1mol/lCH3COOH与1mol/lCH3COONa溶液等体积混合,溶液中CH3COOH和CH3COO—的总数为2Na假设体积是1 则对吗

60℃10ml0.1mol/LCH3COOH氢离子浓度为什么比20℃1000ml0.1mol/LCH3COOH大 mol/L与mol/L^-1的关系?mol/L与mol/L^-1有什么不同吗?L/mol与L/mol^-1呢? 将20mL0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.2mol/LCH3COOH溶液混合,当恰好完全反应时,需消耗醋酸体积为多少?反应后溶液滴加紫色石蕊试液呈何颜色? 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液 20.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH 为什么1mol/lHcl比1mol/lch3cooh的的PH值小 25度时,下列各组溶液等体积混合后,所得溶液PH最大的是B.0.1mol/LH2SO4溶液与0.2mol/L氨水C.ph=1得CH3COOH溶液与ph=13得NaOH溶液D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液B中两物质等体积混合后是完全中和么 比较下列混合液中各离子浓度大小的比较（1）0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH等体积混合后的溶液中（2）0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/L醋酸等体积混合后的溶液中（溶液呈酸性）各离子及醋酸浓度大小（3）0 1mol/lCH3COOH与1mol/lCH3COONa溶液等体积混合,溶液中CH3COOH和CH3COO—的总数为2Na假设体积是1 则对吗 不能证明CH3COOH是弱酸的实验事实是A：0.1mol/LCH3COOH溶液的酸性比o.1mol/L HCL溶液的酸性弱B：0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量固体CH3COONa,c(H+)减少C：与NaCO3溶液反应生成CO2D：CH3COONa溶液呈碱性 相同温度下,0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COOH溶液中的氢离子浓度之比为? 0.1mol/LCH3COOH稀释至0.01mol/L时,OH-的物质的量怎么变 0.1mol/Lch3cooh溶液0.1mol/L ch3cooh=（可逆符号）=穿ch3coo- + h+的电离平衡体系中这里的0.1mol/L,是指1mol醋酸溶解于1L溶液中,还是指溶液中有醋酸,ch3coo-,h+各1mol? 0.1mol/lnaoh滴定20ml0.1mol/lch3cooh至化学计量点时的ph是多少? 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐已知某温度时CH3COOH的电已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH 1mol/l-1与1mol/l分别是什么意思,mol/L-1 是不是读摩尔每升那mol/L又是什么呢``说错了是Mol*L-1 与 Mol/L一样吗 1mol/L=多少mol/ml? 常温下,对(1)0.1mol/LCH3COOH溶液(2)PH=1HCI溶液(3)PH=13的NaOH溶液(4)0.1mol/LCH3COOH溶液中水电离出的氢氧根的浓度大小比较.（4）是0.1moi/L的CH3COONa溶液！答案是4＞1＞2=3不过不知道为什么