蜡烛燃烧前的质量为ag
篇一：初三化学人教版质量守恒定律练习题及答案
初三化学人教版质量守恒定律练习题及答案
一、选择题
1．下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原
子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）
A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥
2．在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（ ）
A．18克 B．7克 C．8克 D． 6克
3．对质量守恒定律的解释正确的是（ ）
A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。
B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变。
C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
D．在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。
4．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（ ）
A．（a-b）克 B．（a-b-c）克 C．（a+b-c）克 D．（a-b+c）克
5．某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（ ）
A． C2H4 B． CH4 C． C2H2 D． C6H6
6．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（ ）
A．镁条放入盐酸中
B．高锰酸钾固体受热分解
C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液
D．在空气中加热铜粉
7．根据质量守恒定律及2Mg+O2==2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（ ）
A．镁的质量2克， 氧气质量3克，氧化镁质量5克。
B．镁的质量3克， 氧气质量2克，氧化镁质量5克。
C．镁的质量1克， 氧气质量4克，氧化镁质量5克。
D．镁的质量4克， 氧气质量1克，氧化镁质量5克。
8．已知反应3A+2B==2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（ ）
A． 60克 B． 80克 C． 90克 D． 120克
9．下列说法中，正确的是（ ）
A．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律
B．蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和
C．一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等，因此符合质量守恒定律
D．只要做一个“白磷燃烧前后质量的测定”的实验就能得出质量守恒定律
10．在A＋B→C＋D反应中，有52克的A与适量的B完全反应，生成了34克C和20.8克D，则反应用去的B的克数是（ ）
A．54.8克 B．52克 C．18克 D．2.8克
11．在化学反应A＋2B＝C中，1.5克A与足量的B充分反应后，生成9.5克C，参加反应的B的质量为（ ）
A．3克 B．9.5克 C．8克 D．4克
12．有A、B两种物质，它们之间能发生化学反应，6克A与足量B反应生成8克C和3克D。现使10克B与足量A充分反应生成多少克C？（ ）
A．12克 B．13.3克 C．16克 D．18克
13．根据质量守恒定律判断，细铁丝在氧气中完全燃烧后，生成物的质量（ ）
A．一定小于铁丝的质量 B．一定大于铁丝的质量
C．一定等于铁丝的质量 D．难以判断
14．根据质量守恒定律，W的化学式为（ ）
A． B． C． D．
中X的化学式为（ ） 15．在化学反应
A． B． C．NO D．
16．化学反应前后肯定没有变化的是（ ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的种类 ⑤原子的种类 ⑥物质的总质量
A．①③④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①④⑥ D．②③⑤
17．煤充分燃烧后生成煤灰的质量一定（ ）
A．小于煤的质量 B．大于煤的质量 C．等于煤的质量 D．无法判断
18．镁带在空气中燃烧生成氧化镁的质量比参加反应前镁带的质量增加了，是因为（ ）
A．反应前镁原子数目增多 B．空气中的氧气参加了反应
C．氧化镁的相对分子质量大 D．该反应不符合质量守恒定律
19．向试管中加入a克高锰酸钾，加热后试管中剩余固体b克，再往试管中加c克氯酸钾，继续加热后，试管中剩余固体d克，则生成氧气的质量为（ ）
A．（a＋c＋d）克 B．（a＋c－b－d）克 C．（a－d）克 D．（b－d）克
二、填空题
1．某物质在氧气中充分燃烧，产物只有二氧化碳，则该物质中一定含有______元素，还可能含有______元素。
2．某化合物在空气中燃烧后只生成二氧化碳和水，判断该化合物中一定含有______元素，可能含有______元素。
三、实验题
1．为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家做了大量实验。1673年，英国物理学家波义耳做了一个有名的实验，他将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后他立即打开容器盖进行称量，结果发现反应后的固体质量增加了。该实验导致波义耳未能发现质量守恒定律，请你简要分析一下原因是什么？
2．做白磷燃烧前后质量测定的实验里，锥形瓶底部应铺有细沙，再把白磷置于细沙上，目的是______。第二次称量时，一定要待锥形瓶冷却后再称量，这样做的理由是______。
四、创新题
1．蜡烛燃烧前的质量为ag，燃烧后的质量为bg，生成的为cg，水蒸气为dg，则产物共______g，参与反应的氧气的质量为______g。
2．在天平的两端各放质量相同的两只小烧杯，左盘烧杯中盛放稀硫酸，右盘烧杯中放等质量的水，天平平衡，现向二个烧杯中分别加入等质量的锌粒，则天平的指针，偏向______。（偏左，偏右，不动）
