A．NaN3的水溶液呈碱性 B．固态的HN3属于分子晶体 C．NaN3是离子化合物 D．HN3 溶液是弱电解质 那个是错的为什么

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/30 23:30:25
A．NaN3的水溶液呈碱性 B．固态的HN3属于分子晶体 C．NaN3是离子化合物 D．HN3 溶液是弱电解质 那个是错的为什么
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A．NaN3的水溶液呈碱性 B．固态的HN3属于分子晶体 C．NaN3是离子化合物 D．HN3 溶液是弱电解质 那个是错的为什么
A．NaN3的水溶液呈碱性 B．固态的HN3属于分子晶体 C．NaN3是离子化合物 D．HN3 溶液是弱电解质 那个是错的
为什么

A．NaN3的水溶液呈碱性 B．固态的HN3属于分子晶体 C．NaN3是离子化合物 D．HN3 溶液是弱电解质 那个是错的为什么
选D,这个错误比较明显,正确的是HN3是弱电解质.
HN3溶液是混合物,不是电解质,更谈不上弱电解质.

B.钠跟其他的非强酸化合物水溶液基本上都呈碱性，而且电离度高，形成离子化合物。

中文名称：叠氮酸、叠氮化氢
　　英文名称：Hydragoic acid;Agoimide;Hydrogen agide;Hydronitric acid 　　性状：无色挥发性不稳定液体，呈弱酸性，有强烈臭味。 　　无机酸，化学式HN3，分子量43.03。无色有刺激性气味的液体，沸点35.8℃，熔点-80℃。是易爆物质，受到撞击立即爆炸、分解。 2HN3=3N2+H2 　　稀溶液几乎不分...

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中文名称：叠氮酸、叠氮化氢
　　英文名称：Hydragoic acid;Agoimide;Hydrogen agide;Hydronitric acid 　　性状：无色挥发性不稳定液体，呈弱酸性，有强烈臭味。 　　无机酸，化学式HN3，分子量43.03。无色有刺激性气味的液体，沸点35.8℃，熔点-80℃。是易爆物质，受到撞击立即爆炸、分解。 2HN3=3N2+H2 　　稀溶液几乎不分解。HN3为弱酸Ka=1.9×10-5。用稀硫酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得： 　　NaNH2+NO2=NaN3+H2O 　　氢叠氮酸的正盐稳定，但受撞击时仍爆炸，产生氮气。 　　氢叠氮酸属于分子晶体 　　沸点：37℃ 　　溶解性：易溶于水，混溶于乙醇 　　危险性：易爆 　　毒理：属高毒类

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D是错的。因为HN3 溶液是混合物，而电解质概念是对于纯净物而言的。这是属于概念混淆。正确的说法是HN3是弱电解质。

A．NaN3的水溶液呈碱性 B．固态的HN3属于分子晶体 C．NaN3是离子化合物 D．HN3 溶液是弱电解质 那个是错的为什么 常温下,某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13 mol·L－1,该溶液可能是A．稀硫酸B．氯化钠水溶液C．硝酸钠水溶液D．氢氧化钠水溶液 为什么不可以是硝酸钠 硝酸钠水解也是显碱性的啊 关于叠氮酸钠3molNaN3受撞击会生成4mol氮气和一种离子化合物Na3N,下列有关叙述不正确的是：a,NaN3受撞击时,NaN3既是氧化剂又是还原剂b,NaN3跟水反应时有氨气生成c,NaN3中N3-比Na+例子半径大d,NaN3中 高中化学粒子浓度大小的比较方面的问题已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B = H+ + HB－,②HB－H+ + B2－ ,则下列说法中一定不正确的是 [ ]A．NaHB溶液一定呈酸性,Na2B溶液一定呈碱性 B．在Na 硅酸钠的水溶液为什么呈碱性? 为什么碳酸钠的水溶液呈碱性? 水溶液呈碱性的氮肥是什么 碱的水溶液是不是一定呈碱性 哪些盐的水溶液呈碱性 水溶液呈碱性的氮肥是什么 碱的水溶液是不是一定呈碱性 碱的水溶液是不是一定呈碱性 硫化钠水溶液呈碱性的原因 氯化钙的水溶液怎么会呈碱性? 碳酸盐的水溶液为什么呈碱性 为什么K2CO3的水溶液呈碱性? 硫酸钠水溶液呈碱性的原因是什么 碳酸氢钾的水溶液为什么呈碱性