:A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-) D.c(Na+ )=2c(A2-)+2c(HA-)答案是BCDA为什么错了呢?还有我怎么觉得BD两项最
在0.1mol/L的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是:
A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
D.c(Na+ )=2c(A2-)+2c(HA-)
答案是BCD
A为什么错了呢?还有我怎么觉得BD两项最后都应再加一个2c(H2A)呀?
不好意思,题目前还有这样一段:
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:
H2A===H++HA;HA-===H++A2-
有用么?我觉得不用给都知道啊..
在0.1mol/L的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是:A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-) D.c(Na+ )=2c(A2-)+2c(HA-)答案是BCDA为什么错了呢?还有我怎么觉得BD两项最
H2A第一步是完全电离吧
A应该是 2 c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
注意前面的 2
B和D我也觉得楼主说的对,想了半天...
高手指教下.
答案确定没搞错吗?
(我猜)以Na2CO3为例,是不是认为OH-和HCO3-能反应
使得无法进行下一步水解呢?
同意一楼的说法,至于二楼的答案中c(A2-)前不需要加2,因为这个式子是A原子守恒而非电荷守恒