世界重要地形区

CO2和NO组成的混和气体40ml,通过足量的Na2O2充分反应后,同温同压下剩余气体的体积为20ml,则原混合气体中含NO的体积不可能是A.10ml B.20ml C.15ml D.30ml 请问有co2和o2的就混合气体100mL,通入足量的Na2O2后,体积变为60mL,则原混合气体中O2的体积为多少?(要有详细过程的,谢谢大家了.) 一定体积CO2和O2的混合气体通过足量Na2O2所得气体体积变为原来的3/4则CO2在原混合气体中体积分数为多少? 有co2和O2的混合气体100ml,通入足量的Na2O2后,体积变成60ml,则原混合气体中氧气的体积为多少?求过程,速度求解,拜托了! 判断：标准状况下,足量Na2o2与22.4L CO2反应,转移电子数为2NA?为什么? 把4.48升co2通入一定量的na2o2,收集到3.36升气体（标准状况）,则3.36气体的质量为? 在密封的容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg,若加入足量的NA2O2,反应完全固体增加mg,CO2与CH4的体积用电火花引燃至反应完全 31题的第【3】小题.B选项.密度为什么不能作为化学反应达到平衡的特征?【紧急求大神】 31题的第【3】小题. B选项.密度为什么不能作为化学反应达到平衡的特征? 详细说清楚.感激不已.想了我 密度为什么不能作为化学反应达到平衡的特征?B为什么不可以.我的是ABC.答案说是AC. 密度为什么不能作为化学反应达到平衡的特征? B为什么不可以.我的是ABC.答案说是AC. 求解释C答案 化学反应达到平衡以后,密度会再改变吗 为什么总压强总体积总物质的量一定时不一定化学平衡 为什么说化学平衡反应中,前后体积相等的反应,压强和总物质的量一定时不能作为平衡标志? 可逆反应达到化学平衡的标志是什么从压强,浓度,分压,物质的量,说明.为什么m+n不等于p+q N2O4=（可逆反应）2 NO2中,容器内气体密度不发生变化是否平衡?恒容装置里~~ 气体密度一定,反应不一定达到平衡.为什么? 容器中气体的密度不随时间而变化2010年上海化学25题中,第三小题c为什么错的,题目又没说体积固定 一个密闭容器中 2NO2=N2O4 为什么说密度不随时间变化而改变不能证明反应达到平衡状态或者我是想问这个 这个气体密度的求法是m/v 这个V 指的是容器的体积吗?那为什么说比方说半瓶水的密度 根据密度判断化学反应是否平衡恒温恒压体系中,体积可以变化,例如C(s)+H2O（g）===CO（g）+H2（g）,反应前后不都是固体,若密度不变那么能否判断化学平衡? 化学反应平衡与化学反应速率问题1.在恒温恒容条件下,能使A（g）+B(g)＝（可逆）C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是( )A.减小C或D的浓度 B.增大D的浓度C.减小B的浓度 化学反应平衡移动与化学反应速率之间关系 化学反应速率平衡下列各关系式中能说明反应N2+3H2 2NH3已达平衡状态的是：A 3v正（N2）=v正（H2）B v正（N2）=v逆（NH3）C 2v正（H2）=3v逆（NH3）D v正（N2）=3v逆（H2） 化学平衡常数为何只与温度有关?K值的表达式不是与平衡时各物质的c有关吗?那么,改变各物质的c、改变压强或温度不是都可以改变各物质的c吗?如果说K值是“平衡时”的各物质的c,那么,改变 为何化学平衡常数只与温度有关对于一个反应前后体积变化的可逆反应,如2SO2+O2=2SO3,平衡时平衡常数为K,如果增大压强,平衡向正方向移动,根据公式,那么此时K'不应该大于K吗? 密闭容器中气体反应 A ＋ B ＝ C 已达到平衡,若在相同温度下将体积缩小2/3,则平衡常数 KΘ 将变为原来的A 2 倍 B 2 / 3 C 1 / 3 D 不变 温度越高,我想知道温度怎么影响化学平衡常数. 某温度下,在一个2L的密闭容器中加入4molA和2molB题目是某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应;3A(g)+2B(g)=4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,则下列说法正确 急.在体积一定,温度一定,加入稀有气体,反应速率如何变化?1.在体积一定,温度一定,加入稀有气体,反应速率如何变化?,正反应速率如何?2.在压强一定,温度一定,加入稀有气体,反应速率如何变化? 2L的密闭容器中,充入2molN2,3molH2,在一定条件下反应,2分钟后达到化学平衡,相同温度下,测得混合气体平时的压强比反应前混合气体的压强见笑了1/10问：1、平衡时混合气体中三种气体物质的量 一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行如下可逆反应A(s)+2B(g) ==C(g)+D(g),一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行如下可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达 某温度下,在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)十2B(g)＝2Q(g)平衡时,各物质的浓度比为c(A)：c(B)：c(Q)＝1：1：2,保持温度不变,以1：1：2的体积比再充人A、B、Q,则下列叙述正确的是A．刚充 恒温定容密闭容器,A（s)+2B(g)=可逆=C(g)+D(g)当混合气体密度不变,能判断反应平衡吗 望各位有识之士不吝赐教 一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应 A(g)+2B(g) 4C(g) H ＞0 达到平衡时c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(C)=4mol/L.试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是3mol/L