3．本节教材中有一个演示实验：在瓶底铺一层沙子的锥形瓶中，放入一小块白磷，密封后称出质量，然后稍加热点燃白磷，冷却后重新称量。当瓶子冷却到室温后打开瓶塞，会感到比平时费力，这是什么原因？
4．将25克甲物质，5克乙物质，10克丙物质混合加热发生化学反应，经分析知反应后混合物中含有10克甲，21克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量为（ ）
A．40克 B．20克 C．11克 D．9克
5．已知反应3A＋2B＝2C＋D，A、B两物质完全反应时质量比为4：3，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（ ）
A．60克 B．80克 C．90克 D．120克
6．氯仿是一种有机化合物，它在空气中燃烧后生成二氧化碳、水和氯气三种物质。经测定，10.1g氯仿可与11.2g氧气恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，同时生成______氯气。由以上数据计算后推知，氯仿是由______共______种元素组成。
7．夜晚在荒郊的坟地里行走，有时会发现草丛里浅绿色或浅蓝色的火，人们常说遇到了“鬼火”，你明白这是什么现象吗？
答案：
一、1．D 2．C 3．C 4．C 5．C 6．C 7．B 8．B
9．答案：B 点拨：A中剩余的煤渣质量与生成气态物质的质量总和等于煤减少的质量与耗掉氧气的质量之和，C中变化是物理变化，不能用质量守恒定律来分析，D中讲仅用一个实验，便可得出质量守恒定律是错误的，这个定律是通过无数实验而发现的。
10．答案：D 点拨：根据质量守恒定律：反应物的质量总和等于生成物的质量总和。可知：34＋20.8－52＝2.8（克）。
11．答案：C 点拨：根据质量守恒定律，参加化学反应的A和B的总质量等于生成物C的质量。设参加反应的B的质量为x，根据质量守恒定律列出方程：
，克；所以此 12．答案：C 点拨：根据质量守恒定律，若6克A恰好与x克B反应，则有化学反应中A、B、C、D的质量比为6：5：8：3，若足量A与10克B充分反应，根据以上质量比，可得出参加反应的A为12克，生成的C应为16克，D应为6克。
13．答案：B 点拨：根据质量守恒定律，细铁丝在氧气中充分燃烧时要消耗一定质量的氧气，而它们的生成物只是四氧化三铁，生成物的质量一定大于铁丝的质量，多出的是消耗的氧气质量。
14．答案：A 点拨：根据质量守恒定律：在化学反应前后，原子的数目，元素的种类，物质的总质量一定没有变化，，，
15．答案：C 点拨：根据质量守恒定律：在化学反应前后，原子的种类及原子的个数均不改变，则X的化学式为NO。
16．答案：B 点拨：根据质量守恒定律，化学反应前后肯定没有发生变化的是：①原子的数目 ②元素的种类 ⑤原子的种类 ⑥物质的总质量，答案A中④物质的种类是错误的，因为化学反应都有生成物，改变了物质的种类，所以不选。C漏掉③⑤又多选了④ 所以不选 D答案中多选了②，分子的数目是可以改变的，所以只有B答案正确。
17．答案：A 点拨：根据质量守恒定律，煤充分燃烧时，生成了一定质量的气体，所以生成煤灰的质量小于煤的质量。
18．答案：B 点拨：镁在反应后质量大于反应前的质量，镁必须在反应前有其它物质参加反应，才能遵守质量守恒定律。
19．答案：B 点拨：根据质量守恒定律，在化学反应后的：第一次生成的氧气的质量为（a－b）克；第二次氯酸钾全部反应后生成的氧气质量为c－d，两次生成氧气的质量为a－b＋c－d 所以选B。
二、1．答案：碳，氧 点拨：产物只有，可知某物质中含有碳元素，而氧元素可能是该物质本身含有的元素，也可能是空气中的氧气提供的。
2．答案：碳、氢；氧 点拨：根据质量守恒定律，在一些化学反应里，反应前后元素的种类不变，原子的数目没有增减，因为化合物燃烧后生成了和，产物中有C、H、O三种元素，根据质量守恒定律，说明反应物中也含有这三种元素。反应物是化合物和氧气，氧气由氧元素组成，那么该化合物中肯定含有C、H两种元素，可能含有氧元素。
三、1．答案：由于金属在锻烧时会结合空气里的氧气，波义耳在煅烧后打开容器盖进行称量，就使外界的空气进入容器，所以反应后的固体质量增加了，因此导致波义耳未能发现质量守恒定律。
点拨：根据在密闭容器中做磷燃烧的实验，我们就会知道波义耳操作失误的原因是金属燃烧后不应该打开容器，使空气进入。本题是一种创设情景，考查学生实验操作能力和实验分析能力的题目。一个小小的实验失误导致一位著名学者未能发现化学学科中的如此重要的定律，这是本题的教育意义所在。
2．隔热、防止白磷燃烧炸裂锥形瓶底部；防止热的锥形瓶烫坏托盘，使称量不准。
四、1．答案：；
点拨：蜡烛燃烧前为ag，燃烧后为bg，这说明有（a－b）g的蜡烛参加了反应，同时蜡烛燃烧是蜡烛和氧气反应生成二氧化碳和水，所以生成的的质量和与反应后生成
的
2．答案：偏右
点拨：锌与稀硫酸反应生成和，与水不反应。因此当加入锌粒后，盛稀硫酸的烧和和即为产物共（c＋d）g。根据质量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气质量和相等。因此参加反应的氧气质
量杯中会产生氢气并逸散到空气中，此侧总质量减轻，水中加入锌粒不反应总质量不变。因此天平的指针将偏向加水的一侧，即指针偏右。
3．答案：因为密封容器中含有空气，加入白磷稍加热，白磷会与空气中的氧气反应生成白色固体五氧化二磷，因为生成的固体所占的空间（体积）远远小于消耗的氧气的体积，因而造成锥形瓶内气体的压强低于外界大气压，因此，冷却后再打开时，要比平时费力。
点拨：此题是物理与化学相互溶合的题目，考查学生创新运用知识能力。
4．答案：D 点拨：依题意知，甲物质和乙物质反应生成了丙、丁两物质，可表示为：
参加反应各物质质量
所以，由质量守恒定律可知，生成了物质的质量为：（25－10）＋5－（21－10）=9克，选D。
5．答案：A 点拨：根据质量守恒定律可知反应生成的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和。所以A和B的质量总和为140克，消耗B的质量为：（克），选A。
6．答案：7.1g；碳、氢、氯；三 点拨：根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以，生成氯气的质量等于：
氯仿中一定含有碳、氢、氯三种元素，是否含有氧元素通过计算分析
中C元素质量：
中H元素质量：
∵ 7.1g＋2.4g＋0.6g =10.1g 所以，氯仿中只含有碳、氢、氯三种元素，不含氧元素。
7．答案：“鬼火”一说实际上是一种迷信的说法。其实，“鬼火”是动物残骸腐败生成了磷化物，其中一种叫做“联膦”的物质，在空气中发生的一种“自燃”现象。“联膦”很轻，随风飘逸，人走过时，会随着人飘游。
