师说拒绝从师

可逆反应C(s)+H2O(g)可逆符号CO(g)+H2(g)在一定温度下达到平衡后,测得混合气体的平均相对分子质量为a.现增大压强,达到新的平衡状态测得混合气体的平均相对分子质量为b.(1)若原平衡是以C(s)和H2 木头有哪些特性 20摄氏度时,向一盛有40克氯化钠的烧杯中加入100克水,充分搅拌静止后,杯底仍有4克未溶解的氯化钠固体,在该温度下,氯化钠的溶解度是（ ） 可逆反应H2O(g) +C(s) CO(g)+H2(g) ,一定条件下达到平衡状态后,改变下列条件,能否引起平衡移动?1、· 增大水的浓度2、· 加入更多的碳3、· 增大H2 的浓度 (麻烦告诉我原因,现场等!) 塑料与木头相比的优点是什么?还有例子? 塑料有什么优点这是品德期末考卷拉~ 高温及一定催化剂作用下,某反应达平衡,平衡常数K=c(CO)·c(H2O)c(CO2)·c(H2)这道题求详解 高温下,某反应达平衡,平衡常数K=[C(CO2)(CH2O)}/[(CCO2)(H2)} .恒容时,温度升高,K值增大,下列说法不正确的是：A该反应的DH>0B恒温下,增大压强,K值不变C升高温度,H2的转化率减小求讲解 已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g),ΔH＝－25 kJ/mol此温度下,在1 L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质 CH3OH CH3OCH3 H2Oc/(mol·L-1) 0.8 1.24 1.241 .平衡时,再加入与起始 已知：CH3OH==CH3OCH3+H2O /\H=-25千焦每摩 ,某温度下的平衡常数为400.此温度下已知：CH3OH==CH3OCH3+H2O /\H=-25千焦每摩 ,某温度下的平衡常数为400.此温度下,在1 L的密闭容器中加人CH3OH,反应到某时刻测 铁和塑料谁的吸水性要好一些 什么木头吸水性、渗水性最好? 将碳酸钠与氯化钠的混合物24.4g,投入到100g稀盐酸中,正好完全反应,产生4.4g气体.求（1）原混合物中碳酸钠的质量；（2）稀盐酸中溶质的质量分数；（3）反应后溶液中氯化钠的质量分数 某温度下,C(s)和H2O(g)在密闭容器下发生下列反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g),当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L当反应达到平衡时,测得c(H2)=1.9mol/L,C(CO)=0.1mol/L,则CO2的浓度为 25.在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物,加足量水溶解,制成溶液.向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据 某温度下,C与H2O（g)在密闭容器里发生反应：C(S）+H2O(g)=CO(g)=H2(g),CO（g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g).当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=1.0mol/L.则下列叙述正确的是：A.CO在平衡时转化率为10%B.平衡浓度c(CO2)=c 某温度下,C(s)和H2O(g) 在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)===可逆==CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)===可逆==CO2(g)+H2(g) 当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L.则下列叙述正确的是 A．CO在平衡时转化率为1 吸水性比较好的纸 什么纸吸水性最好 纸的吸水性和什么有关 有三种纸,分别是宣纸.白板纸和卡纸,设计一个实验,来比较它们的吸水性 为了分析碳酸钠和氯化钠固体混合物中碳酸钠的含量,某实验小组进行了实验研究,即取22.3g该固体混合物与10酸钠和氯化钠固体混合物中碳酸钠的含量．并绘制了加入CaCl2溶液质量与生成沉淀 百分之10的73g稀盐酸滴到Na2CO3和NaCl组成的22.3g固体混合物中,为什么盐酸滴到36.5g才开始反应 木材有什么特点 哪个品质的木材好? 已知反应CO+H2O=CO2+H2,在850C时的平衡常数K=1,850C时,若向溶积已知反应CO+H2O=CO2+H2,在850℃时的平衡常数K=1。850℃时,若向溶积为1L的密闭容器中同时充入1.0molCO,3.0molH2O,1.0molCO2,xmolH2,则（1）当x=5.0时 木材的特点有哪些? AgNO3+NaCl能反应吗? NaCl和AgNo3会反应吗? 已知可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在800℃时的平衡常数为Kc为1,当上述可逆反应进行到某一时刻时,混合物中各线分的浓度分别为：C(CO)=0.002mol/L,C(H2O)=0.003mol/L,c(CO2)=0.0025mol/L,c(H2)=0.002mol/L,此时 可逆反应H2+CO2=CO+H2O的平衡常数在1080K时为1,为了平衡时有60%的H2被消耗掉应以怎样的体积比来混合CO2和H2?2.达到平衡时体系的压力如何变化?要详细过程 普通玻璃有什么优点?缺点呢?普通玻璃有什么优点?缺点呢,