作业帮铁和铁的氧化物与硝酸反应计算题我现在急需几道有关铁,氧化铁,四氧化三铁（铁的氧化物）的混合物与硝酸反应的计算题,利用原子电子元素守恒计算的,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 09:16:40
铁和铁的氧化物与硝酸反应计算题我现在急需几道有关铁,氧化铁,四氧化三铁（铁的氧化物）的混合物与硝酸反应的计算题,利用原子电子元素守恒计算的,
铁和铁的氧化物与硝酸反应计算题
我现在急需几道有关铁,氧化铁,四氧化三铁（铁的氧化物）的混合物与硝酸反应的计算题,利用原子电子元素守恒计算的,
铁和铁的氧化物与硝酸反应计算题我现在急需几道有关铁,氧化铁,四氧化三铁（铁的氧化物）的混合物与硝酸反应的计算题,利用原子电子元素守恒计算的,
有一定质量的铁的氧化物FexOy（其中的铁显+2价或+3价,氧显价）,恰好与140ml 5mol/L HCl溶液完全反应.所得溶液吸收了0.56L Cl2（标准状况）,其中的Fe2+由于发生反应：2Fe2+ +Cl2==2Fe3+ +2Cl-而恰好完全转化为Fe3+.试求x与y的最简整数比.
FexOy与HCl反应后生成的FeCl3和FeCl2中共含有Cl-的物质的量为 0.14L *5mol/L =0.7mol
n(Cl2)=0.56L/22.4L/mol=0.025mol
n(Fe2+)=2*0.025mol=0.05mol
n(Fe3+)=(0.7mol-0,05mol*2)/3=0,2mol
n(FeO)=0.05mol
n(Fe2O3）=0.1mol
x/y =(0.05mol +0.2mol)/(0.05mol+0.3mol)=5:7
答：与的最简整数比为5:7.
【题目】mgFe粉恰好和含ngHNO3的稀溶液完全反应，若有n\4gHNO3被还原成NO，则m：n的值为多少？
解析：上述反应中会出现一个隐性反应：Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2
由得失电子守恒得：n\4gHNO3被还原成NO得到电子为：(n\4)/63x3=n\84mol
1、设Fe被氧化为F...
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【题目】mgFe粉恰好和含ngHNO3的稀溶液完全反应，若有n\4gHNO3被还原成NO，则m：n的值为多少？
解析：上述反应中会出现一个隐性反应：Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2
由得失电子守恒得：n\4gHNO3被还原成NO得到电子为：(n\4)/63x3=n\84mol
1、设Fe被氧化为Fe2+，则mgFe失去的电子为（2xm）/56=m\28mol
根据得失电子守恒：n\84=m\28
则：m：n=1:3
2、设Fe被氧化为Fe3+，则mgFe失去的电子为：（3xm）/56 =3m\56mol
根据得失电子守恒：n\84=3m\56
则m：n=2:9
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