篇二：质量守恒定律练习题
第七单元 第一节 质量守恒定律 同步练习
一、选择题（每小题3分，共30分）
1、质量守恒定律揭示了化学反应中的（ ）
A、反应条件 B、哪些物质是反应物
C、哪些物质是生成物 D、反应物和生成物的质量关系
2、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A、蜡烛燃烧时慢慢变短内 B、打开盛酒精的瓶盖，酒精质量变小
C、镁带燃烧后，固体质量增加 D、澄清的石灰水露置在空气中变重
3、在化学反应A2+BC===B+A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如下图 所示。将2gA2与80gBC混合，恰好完全反应，则生成A2C的质量为（ ）
B的质量/g
8m
4m
0 5m 10m BC的质量/g
A、64g B 、18g C、80g D、9g
4、将25g甲物质，5g乙物质， 10g丙物质，混合加热发生化学反应，经分析知反应后的混合物中含有 10g甲，21g丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量为（ ）
A、40g B、20g C、11g D、9g
5、在化学方程式aC2H6+bO2=====mCO2+nH2O中，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（ ）
A、2m=a B、3a=n C、3m=2n D、2b=m+n
6、在化学反应A + 2B == 3C + D中，6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的B的质量为（ ）
A、8g B、24g C、12g D、16g
7、在一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，在一定条件下充分反应后容器内碳原子与氧原子的个数比为（ ）
A、a/(a+2b) B、a/2(a+b) C、a/b D、a/2b
8、煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时的发生反应的化学方程式为：2X+9O2 4CO2＋2SO2＋6H2O，则X是（ ）
A、C4H12S2 B、C2H6S C、C2H6O2S D、C2H6
9、10、选用原资料253页中第9、10、两题。
二、填空题（共20分）
11、（2分）蜡烛燃烧前的质量为ag，燃烧后的质量为bg，生成二氧化碳的质量为cg，水蒸气的质量为dg，则产物共 g，参加反应的氧气的质量为 g。
12、（2分）在化学反应2A+B==2C中，已知B的相对分子质量为32，C的相对分子质量为80，则A的相对分子质量为 。
13、（2分）我国的“神舟七号”宇宙飞船将于今年10月发射升空，届时将有宇航员进行太 空行走。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用X表示）和双氧水（H2O2），它们混合 时的反应方程式为2H2O2+X==N2↑+4H2O，则肼X的化学式为 。
三、简答题
14、（4分）小明在试管里放入少量的白色碳酸氢铵（NH4HCO3）固体，用试管夹夹持在 酒精灯上加热。他闻到了有刺激性的氨味，并且试管品有水滴生成，他又将生成的气体通 入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，一会儿后，白色固体完全消失。小明认为这一变化不 符合质量守恒定律，你认为呢？请你解释产生这一现象的原因。
四、实验与探究
15、（10分）阅材料，回答问题。
早在300多年前，英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热一种金属，结果发现反 应后质量增加了，由此得出反应前后质量不守恒。之后俄国化学家罗蒙诺索夫在密封玻璃 瓶内燃烧金属，发现反应后质量不变由此得出反应前后质量审恒。
这两位科学家的实验相似，为何结论不同？请你和同学们一起沿着科学家的足迹进行实验 探究，并完成以下相关内容：
（1）交流讨论：两位科学家得出不同的结论究竟与哪些实验因素有关呢？
（2）提出假设：若用同种金属、同一容器进行实验，两位科学家得出不同的结论主要是由 于 的缘故。
（3）实验验证：已知钠在空气中受热燃烧生成过氧化钠固体。
操作步骤及实验现象 简答
在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一不块金属钠，塞紧橡皮塞，称量，用砝码使天平平衡 称量前需
取下锥形瓶，放在垫有石棉网的三角架上微热， 观察金属钠受热燃烧，冷却后再称量 称量时观察到_____________________
将锥形瓶塞拔下一会儿后，盖上瓶塞再称量 称量时观察到_____________________
（4）得出结论：假设成立。
（5）依据以上实验事实，解释两位科学家的实验结论：
。
参考答案
1、D 解析：质量守恒定律揭示的是化学反应前后各物质的质量总和相等的质量关系，而 不是体积相等的关系等。
2、B 解析：质量守恒定律适用的对象是化学变化。B项中酒精质量变小，为物质的挥发 性造成，属于物理变化，故不能用质量守恒定律解释。
点拨：要正确判断物理变化和化学变化，理解质量守恒定律的适用范围是化学变化。
3、B 解析：由图可知反应消耗的BC与生成的B的质量之比为5:4，现消耗掉C的质量 为80g，则生成B的质量为64g，根据质量守恒定律，生成A2C的质量为2g+80g-64g==18g。 点拨：首先要看懂图像，然后再根据质量守恒定律及已知条件出解。
4、D 解析：依题意可知：甲和乙反应生成了丙和丁两种物质，可表示为：
甲 + 乙 丙 + 丁
(25-10)g 5g (21-10)g
所以，由质量守恒定律可知，生成丁物质的质量为：（25-10）g-(21-10)g = 9g。
点拨：丙的质量增加，说明丙为生成物，要正确判断反应物和生成物及参加反应和反应后 生成的物质的质量，而不要简单地认为：甲 + 乙 + 丙 丁。
5、BC 解析：根据化学方程工两边各元素的原子个数相等的原则，得出相互之间的关系 式。碳原子数守恒：2a=m；氢原子数守恒：6a=2n即3a=n；氧原子数守恒：2b=2m+n；由
2a=m和3a=n可得3m=2n。故BC为正确答案。
点拨：解题的关键是应用化学反应前后原子的种类和数目不变，根据化学式及化学计量数 确定等量关系。
6、B 解析：根据质量守恒定律可知参加反应的A和B质量等于生成的C和D的质量和， 所以生成C的质量为6g+8g-9g=5g，即B与C的质量比为mB:mC=8:5，当生成15gC时，则
