作业帮氯气与氢氧化钠溶液反应,若所得溶液恰好为中性,则溶液中离子浓度关系c(Na＋) = 2c(ClO－) + c(HClO)这题的物料守恒是什么?这个关系式是怎么得到的!
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 19:40:49
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氯气与氢氧化钠溶液反应,若所得溶液恰好为中性,则溶液中离子浓度关系c(Na＋) = 2c(ClO－) + c(HClO)这题的物料守恒是什么?这个关系式是怎么得到的!
氯气与氢氧化钠溶液反应,若所得溶液恰好为中性,则溶液中离子浓度关系c(Na＋) = 2c(ClO－) + c(HClO)
这题的物料守恒是什么?这个关系式是怎么得到的!
氯气与氢氧化钠溶液反应,若所得溶液恰好为中性,则溶液中离子浓度关系c(Na＋) = 2c(ClO－) + c(HClO)这题的物料守恒是什么?这个关系式是怎么得到的!
反应后的溶液中阳离子有：Na+ H+ 阴离子有：OH- Cl- ClO-
因为溶液呈中性,所以[H+]=[OH-],这样[Na+]=[Cl-]+[ClO-].（电荷守恒）.
由于反应Cl2+H2O==Cl- + HClO + H+ 生成的Cl-和HClO在这一步相等 ,而HClO部分电离 ：HClO == H+ + ClO- .所以,将电离出去的HClO部分用ClO-的浓度来表示.因而综上：氯离子的浓度可以用HClO的浓度和ClO- 的浓度的和来表示.（即Cl浓度-等于HClO浓度,而HClO浓度分为两部分,电离的和未电离的,电离的部分用ClO-的浓度来表示,未电离的用HClO的浓度.）
所以[Na+] == 2[ClO-] + [HClO].
氯气与氢氧化钠溶液反应,若所得溶液恰好为中性,则溶液中离子浓度关系c(Na＋) = 2c(ClO－) + c(HClO)这个题的物料守恒是什么?这个关系式怎么推出来的
氯气与氢氧化钠溶液反应,若所得溶液恰好为中性,则溶液中离子浓度关系c(Na＋) = 2c(ClO－) + c(HClO)这题的物料守恒是什么?这个关系式是怎么得到的!
氯气与氢氧化钠溶液反应
若73克质量分数为20%的盐酸与127克氢氧化钠溶液恰好完全中和,计算反应后所得溶液的质量分数
氯气与氢氧化钠浓溶液反应
氯气与氢氧化钠溶液反应的现象
将40克10%的氢氧化钠溶液与60克20%的氢氧化钠溶液混合,所得溶液中溶质的质量分数为多少?该溶液能与多少克10%的盐酸恰好反应?
10g氢氧化钠溶液与一定质量的溶质质量分数为20%的硫酸溶液混合,恰好完全反应,所得溶液质量为30g,求氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少?
100g稀硫酸与100g溶质的质量分数为20％的氢氧化钠溶液恰好发生反应求所得溶液中溶质的质量分数
将24.9氢氧化钠溶液与140克硫酸铜溶液混合,恰好完全反应.过滤、烘干后称得固体的质量为4.9克.求：所得的溶液的质量分数.原氢氧化钠溶液的质量分数.
在一定温度时,把一定量的二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中,时二氧化碳恰好与氢氧化钠完全反应,反应后所得溶液的质量为88.8g,若把溶液蒸干后可得到21.2g无水碳酸钠.求氢氧化钠溶液中溶质
质量分数为20%的氢氧化钠溶液40克与一定质量的稀盐酸恰好完全反应,若所用稀盐酸的质量为60克,则所得氯化钠溶液的质量分数为多少?
氯气与氢氧化钠反应的化学方程式?氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：氯气通入热的氢氧化钠溶液中：
10g氢氧化钠与一定量的溶质质量分数为19.6％的硫酸溶液混合,恰好完全反应,所得溶液质量为30g,求氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少?
实验室用质量分数为10%的氢氧化钠溶液40g恰好与40g硫酸溶液完全反应..1.硫酸溶液中溶质的质量分数为多少?2.所得溶液中溶质的质量分数为多少?
（2009河南）若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和,试计算反应后所得溶液中溶质的质质量分数
取氢氧化钠与碳酸钠固体混合物18.6克与98克20％硫酸恰好完全反应所得溶液中溶质的质量分数为多少?
氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式