某温度下,C与H2O(g)在密闭容器里发生反应:C(S)+H2O(g)=CO(g)=H2(g),CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g).当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=1.0mol/L.则下列叙述正确的是:A.CO在平衡时转化率为10%B.平衡浓度c(CO2)=c
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 17:04:46
![某温度下,C与H2O(g)在密闭容器里发生反应:C(S)+H2O(g)=CO(g)=H2(g),CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g).当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=1.0mol/L.则下列叙述正确的是:A.CO在平衡时转化率为10%B.平衡浓度c(CO2)=c](/uploads/image/z/2368255-31-5.jpg?t=%E6%9F%90%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%2CC%E4%B8%8EH2O%EF%BC%88g%29%E5%9C%A8%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E9%87%8C%E5%8F%91%E7%94%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94%EF%BC%9AC%28S%EF%BC%89%2BH2O%28g%29%3DCO%28g%29%3DH2%28g%29%2CCO%EF%BC%88g%29%2BH2O%28g%29%3DCO2%28g%29%2BH2%28g%29.%E5%BD%93%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%97%B6%2Cc%28H2%29%3D1.9mol%2FL%2Cc%28CO%29%3D1.0mol%2FL.%E5%88%99%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%8F%99%E8%BF%B0%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%EF%BC%9AA.CO%E5%9C%A8%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%97%B6%E8%BD%AC%E5%8C%96%E7%8E%87%E4%B8%BA10%25B.%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%B5%93%E5%BA%A6c%28CO2%29%3Dc)
某温度下,C与H2O(g)在密闭容器里发生反应:C(S)+H2O(g)=CO(g)=H2(g),CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g).当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=1.0mol/L.则下列叙述正确的是:A.CO在平衡时转化率为10%B.平衡浓度c(CO2)=c
某温度下,C与H2O(g)在密闭容器里发生反应:
C(S)+H2O(g)=CO(g)=H2(g),CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g).
当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=1.0mol/L.则下列叙述正确的是:
A.CO在平衡时转化率为10%
B.平衡浓度c(CO2)=c(H2)
C.平衡时气体平均相对分子质量约为23.3
D.其他条件不变时,缩小体积,H2O(g)的转化率随之降低
某温度下,C与H2O(g)在密闭容器里发生反应:C(S)+H2O(g)=CO(g)=H2(g),CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g).当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=1.0mol/L.则下列叙述正确的是:A.CO在平衡时转化率为10%B.平衡浓度c(CO2)=c
D
根据化学平衡原理,体系的变化总是趋向于减弱外界条件对体系的影响
其他条件不变,缩小体积-》压强增加-》体系压强趋于减小-》气体分子数减小-》平衡趋向于左移-》水的转化率降低
根据题设可得到,最终平衡时CO2的浓度为0.45mol/L,因为平衡时,根据质量守恒c(H2)=c(CO)+2*c(CO2)[原因是氢氧元素的比例反应前后保持不变,所以一定是水中的比例2:1],因此后面反应掉的CO为0.45mol/L,所以A选项,CO平衡转化率为0.45/(1+0.45)=31%,显然B也不正确,C选项缺乏条件,因为并不知道H2O的初始浓度,所以无法判断平均相对分子质量