需要参加反应的B的质量一定是24g。
7、A 解析：反应前a个CO分子，b个O2分子中，碳原子总数是a，氧原子总数是（a+2b）。 化学反应前后各元素的原子数目为变，所以碳原子、氧原子个数之比为a/(a+2b)。
8、B 解析：根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的数目不变，即可推出X的化学式为：C2H6?S。
二、11、 答案：（c+d）g (c+d)g-(a-b)g 解析：蜡烛在空气里燃烧生成二氧化碳和水两各种物质，所以产物的质量为二氧化碳和水的质量之和，即（c+d）g；根据质量守恒定律，参加反的
蜡烛和氧气的质量之和等于反应后生成的二氧化碳和水的质量之和，参加反应的蜡烛的质 量为（a-b）g，则参加反应的氧气的质量为生成物的总质量减去参加反应的蜡烛的质量， 即 (c+d)g-(a-b)g 。
点拨：应注意的给出的物质的质量是否全部参加了反应，或全部是生成的物质的质量。
12、 答案：64 解析：根据质量守恒定律可知：A的相对分子质量的两倍加上B的相对分 子质量等于C的相对分子质量的两倍，所以A的相对分子质量为：（80×2－32）/2=64 点拨：在化学方程式中，各物质的质量比等于各物质的相对分子质量与其化学计量数乘积[来 之比。
13、答案：N2H4 解析：根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的原子种类和原子数目不变，即X+4H+4O==2N+8H+4O 移项 X==2N+4H，即X的化学式为N2H4。
三、简答题 14、 答案：这一变化符合质量守恒定律。碳酸氢铵受热生成氨气、二氧化碳 和水，氨气和二氧化碳为气体，由于在加热的条件下，三种物质均为气体，由于分子是运 动的，三种物质均散失在空气中，只有少量的水蒸气在试管品凝聚成水滴，而没有其他固 体生成，所以，当碳酸氢铵完全反应后，固体全部消失。 解析：根据质量守恒定律，分解[来 的碳酸氢铵的质量等于生成的氨气、二氧化碳和水的质量之和，故符合质量守恒定律。用 分子运动的特点解释固体完全消失的现象。
四、实验与探究 15、答案：（2）反应容器敞口与密闭的差异 （3）检查天平是否平衡 天平保持平衡 天平指针向左偏转 （5）罗蒙诺索夫在在密闭容器内进行实验，金属钠 燃烧后，质量的增加来自于瓶内空气中氧气的减少，因此反应后质量不变。波义耳是在敞 口容器中实验，金属燃烧消耗瓶内氧气后，瓶外的空气不断补充进入瓶内，因此反应后容 器内物质质量增加了。 解析：根据验证质量守恒定律的原理可知，若反应物或生成物中 有气态物质，则该实验应在密闭容器中进行。波义耳操作失误的原因是金属煅烧后，不应 打开容器使空气进入。
篇三：《质量守恒定律》同步练习 1
昆明思创教育《质量守恒定律》 同步练习 1
一、选择题
1．下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）
A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥
2．在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（ ）
A．18克 B．7克 C．8克 D． 6克
3．对质量守恒定律的解释正确的是（ ）
A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。
B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变。
C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
D．在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。
4．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（ ）
A．（a-b）克 B．（a-b-c）克 C．（a+b-c）克 D．（a-b+c）克
5．某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（ ）
A． C2H4 B． CH4 C． C2H2 D． C6H6
6．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（ ）
A．镁条放入盐酸中
B．高锰酸钾固体受热分解
C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液
D．在空气中加热铜粉
7．根据质量守恒定律及2Mg+O2==2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（ ）
A．镁的质量2克， 氧气质量3克，氧化镁质量5克。
B．镁的质量3克， 氧气质量2克，氧化镁质量5克。
C．镁的质量1克， 氧气质量4克，氧化镁质量5克。
D．镁的质量4克， 氧气质量1克，氧化镁质量5克。
8．已知反应3A+2B==2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（ ）
A． 60克 B． 80克 C． 90克 D． 120克
9．下列说法中，正确的是（ ）
A．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律
B．蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和
C．一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等，因此符合质量守恒定律
D．只要做一个“白磷燃烧前后质量的测定”的实验就能得出质量守恒定律
10．在A＋B→C＋D反应中，有52克的A与适量的B完全反应，生成了34克C和20.8克D，则反应用去的B的克数是（ ）
A．54.8克 B．52克 C．18克 D．2.8克
11．在化学反应A＋2B＝C中，1.5克A与足量的B充分反应后，生成9.5克C，参加反应的B的质量为（ ）
A．3克 B．9.5克 C．8克 D．4克
12．有A、B两种物质，它们之间能发生化学反应，6克A与足量B反应生成8克C和3克D。现使10克B与足量A充分反应生成多少克C？（ ）
A．12克 B．13.3克 C．16克 D．18克
13．根据质量守恒定律判断，细铁丝在氧气中完全燃烧后，生成物的质量（ ）
A．一定小于铁丝的质量 B．一定大于铁丝的质量
C．一定等于铁丝的质量 D．难以判断
14．根据质量守恒定律
