史记名词解释
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/03 04:15:07
观察下面一组数:-1.2,-3,4,-5,6…,则第100个数是
0.1mol/L的HAc(Ka=1.8*10^5)溶液的PH为答案为2.87,跪求高人指点
将10ML的0.1MOL*L-1的HAC溶液与0.1MOL*L-1的NACA溶液等体积混合,求溶液的PH值.Ka=1.8*10的-5次方第二题:用0.1mol*L-1的HAC溶液与0.2MOL*L-1的NACA溶液等体积混合配成50ML缓冲溶液,已知HAC的PKA=4.75,求此缓冲溶
a+b分之a-b=4分之1 ,求b分之a的值
已知a分之1+b分之1=a+b分之4,求a分之b+b分之a的值.
求0.1mol/L的NaAC溶液的PH.
0.30mol/LHAc溶液与0.25mol/L NaAc 等体积混合,计算混合溶液的pH值.(已知K(HAc)=1.8*10-5)
怎么求m-3分之一1的值
NaALO2+ALCL3+H2O怎么反应
FeCl3+NaClO+H2O反应生成什么
NH3.H2O,NH4CL,NH4HSO4,CH3COONH4,(NH4)2SO4,PH由大到小排列————等物质的量浓度
NaAlO2+FeCl3+H2O怎么反应?
(x+2)²+(x-1)²=4(x²+1)用配方法解方程
试计算75ml 0.10 mol.L-1氨水和25ml 0.10 mol.L-1的盐酸溶液相混合后的pH值.已知:Kb(NH3.H2O)=1.8×10试计算75ml 0.10 mol.L-1氨水和25ml0.10 mol.L-1的盐酸溶液相混合后的pH值.已知:Kb(NH3.H2O)=1.8×10-5
0.1mol/L的NH4+和0.2mol/L的NH3混合(NH3的kb=1.8*10-5次方),求PH值?顺便问下kb具体指什么.
0.1mol/L的NH3·H2O溶液中[H+] [OH-] 和PH为多少?
常温下,0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH=
已知向量a=(5,-2),向量b=(-4,-3),向量c=(x,y),若向量a+2 - 向量b+3 + 向量c=0,则向量c等于? (要写出过程!)A.(1,8/3) B.(13/8,8/3) C(-13/3,4/3) D(-13/3,-4/3) 谢谢大师的解答,
已知a=(2.-1.3),b=(-1,4,-2),c=(7,5,x),若a,b,c三向量共面.则x等于多少
x-0.8x-1=19 解方程
4.8x-x=19 怎么解方程
0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.1mol/L】是错的
0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合物料守恒怎么写
0.2mol/L 的 KOH 溶液与 0.1mol/L 的 H2SO3 溶液等体积混合后,溶液中各粒子浓度大 .小关系正确的是0.2mol/L 的 KOH 溶液与 0.1mol/L 的 H2SO3 溶液等体积混合后,溶液中各粒子浓度大小关系正确的是A.c(K )+c(
我真的不知道政治的主观题该怎么答,背了一堆的原理但是都不知道怎么用,有时候答好多,但一看答案,其实几句话就完了,我对这个主观题很头痛.我想要的答题公式是想请高手告诉我题上到底
50ml 0.1mol/L醋酸与50ml o.o5mol/L氢氧化钠混合,求混合后的PH是多少,醋酸的电离平衡常数已知,
关于平面向量三点共线问题.如图.平行四边形ABCD中,点M是AB的中点.点N在BD上.且BN=1\3*BD.利用向量法证明M.N.C三点共线.
平面向量三点共线条件为什么有的题目求三点共线,只要向量AB=2AC,A.B.C三点就共线?求理由
0.1mol/L的H2C2O4溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,溶液的pH=a(溶液的体积等于混合前体积和),则c(HC2O4-)+2c(C2O4-)=?(用含a的代数式表示)05+10^(-a)-10^(a-14),请问怎么得来的?0.
解方程:x-0.8x=2.4
8x=42+x x÷2=x-4 解方程.
平面向量共线定理证明平面向量共线定理证明:在平面中ABC三点共线的充要条件是OA(向量)=X OB(向量)+Y OC(向量)其中X+Y=1