为什么同一周期的元素从左往右原子半径逐渐减小?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/09 04:45:24
![为什么同一周期的元素从左往右原子半径逐渐减小?](/uploads/image/z/9957365-53-5.jpg?t=%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E5%90%8C%E4%B8%80%E5%91%A8%E6%9C%9F%E7%9A%84%E5%85%83%E7%B4%A0%E4%BB%8E%E5%B7%A6%E5%BE%80%E5%8F%B3%E5%8E%9F%E5%AD%90%E5%8D%8A%E5%BE%84%E9%80%90%E6%B8%90%E5%87%8F%E5%B0%8F%3F)
xkN@7d`
E`n`x SJ/ ^Ӈ,FN_l[ijO~ιgQ5wqFn.,;ӊ ]O:)13@szjL4oxA ׆ 3->jE¥}H7,z4*kfWg9b2~eVa~"ToW ýIC(Is-9 %/l8/^J~zy]KDח&qgGr-Y=D
`=a*Bkuџ&.Ay,
为什么同一周期的元素从左往右原子半径逐渐减小?
为什么同一周期的元素从左往右原子半径逐渐减小?
为什么同一周期的元素从左往右原子半径逐渐减小?
因为…越往后原子序数越大,电子的磁性也就变大了.磁性将每个电子层紧密联系在一起.所以,周期第一个元素原子半径最大,然后依次减小.
核电荷数增加。核内质子数增加。对电子吸引能力增强。
因为同一周期电子层相同,从左到右相对原子质量增加,质子增加,对电子的束缚力增强,所以原子半径变小!希望采纳,不懂可以随时请教!