A． B． C．，W的化学式为（ ） D．
15．在化学反应
A． B． C．NO D． 中X的化学式为（ ）
16．化学反应前后肯定没有变化的是（ ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的种类 ⑤原子的种类 ⑥物质的总质量
A．①③④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①④⑥ D．②③⑤
17．煤充分燃烧后生成煤灰的质量一定（ ）
A．小于煤的质量 B．大于煤的质量
C．等于煤的质量 D．无法判断
18．镁带在空气中燃烧生成氧化镁的质量比参加反应前镁带的质量增加了，是因为（ ）
A．反应前镁原子数目增多 B．空气中的氧气参加了反应
C．氧化镁的相对分子质量大 D．该反应不符合质量守恒定律
19．向试管中加入a克高锰酸钾，加热后试管中剩余固体b克，再往试管中加c克氯酸钾，继续加热后，试管中剩余固体d克，则生成氧气的质量为（ ）
A．（a＋c＋d）克 B．（a＋c－b－d）克
C．（a－d）克 D．（b－d）克
二、填空题
1．某物质在氧气中充分燃烧，产物只有二氧化碳，则该物质中一定含有______元素，还可能含有______元素。
2．某化合物在空气中燃烧后只生成二氧化碳和水，判断该化合物中一定含有______元素，可能含有______元素。
三、实验题
1．为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家做了大量实验。1673年，英国物理学家波义耳做了一个有名的实验，他将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后他立即打开容器盖进行称量，结果发现反应后的固体质量增加了。该实验导致波义耳未能发现质量守恒定律，请你简要分析一下原因是什么？
2．做白磷燃烧前后质量测定的实验里，锥形瓶底部应铺有细沙，再把白磷置于细沙上，目的是______。第二次称量时，一定要待锥形瓶冷却后再称量，这样做的理由是______。
四、创新题
1．蜡烛燃烧前的质量为ag，燃烧后的质量为bg，生成的
产物共______g，参与反应的氧气的质量为______g。 为cg，水蒸气为dg，则
2．在天平的两端各放质量相同的两只小烧杯，左盘烧杯中盛放稀硫酸，右盘烧杯中放等质量的水，天平平衡，现向二个烧杯中分别加入等质量的锌粒，则天平的指针，偏向______。（偏左，偏右，不动）
3．本节教材中有一个演示实验：在瓶底铺一层沙子的锥形瓶中，放入一小块白磷，密封后称出质量，然后稍加热点燃白磷，冷却后重新称量。当瓶子冷却到室温后打开瓶塞，会感到比平时费力，这是什么原因？
4．将25克甲物质，5克乙物质，10克丙物质混合加热发生化学反应，经分析知反应后混合物中含有10克甲，21克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量为（ ）
A．40克 B．20克 C．11克 D．9克
5．已知反应3A＋2B＝2C＋D，A、B两物质完全反应时质量比为4：3，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（ ）
A．60克 B．80克 C．90克 D．120克
6．氯仿是一种有机化合物，它在空气中燃烧后生成二氧化碳、水和氯气三种物质。经测定，10.1g氯仿可与11.2g氧气恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，同时生成______氯气。由以上数据计算后推知，氯仿是由______共______种元素组成。
7．夜晚在荒郊的坟地里行走，有时会发现草丛里浅绿色或浅蓝色的火，人们常说遇到了“鬼火”，你明白这是什么现象吗？
参考答案
一、1．D 2．C 3．C 4．C 5．C 6．C 7．B 8．B
9．答案：B 点拨：A中剩余的煤渣质量与生成气态物质的质量总和等于煤减少的质量与耗掉氧气的质量之和，C中变化是物理变化，不能用质量守恒定律来分析，D中讲仅用一个实验，便可得出质量守恒定律是错误的，这个定律是通过无数实验而发现的。
10．答案：D 点拨：根据质量守恒定律：反应物的质量总和等于生成物的质量总和。可知：34＋20.8－52＝2.8（克）。
11．答案：C 点拨：根据质量守恒定律，参加化学反应的A和B的总质量等于生成物C的质量。设参加反应的B的质量为x，根据质量守恒定律列出方程：
12．答案：C 点拨：根据质量守恒定律，若6克A恰好与x克B反应，则有
，
克；所以此化学反应中A、B、C、D的质量比为6：5：8：3，若足量A与10克B充分反应，根据以上质量比，可得出参加反应的A为12克，生成的C应为16克，D应为6克。
13．答案：B 点拨：根据质量守恒定律，细铁丝在氧气中充分燃烧时要消耗一定质量的氧气，而它们的生成物只是四氧化三铁，生成物的质量一定大于铁丝的质量，多出的是消耗的氧气质量。
14．答案：A 点拨：根据质量守恒定律：在化学反应前后，原子的数目，元素的种类，物质的总质量一定没有变化，，，
15．答案：C 点拨：根据质量守恒定律：在化学反应前后，原子的种类及原子的个数均不改变，则X的化学式为NO。
16．答案：B 点拨：根据质量守恒定律，化学反应前后肯定没有发生变化的是：①原子的数目 ②元素的种类 ⑤原子的种类 ⑥物质的总质量，答案A中④物质的种类是错误的，因为化学反应都有生成物，改变了物质的种类，所以不选。C漏掉③⑤又多选了④ 所以不选 D答案中多选了②，分子的数目是可以改变的，所以只有B答案正确。
17．答案：A 点拨：根据质量守恒定律，煤充分燃烧时，生成了一定质量的气体，所以生成煤灰的质量小于煤的质量。
18．答案：B 点拨：镁在反应后质量大于反应前的质量，镁必须在反应前有其它物质参加反应，才能遵守质量守恒定律。
19．答案：B 点拨：根据质量守恒定律，在化学反应后的：第一次生成的氧气的质量为（a－b）克；第二次氯酸钾全部反应后生成的氧气质量为c－d，两次生成氧气的质量为a－b＋c－d 所以选B。
二、1．答案：碳，氧 点拨：产物只有，可知某物质中含有碳元素，而氧元素可能是该物质本身含有的元素，也可能是空气中的氧气提供的。
2．答案：碳、氢；氧 点拨：根据质量守恒定律，在一些化学反应里，反应前后元素的种类不变，原子的数目没有增减，因为化合物燃烧后生成了和，产物中有C、H、O三种元素，根据质量守恒定律，说明反应物中也含有这三种元素。反应物是化合物和氧气，氧气由氧元素组成，那么该化合物中肯定含有C、H两种元素，可能含有氧元素。 三、1．答案：由于金属在锻烧时会结合空气里的氧气，波义耳在煅烧后打开容器盖进行称量，就使外界的空气进入容器，所以反应后的固体质量增加了，因此导致波义耳未能发现质量守恒定律。
点拨：根据在密闭容器中做磷燃烧的实验，我们就会知道波义耳操作失误的原因是金属燃烧后不应该打开容器，使空气进入。本题是一种创设情景，考查学生实验操作能力和实验分析能力的题目。一个小小的实验失误导致一位著名学者未能发现化学学科中的如此重要的定律，这是本题的教育意义所在。
2．隔热、防止白磷燃烧炸裂锥形瓶底部；防止热的锥形瓶烫坏托盘，使称量不准。 四、1．答案：；
点拨：蜡烛燃烧前为ag，燃烧后为bg，这说明有（a－b）g的蜡烛参加了反应，同时蜡烛燃烧是蜡烛和氧气反应生成二氧化碳和水，所以生成的和即为产物共（c＋d）
篇四：质量守恒定律梯度练习(无答案)(新版)新人教版
课题1 质量守恒定律
一、课堂练习
1、在A+B=C+D的反应中，9.8g A和8g B恰好完全反应生成14.2g C。同时产生 g D,
这是根据 进行计算的。
2、某固体混合物内含有A、B、C三种物质各10g，将其加热充分反应后，B消耗完全，C的
质量增加了8g，生成4g D，则参加化学反应的A的质量为 。
3、6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有 克氧气参加了反应。
4、在化学反应A+B=C+D中，5g的A与10g的B完全反应生成12g的D，则生成的C的质量为 克。
5、已知24g Mg恰好与16g O2完全反应，生成40g MgO。现将24g Mg放在24g O2中，使其充
分燃烧，则反应后 有剩余，剩 g，生成MgO g。
6、化学反应前后，肯定改变的是（ ）
A、原子的种类 B、元素的种类 C、分子的种类 D、原子的数目
7、某物质在纯氧中完全燃烧后，生成了二氧化碳和水，则该物质一定含有 元素，
可能含有 元素。
8、在一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，在一定的条件下充分反应后，容器
内碳原子数和氧原子数之比为（ ）
A、a/(a+2b) B、a/2(a+b) C、a/b D、a/2b
9、在化学反应CuO + H2 === Cu + H2O中，它提供了哪些信息？
10、从三个方面读化学方程式： Mg + CuO ===MgO + Cu
一．在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的______________，
这个规律叫做质量守恒定律。 判断下列各题：
1．（ ）根据质量守恒定律，a g的蜡烛完全燃烧后，其质量仍为a g，质量不变。
2．（ ）将2.4克镁放在空气中燃烧后其质量变成4克，是违反质量守恒定律的。
3．（ ）加热高锰酸钾制氧气，固体减少的质量就是生成氧气的质量。
4．（ ）已知碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。若有12克碳与32克氧气恰好完全反
应，则生成的二氧化碳为44克。
5．（ ）12克硫在20克氧气中完全燃烧，生成了24克二氧化硫，违反质量守恒定律。 填空
1．加热a克的KMnO4，充分反应后余下b克的固体，则生成的氧气其质量是_______克。
2．电解水时，当水的质量减少了18克时，则生成了氧气、氢气共________克。
3．加热a克的KClO3和MnO2的固体混合物，充分反应后余下b克的固体，则生成的氧气其
质量是_______克。
4．加热a克KClO3和b克MnO2的固体混合物，充分反应后余下c克的固体，则生成的氧气
其质量是________克。
5．2.4克镁条在空气中燃烧后，生成白色固体的质量是4克，这白色固体的化学式是
________，反应消耗了________克氧气。
6．根据质量守恒定律，判断下列各叙述是否正确。
①（ ）1g的氢气完全燃烧后，生成了1g的水；
②（ ）木材燃烧后，质量不会减少；
③（ ）a克的碳与a克的氧气充分燃烧后，生成了2 a克的二氧化碳；
④（ ）镁条在空气中燃烧后，生成的白色固体的质量大于镁条的质量；
⑤（ ）8g的氢气与8g的氧气充分反应后，生成了9g的水；
7．某物质在氧气中完全燃烧后只生成二氧化碳，则该物质一定含有________元素，
可能含有________元素。
8．某物质在氧气中完全燃烧后生成了水和二氧化碳，则该物质一定含有________元素，
可能含有________元素。
9．铜绿在隔绝空气加强热时生成了氧化铜、水和二氧化碳，则铜绿中含有的元素的名
称和符号分别是______________________________
二．质量守恒定律的本质是，反应前后，原子的______、______、____都没有改变。
据此判断下列各化学式。
⑴ H2 + Cl2 ==2（ ） ⑵ N2 + 3H2 == 2（ ）
⑶ 2（ ）+ 3 O2 == 2 H2O + 2SO2
⑷ （ ）+ 2O2 == CO2 + 2 H2O
⑸ C2H8N2 + 4O2 == N2 + 2（ ）+ 4 H2O
2．（ ）2g的镁完全燃烧后，其生成物的质量将
A 大于 2g B 小于 2g C 等于 2g D 无法判断
3．（ ）12 g的碳完全燃烧后，生成二氧化碳的质量是
A 12 g B 小于12 g C 44 g D 无法判断
4．（ ）a g的碳在a g的氧气中充分燃烧后，生成的二氧化碳其质量是
A 2a g B 大于 2a g C 小于2a g D 等于2.5a g
5．（ ）量守恒定律成立的本质原因是
A 在化学反应中，反应物的分子数等于生成物的分子数；
B 在化学反应中，反应物的质量保持不变；
C 在化学反应中，反应前后原子的种类、数目和质量都没有改变；
D 在化学反应中，反应物的分子数、原子数等于生成物的分子数、原子数。
6．（ ）化学反应前后，发生改变的是
A 原子的种类 B 原子数目 C 各物质的质量总和 D 物质种类
7．（ ）根据质量守恒定律，下列叙述是否正确
A a克的碳与a克的氧气充分燃烧后，生成了2 a克的二氧化碳；
B 木材燃烧后，质量减少不符合质量守恒定律
C 1g的硫完全燃烧后，能生成了1g的二氧化硫
D 质量守恒定律适用于任何化学反应。
8．某物质在氧气中完全燃烧后生成了水和二氧化碳，则该物质一定含有________元
素，可能含有________元素。
9．早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义耳曾做过一个实验，在
密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比金属质量增加了。
⑴试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
⑵由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。
10．（ ）现有化学反应：A + B == C ，若将ag A 和bg B在一定条件下充分反应，
生成C的质量
A 等于（a + b） B 小于（a + b） C 大于（a + b） D 不大于（a + b）
11．（ ）根据质量守恒定律，判断下列各叙述正确的是
A a克的碳与a克的氧气充分燃烧后，生成了2 a克的二氧化碳；
B 木材燃烧后，质量减少不符合质量守恒定律
C 1g的氢气完全燃烧后，生成了1g的水
D 质量守恒定律适用于任何化学反应。
12．（ ）质量守恒定律成立的本质原因是
A 在化学反应中，反应物的分子数等于生成物的分子数；
B 在化学反应中，反应物的质量保持不变；
C 在化学反应中，反应前后原子的种类、数目和质量都没有改变；
D 在化学反应中，反应物的分子数、原子数等于生成物的分子数、原子数。
13．（ ）在化学反应前后，发生改变的是
A 原子的种类 B 原子数目 C 各物质的质量总和 D 物质种类
14．（ ）某反应：A+B==C+D 。如果8 g A与32 g B恰好完全反应生成22 g C，那么生成9 g D时，参加反应的B的质量应该是
A 4 g B 11 g C 16 g D 18 g
15．3 g某物质在氧气中燃烧生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，据此推断该物质的组成中
含有哪些元素？________________________________
16．加热a克的KMnO4，充分反应后余下b克的固体，则生成的氧气其质量是______克。
17．蜡烛燃烧前的质量为ag，燃烧后的质量为bg，生成的二氧化碳为cg，水蒸气为dg，
则产物共______g，参与反应的氧气的质量为____________g。
10 如图是测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒定律的实验，试回答：
⑴白磷燃烧时看到什么现象？
⑵实验时，看到套在锥形瓶上的小气球在
白磷燃烧时会突然胀大，又很快变瘪，如何解释？
⑶锥形瓶冷却后，放回托盘天平上并观察，此时天平是否平衡？________通过此实验 可得出反应前后物质的质量总和_________的结论，用原子的观点对结论的解释是____________________________________
篇五：第五单元 化学方程式
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
第一课时
一、选择题
1．雷击放电时，空气中有极少量的氧气会转化为“臭氧”，下列有关说法不正确的是( )
A．该变化是物理变化 B．该变化是化学变化
C．氧气和臭氧的性质完全不相同 D．氧气和臭氧是两种不同的物质
2．在化学反应前后可能改变的是 ( )
A．各物质的质量总和 B．元素的种类 C. 原子的总数 D．分子的数目
3．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中 ( )
A．只含有碳、氢两种元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有氧元素 D．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
4．如图所示探究质量守恒定律，随着蜡烛的燃烧，天平反映的信息是( )
A．指针逐渐向左倾斜 B．指针逐渐向右倾斜
C．指针不动 D．蜡烛燃烧不符合质量守恒定律
5．下列装置不能用做证明质量守恒定律实验的是（ C ）
6．不能用质量守恒定律解释的是 ( )
A．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失 B．铁丝燃烧后，其固体质量增加
C．潮湿的衣服在阳光下晒干 D．碱式碳酸铜受热后固体质量减少
7．根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（ ）
．．．
A．KNO3 B．C12 C．H2 D．NaOH
8．对质量守恒定律的理解，正确的是（ ）
A．10g冰受热熔化成10g水
B．参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积
C．反应物的质量等于生成物的质量
D．化学反应中生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和
9．甲、乙两同学分别按照右图A、B装置做质量守恒定律的探究
实验，他们的做法是：①将反应前的装置放在各天平的左盘上，
往右盘上加砝码使天平平衡；②取下装置：甲挤压胶头滴管；乙
将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如
图C所示；③把装置放回各自的天平上，待天平平衡后，两同学
的天平所处的状态是（ ）
A．甲、乙都不平衡 B．甲不平衡，乙平衡
C．甲平衡，乙不平衡 D．甲、乙都平衡
二、填空题
10．植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水――淀粉+氧气，则生成的淀粉中一定含有__________元素，可能含有_____________元素。
11．蜡烛燃烧前的质量为ag，燃烧后的质量为bg，生成CO2的质量为cg，水蒸气的质量为dg，则生成产物共________g，参加反应的氧气的质量为_______g。
12．完全燃烧3.1g磷后得到7.1g五氧化二磷，则参加反应的氧气的质量为________g。
13．火药爆炸是____________变化(填“物理”或“化学”，下同)；蒸气锅炉爆炸是____________变化；自行车胎受压爆炸是__________变化；液化石油气遇火爆炸是____________变化。
三、简答题
14．某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究：请填写下列空格：
（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。由此可得到什么结论？
（2）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾：取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。由此可得出石蜡中一定含有什么元素？
15．蔗糖隔绝空气加热生成炭黑和水，试推断蔗糖中一定含有哪些元素?推断的依据是什么?
16．在2000多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点：“无中不能生有，任何东西也不会消灭。看起来万物是死了，但是实则犹生；正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花草果实——依然欣欣向荣。”请你用所学的化学知识，说明物质不灭的原因。
17．碳酸铵［化学式：(NH4)2CO3］可用作氮肥，在试管中加热碳酸铵能生成三种化合物，其中一种是氨气（化学式：
18．成语“点石成金”，本意为古代方士的一种法术，即能使石头（其主要成分为CaCO3）变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。请你用化学知识说明石头不能变成黄金的原因。
四、综合应用题
19．小明和小强以“化学反应中的反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请填写以下探究过程中的空格。
[提出假设] 化学反应中，反应物和生成物的质量_____________________。
[确定研究方法] 查阅资料、实验探究、分析推理。
[设计并进行实验] 小明设计的实验装置和选用药品如A图所示，小强设计的实验装置和选用药品如B图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
[实验结论] 小明认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。小强认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。
你认为_______的结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因______________________。
[结论分析] 请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论______________________。
[查阅资料] 小明和小强通过查阅资料了解到：早在1777年，法国化学家拉瓦锡在进行密闭容器中氧化汞的分解与合成实验时就已发现，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
[交流表达] 请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义?_______________________。
[结论应用] 环保部门常用I2O5，测定空气中CO污染的程度，I2O5和CO发生的反应，生成I2和一种气体X，X的化学式是________________。
第二课时
一、选择题
1．化学方程式是表示化学反应的式子。关于化学方程式能提供的信息，正确的是（ ）
（1）参加化学反应的各物质 （2）反应生成的新物质（3）反应前后各物质的质量比
（4）化学变化的条件
A．（1）、（2） B．（2）、（3）
C．（1）、（4） D．（1）、（2）、（3）、（4）
2．下列化学用语中能表示一个化学变化的是（ ）
A．元素符号 B．化学式
C．化学方程式 D．原子结构示意图 点燃 3．木材、纸张等可以燃烧。关于化学方程式C+O2====CO2，下列理解不正确的是（ ）
A．碳加氧气等于二氧化碳
B．在点燃的条件下，碳和氧气发生反应生成二氧化碳
C．表示木炭在氧气中燃烧的化学变化
D．这个反应中各物质的质量比是12：32：44
4．根据上面题目中碳燃烧的化学方程式可知下列说法中不正确的是（ ）
A．这是一个化合反应
B．3g碳和3g 氧气能生成6g二氧化碳
C．在这个反应中，每种元素的化合价都发生了变化
D．碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
点燃 5．对于化学方程式H2+Cl2====2HCl，下列读法正确的是（ ）
A．氢气和氯气反应生成氯化氢
B．在点燃的条件下，氢气加氯气生成氯化氢气体
C．1份质量的氢气和1份质量的氯气作用生成2份质量的氯化氢
D．点燃条件下，1个氢分子和1个氯分子反应生成2个氯化氢分子
6．实验室常用氯酸钾来制氧气。关于氯酸钾制氧气的化学方程式，下列说法不正确的是（ ）
A．反应条件是加热及二氧化锰作催化剂
B．属于分解反应
C．各物质的质量比是2：2：3
D．等号两边各种元素的原子个数保持不变
7. 已知在化学反应A+2B=3C中，6g A与8gB恰好完全反应。若反应生成7gC，则参加反应的B的质量为（ ）
A.8g B.4g C.12g D.16g
二、简答题 点燃 8．对于化学反应2H2+O2===2H2O，我们从宏观上可以读为；从粒子的角度可以理解为 ；通过相对分子质量的计算，它还能表示 。
高温 高压
9．关于化学方程式：N2+3H2========2NH3（氨气），你能从中获取哪些信息？
催化剂
10．化学用语是学习化学的专用工具，是化学上具有一定表示意义的专业用语，它们之间也有一定的联系。请你把元素符号、化学式、化学方程式各自的意义以及之间的关系进行简要的叙述。
课题2 如何正确书写化学方程式
一、选择题
1．化学方程式2H2+O2 ＝＝2H2O可表示 ( )
A．水由氢气和氧气组成
B．参加反应的氢、氧分子数之和等于生成水的分子数
C．参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成水的质量
D -参加反应的氢气质量等于水中氢气的质量
体裁作文